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1、高二化学第一次月考试题卷高二化学第一次月考试题卷考试时间考试时间 90 分钟分钟 满分满分 100 分分可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 C:12一、单项选择题（请将正确选项填在答题卡中对应的位置，每小题只有一个正确选项，共 51 分）1.、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A. B. C. D.2.、下列说法正确的是（ ）A. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量B. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不
2、加热就不会发生3、下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是 （ ）A二氧化碳与碳生成一氧化碳 B碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C碳酸钙受热分解 D盐酸与氢氧化钠反应4、下列各项与反应热的大小无关的是（ ）A.反应物和生成物的状态 B. 反应的快慢C.反应物的性质 D. 反应物量的多少5、热化学方程式 C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g) H +131.3kJ/mol 表示（ ） A碳和水反应吸收 131.3kJ 能量 B1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ 热量 C1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3k
3、JD1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1kJ、下列热化学方程式书写正确的是 （ ） AC(s)+O2(g)=CO2(g) H=+393.5kJ/molB2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) H= 571.6KJCH2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) H= 285.8kJ/molD2SO2+O2=2SO3 H= 196.6kJ/mol7、下列过程中，需要吸收能量的是（ ） A、H+H=H2 B、I2I+IC、H+Cl=HCl D、S+O2=SO2 8、下列热化学方程式中H 代表燃烧热的是（ ） A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l
4、 ) + CO ( g ) H1 B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2 C. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H3D. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H4 9、决定化学反应速率的根本因素是 （ ） A温度和压强B反应物的浓度 C参加反应的各物质的性质D催化剂的加入10、下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（ ）A2SO2+O22SO3BCO+H2O（g）CO2+H2CCO2+H2OH2CO3DH+OH-H2O11、下列说法正确的是（ ） A、
5、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。 B、增大压强，增大活化分子百分数。 C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。12、 在2L 密闭容器中加入4molA 和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经 5s 后，剩下的 A 是 2.5mol，则 B 的反应速率是（ ）A0.45 mol / Ls B0.15 mol / Ls C0.225 mol / Ls D0.9 mol / Ls13、下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出 H2速率最快的是（ ）编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度
6、（mol） ()A Mg，0.1 6 molL-1 硝酸 10mL 60B Mg，0.1 3 molL-1 盐酸 10mL 60C Fe，0.1 3 molL-1L 盐酸 10mL 60D Mg，0.1 3 molL-1 硫酸 10mL 6014、对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假定改变下列条件时温度不变）（ ）A保持压强不变，充入 He 气使容器体积增大 B体积不变充入 N2使压强增大C体积不变充入 He 气使压强增大D减小压强使体积增大15、把 0.6molX 气体和 0.4molY 气体混合于容积为 2L 的容器中，使其发生如下反应：3X（
7、g）+Y（g） nZ（g）+2W（g） 。5min 末生成 0.2molW，若测知以 Z 浓度变化表示的平均反应速率为 0.01mol/（ L min） ，则的值为（ ）4 B3 C1 D216、如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能小 1.9 kJ17、 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H- Q1 ；2H2
8、(g)+O2(g) = 2H2O(g) H- Q2；H2O(g) = H2O(l) H- Q3 常温下，取体积比为 4：1 的甲烷和 H2的混合气体 112L（标准状况下） ，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+Q2+10Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2+Q3化学试题答题卡化学试题答题卡第卷一、选择题 （请将正确答案的选项填在相应的位置，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第第 II 卷（共卷（共 49 分）分）二、填空题（共 27 分）
9、18、 （12 分）现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是 H2、CO 和少量 CH4。H2、CO 和 CH4的燃烧热数据如下表物质H2COCH4燃烧热（kJmol-1）285.8283.0890.3（1）请写出 H2、CO 和 CH4燃烧的热化学方程式。_；_；_（2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源。使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大_（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少_（填“空气”或“天然气”）的进入量。（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其
10、他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，氢气是一种优质能源，你认为氢气作为能源的最突出的优点是 。（4）也有人认为气体 C 作为能源是不现实的，你的意见呢，请给出理由。19、 （8 分）请回答下列问题：（1）图中 A. C 分别表示 、 ，E 的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用 V2O5做催化剂，加 V2O5会使图中 B 点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中 H kJmol-1；（3）如果反应速率 V（SO2)为 0.05 mol. L-1. min-1则 V（O2)= mol. L-1. min-1，V（SO3)= mol. L-1. min-1；20、 （4 分
11、）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：w.w.w.j.k.z.y.w.c.o.m途径 I：C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) H-a kJmol-1途径 II：C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) H+b kJmol-12C3H6(g)+ 9O2(g) = 6CO2(g) +6H2O(l) H-c kJmol-12H2(g)+O2 (g) = 2H2O(l) H-d kJmol-1 （abcd 均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径 I 放出的热量 _（填“大于”、“等于”或“小于”）途径 II 放出的热量（2）由于
12、C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量_（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要_（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是_21、（4 分）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现 H2发生的速率变化情况如图，其中 T1T2速率变化的主要原因是_，T2T3速率变化的主要原因是_。三、实验题（16 分） 22、 （4 分）某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物 A 也能催化氯酸钾的分解，且 A 和二 氧化锰的最佳催化温度均在 500左右。于是对 A 和二氧化锰的催化性能进行了定量对照
13、实验。实验时均以收满 500mL 氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略） 。请回答： (1)上述实验中的待测数据应是：_。 (2)完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目： _。23、 （12 分）50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大” 、 “偏小” 、 “无影响” ） 。（4）实验中 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，
