《(新人教高二化学选修4)2[1].3《化学平衡》课时同步训练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(新人教高二化学选修4)2[1].3《化学平衡》课时同步训练（310页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、本本资资料来源于料来源于 七彩教育网七彩教育网 7caiedu第二章第二章 化学反化学反应应速率和化学平衡速率和化学平衡第第 3 节节 化学平衡化学平衡 课时训练课时训练（ （时间时间： ：30min） ）一、一、选择题选择题（每（每题题有有 1 个或个或 2 个正确个正确选项选项） ）1. 一定温度下一定温度下,可逆反可逆反应应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)达化学达化学平衡状平衡状态态的的标标志是（志是（ ） ） A. Z 的生成速率与的生成速率与 Z 的分解速率相等的分解速率相等 B. 单单位位时间时间生成生成 amolX，同，同时时生成生成 3a molYC. X、 、Y、 、Z 的
2、的浓浓度不再度不再发发生生变变化化 D. X、 、Y、 、Z 的分子数比的分子数比为为 1:3:22. 在恒温恒容的密在恒温恒容的密闭闭容器中，容器中，对对于可逆反于可逆反应应 A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状，可以判断达到化学平衡状态态的是（的是（ ） ）A. 体系体系压强压强不不变变 B. 单单位位时间时间消消耗耗 n molA,同同时时生成生成 2nmolCC. A 的的转转化率不化率不变变 D. 容器内气容器内气体密度不体密度不变变3. 反反应应 2A（ （g） ） + B（ （g） ）2C（ （g） ） H 0 。下列反。下列反应应有利于生成有利于生成 C 的是
3、（的是（ ） ）A. 低温、低低温、低压压 B. 低温、低温、高高压压 C. 高温、高高温、高压压 D. 高温、高温、低低压压4. 已知：已知：C（ （s）CO2（ （g） ）2CO（ （g） ） H0。 。该该反反应应的达到平衡后，下列条件有利于反的达到平衡后，下列条件有利于反应应向正方向向正方向进进行的行的是是 ( )A. 升高温度和减小升高温度和减小压强压强 B. 降低降低温度和减小温度和减小压强压强C. 降低温度和增大降低温度和增大压强压强 D. 升高升高温度和增大温度和增大压强压强5. 下列关于化学平衡常数的下列关于化学平衡常数的说说法中，正确的是（法中，正确的是（ ） ）A. 在任
4、何条件下，化学平衡常数都是一个定在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值值B. 当改当改变变反反应应物的物的浓浓度度时时，化学平衡常数会，化学平衡常数会发发生生改改变变C. 化学平衡常数化学平衡常数 K 只与温度有关，与反只与温度有关，与反应应物物浓浓度、度、体系的体系的压强压强无关无关D. 化学平衡常数化学平衡常数 K 可以推断一个可逆反可以推断一个可逆反应进应进行行的程度的程度6. 在某温度下，在某温度下，H2和和 I2各各 0.10mol 的气的气态态混合物混合物充入充入 10L 的密的密闭闭容器中，容器中，发发生反生反应应： ：H2(g)I2(g) 2HI(g)， ，充分反充分反应应后达
5、到平衡，后达到平衡，测测得得 c(H2)=0.008 molL-1,则该则该反反应应的平衡常数的平衡常数为为（ （） ）A. 40 B. 62.5 C. 0.25 D. 47. 有一有一处处于平衡状于平衡状态态的反的反应应： ：X(s)3Y(g) 2Z(g) H0。 。为为了使平衡向生成了使平衡向生成 Z 的方向移的方向移动动， ，应选择应选择的条的条 件是（件是（ ） ）高温高温 低温低温 高高压压 低低压压 加催化加催化剂剂 分离出分离出 ZA B C D 8. 下列事下列事实实不能用勒夏特列原理解不能用勒夏特列原理解释释的是的是 （ （ ） ）A. 氨水氨水应应密密闭闭保存，置低温保存，
6、置低温处处 B. 在在 FeCl2溶液中加入溶液中加入铁铁粉防止氧化粉防止氧化变质变质C. 生生产产硝酸中使用硝酸中使用过过量空气以提高氨的利用率量空气以提高氨的利用率 D. 实验实验室用排室用排饱饱和食和食盐盐水法收集水法收集氯氯气气9. 某温度某温度时时，一定，一定压强压强下的密下的密闭闭容器中容器中发发生反生反应应： ：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不，达平衡后，保持温度不变变压强压强增大至原来的增大至原来的 2 倍，当再达到平衡倍，当再达到平衡时时， ，W 的的浓浓度度为为原平衡状原平衡状态态的的 1.8 倍，下列叙述正确是（倍，下列叙述正确是（ ）
