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1、葛 Q 老师新高三化学 金桥新王牌1动：v 电离= v 结合0 的动态平衡 定：条件一定，分子与离子浓度一定 变：条件改变，平衡被打破，发生移动第十五讲第十五讲 强弱电解质强弱电解质 电离平衡电离平衡【主要知识点主要知识点】 1.正确判断电解质与非电解质 凡溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫电解质；溶于水和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质；单质既不是电解质，也不是非电解质。 NH3、SO2虽然溶于水后都能导电且又是化合物，但在水溶液中不是其本身发生电离，应是非电解质。2电解质溶液导电能力的强弱 电解质溶液的导电机理：自由离子（阴阳）定向迁移形成电流。 溶液的导电能力：主要由溶液中离子的浓度
2、和电荷数决定 溶液导电能力的影响因素： 内因： 电解质本身电离能力 外因：温度、溶液浓度等 1 掌握强弱电解质与结构的关系 强电解质弱电解质 定义溶于水以后几乎完全电离的电解质质溶于溶于水以后几乎部分电离的电解质质 电离特点完全电离、不可逆、不存在电离平衡部分电离、可逆、存在电离平衡物质种类强酸、强碱、多数盐、碱性氧化物弱酸、弱碱、水 溶质粒子种类水合离子、无溶质分子水合离子和溶质分子共存 化学键离子键、强极性键一般为弱极性键 2理解并掌握弱电解质的电离平衡 概念：在一定条件下下，当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合生成分子的速率相等时，电 离过程就达到了平衡状态。 弱电解质的电离平衡的
3、特点3.理解电离常数的概念及一元弱酸，一元弱碱的电离常数表达式【例题分析例题分析】 1关于强弱电解质的叙述正确的是 （ ）A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子D弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱 2用水稀释01 molL1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) Ac(OH)c(NH3H2O) Bc(NH3H2O)(OH) Cc(H+)和c(OH)的乘积 DOH的物质的量 3 把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变
4、化最小的是( ) A.自来水 B.0.5 molL1盐酸 C.0.5 molL1CH3COOH溶液 D.0.5 molL1KCl溶液 4当 CH3COOHCH3COO-H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的 pH 值都减小，应加 入的试剂是（ ）葛 Q 老师新高三化学 金桥新王牌2ACH3COONa BNH3H2O C HCl DH2O 【基础训练基础训练】 1下列化合物属于弱电解质的是 （ ） A HClO4 B Ba（OH）2 C CO2 D HF 2下列溶液中加入少量 NaOH 固体导电能力变化不大的是（ ） A 盐酸 B CH3COOH C NH3H2O D H2O 30.
5、1mol/L 的 CH3COOH 溶液达到电离平衡时 （ ） A c（CH3COO-）= c（H+） B c（CH3COOH）= 0.1mol/L C c（CH3COOH） c（CH3COO-） D c（H+）= c（OH-） 4下列事实能证明甲酸是弱酸的是 ( ) A.在相同温度下，甲酸溶液比盐酸溶液的导电性弱 B.甲酸能与 NaHCO3作用放出 CO2气体 C.等体积、等物质的量浓度甲酸溶液与 NaOH 溶液混合时恰好完全中和 D.室温下，1 mol/L 的甲酸溶液的 pH=2 5在同一温度下，弱电解质 a，强电解质溶液 b，金属导体 c 的导电能力相同，若升高温度后，它们的导 电能力是（
6、 ） Aabc Ba=b=c Ccab Dbca 6下列物质能导电的是固体食盐溴水CuSO45H2O液溴蔗糖氯化氢气体盐酸液态 HCl A B C D 7某酸溶液中H+=0.1molL-1，则该酸溶液的物质的量浓度（ ） A一定等于 0.1molL-1 B一定大于 0.1molL-1 C一定小于 0.1molL-1 D无法确定 8在 100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离平衡向右移动，H+ 浓度减小，可采用的方法是 A 加热 B 加入 0.1mol/L 的醋酸溶液 100mL C 加入少量的 0.5mol/L 的硫酸 D 加入少量的 1mol/L 的 NaOH 溶液 9下列各
7、组离子在溶液中能大量共存的是( ) A.Ca2+、HCO3、Cl、K+ B.Al3+、AlO2、HCO3、Na+ CFe2+、NH4+、SO42、S2 DFe3+、SCN、Na、CO32 10从下列现象可以判断某酸是强酸的是( ) A.加热该酸至沸腾也不分解 B.该酸可以分解石灰石放出CO2 C.该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D.该酸浓度为0.1molL1时的pH为1 110.1mol/L 氨水中存在 NH3H2ONH4+OH-的电离平衡，若发生如下的变化时，填入各项的变化情况。条件平衡移动方向NH4+的物质的量n(OH-)c(NH4+)加少量盐酸加少量固体 NaOH加水稀释通入 NH3升
8、高温度加 NH4NO3 固12 pH=2 的两弱酸 HA、HB 加水稀释后，溶液 pH 随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的 A 电离平衡常数 HA HB B 等体积的 HA 和 HB 与等浓度的 NaOH 反应，HA 消耗的 NaOH 多 C 等体积的 HA 和 HB 与等质量的 Zn 反应，HA 反应速率大 D 若有等浓度的 NaA、NaB，则碱性 NaANaB葛 Q 老师新高三化学 金桥新王牌313用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案： 甲：称取一定质量的HA配制0.1 molL1的溶液100mL； 用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。 乙：用已知物质的量浓
9、度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL； 分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是 弱电解质。 (1)在两个方案的第步中，都要用的定量仪器是 。 (2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1(选填“” “” “”)乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 (多选扣 分)a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快； c.两个试管中产生气体速率一样快。 (3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处。 (4)请你再提出一个合理而
10、比较容易进行的方案(药品可任取)，作扼要表述。 14一定温度下，冰醋酸加水稀释过程导电能力如图所示，则： (1)“O”点为何不导电? 。 (2)a、b、c三点的pH值由大到小的顺序是 (3)a、b、c三点中CH3COOH的电离程度最大的一点是 点 (4)若使C点溶液的c （CH3COO-）提高，在如下措施中可采取(填标号) A加热 B加浓醋酸 C加入固体KOH D加水 E加固体CH3COONa F加Zn粒15、现有三种较稀的酸溶液 a、b、c,分别加入足量锌，(a)盐酸 (b)醋酸 (c)硫酸 试讨论下列两种情况放出 H2的初速率和放出 H2的总量. 初速率氢气物质的量 (1)同体积同物质的量
11、浓度(2)同体积同 pH 值【提高练习提高练习】 1强电解质溶液的导电能力和弱电解质溶液的导电能力A大于 B小于 C等于 D不能肯定 2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) ACH3CH2COOH BSO2 CNH4HCO3 DCl2 3碳酸溶液中存在如下平衡关系:H2CO3 HHCO3,HCO3HCO32,该溶液的 pH 值增大时，CO32将： A.增大 B.减少 C.不变 D.可能增大也可能减少 4pH 值相同的盐酸和醋酸,分别和锌反应,若最后锌都已完全反应,且放出的气体一样多,则下列判断正确 的A.物质的量浓度:醋酸盐酸 B.反应所需时间:醋酸盐酸C.开始时反应速率:盐酸醋酸
12、 D.反应的锌质量:盐酸醋酸葛 Q 老师新高三化学 金桥新王牌45在硫化氢的饱和溶液中,加入少量下列试剂后,不能使溶液的导电能力增强的是( )A.亚硫酸 B.胆矾 C.氯水 D.盐酸 6把 0.05molNaOH 固体，分别加入下列 100mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( ) A.自来水 B.0.5mol/L 盐酸 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/LNaCl 溶液 7对于 1L0.1mol/L 氨水的下列说法中,正确的是( )A.溶液中的 NH3分子是 0.1mol. B.溶液中的 NH3H2O 是 0.1mol.C.溶液中的 NH3H2O 和 NH3共有 0.1mol
13、. D.溶液中的 NH3、NH3H2O、NH4共有 0.1mol. 8把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+2OH加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 ANa2S 溶液 BAlCl3溶液 CNaOH 溶液 DCaCl2溶液 9在 0.01mol/L 的醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是：() A 氢离子浓度变小 B 醋酸的浓度减小 C 酸性增强，pH 增大 D 醋酸根离子浓度变小 10.在RNH2H2O RNH3OH的平衡中,要使 RNH2H2O 的电离程度及OH都 增大,可采取的措施 A.通入 HCl B.加 NaOH 固体 C.加水 D.升温11甲酸的下列性质中，可以证明它是弱