7、 ） A. 平衡正移平衡正移 B. (a+b)(c+d) C. Z 的体的体积积分数分数变变小小 D. X 的的转转化化率率变变大大10. 体体积积相同的甲、乙两个容器中，分相同的甲、乙两个容器中，分别别都充有等都充有等物物质质的量的的量的 SO2和和 O2，在相同温度下，在相同温度下发发生下列反生下列反应应： ：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。在，并达到平衡。在这过这过程中甲容程中甲容器器压强压强保持不保持不变变，乙容器保持体，乙容器保持体积积不不变变，若甲容器中，若甲容器中SO2的的转转化率化率为为 p%， ，则则乙容器中乙容器中 SO2的的转转化率（化率（ ） ）A
8、. 等于等于 p% B. 大于大于 p% C. 小于小于 p% D. 无法判断无法判断11. （ （2008 山山东东理理综综， ，14）高温下，某反）高温下，某反应应达平衡，达平衡，平衡常数平衡常数 K=。恒容。恒容时时，温度升高，温度升高，H2浓浓度减小。下列度减小。下列说说法正确的是（法正确的是（ ） ）A. 该该反反应应的的焓变为焓变为正正值值B. 恒温恒容下，增大恒温恒容下，增大压强压强， ，H2浓浓度一定减小度一定减小C. 升高温度，逆反升高温度，逆反应应速率减小速率减小D. 该该反反应应化学方程式化学方程式为为 CO+H2OCO2+H212. （ （2008 宁夏理宁夏理综综，
9、，12）将固体）将固体 NH4I 置于密置于密闭闭容容器中，在一定温度下器中，在一定温度下发发生下列反生下列反应应： ：NH4I(s)NH3(g)+HI(g) 2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡达到平衡时时， ，c(H2)0.5 molL-1， ，c(HI)4 molL-1， ， ， ，则则此温度下反此温度下反应应的平衡常数的平衡常数为为（ （ ） ）A. 9 B. 16 C. 20 D. 2513. （ （2008 广广东东， ，8）将）将 H2(g)和和 Br2(g)充入恒容密充入恒容密闭闭容器，恒温下容器，恒温下发发生反生反应应 H2（ （g） ）+Br2(g) 2HBr（ （
10、g）平衡）平衡时时 Br2(g)的的转转化率化率为为 a；若初始条件相同，；若初始条件相同，绝热绝热下下进进行行上述反上述反应应，平衡，平衡时时 Br2(g)的的转转化率化率为为 b。 。a 与与 b 的关系的关系是（是（ ） ）A. ab B. a=bC. abD. 无法确定无法确定二、填空二、填空题题14. 在密在密闭闭容器中，将容器中，将 2.0 mol CO 与与 10mol H2O混合加混合加热热到到 800，达到下列平衡：，达到下列平衡：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)K1.0， ，则则 CO的的转转化率化率为为_。在。在 800，若上述反，若上述反应应体系中各体系中
11、各物物质质的的浓浓度分度分别为别为 c(CO)=2.0molL-1， ，c(H2O)=6.0molL-1， ，c(CO2)=3.0molL-1， ，c(H2)= 4.5molL-1， ，则则此此时该时该反反应应向向_方向移方向移动动。 。15. 反反应应 A(g)+B(g) C(g)+D(g)过过程中的能量程中的能量变变化如化如图图所示，回答下列所示，回答下列问题问题。 。（ （1） ）该该反反应应是是_反反应应（填（填“吸吸热热”“放放热热”）；）；（ （2）当反）当反应应达到平衡达到平衡时时，升高温度，升高温度，A 的的转转化率化率_（填（填“增大增大”“减小减小”“不不变变”），原因是）
12、，原因是_。 。（ （3）反）反应应体系中加入催化体系中加入催化剂对剂对反反应热应热是否有影响？是否有影响？_，原因是，原因是_； ；（ （4）在反）在反应应体系中加入催化体系中加入催化剂剂，反，反应应速率增大，速率增大，E1和和 E2的的变变化是：化是：E1_,E2_（填（填“增大增大”“减小减小”“不不变变”）。）。参考答案参考答案1. AC 2. C 3. C 4. A 5. CD 6. C 7. C 8. B 9. C 10. C 11. A 12. C 13. A14. 83.3% 逆反逆反应应15. （ （1）放）放热热（ （2）减小；）减小；该该反反应应正反正反应为应为放放热热反
13、反应应，升高温度使，升高温度使平衡向逆反平衡向逆反应应方向移方向移动动， ，A 的的转转化率减小化率减小（ （3）没影响；催化）没影响；催化剂剂只能改只能改变变化学反化学反应应的速率和途的速率和途径，不能改径，不能改变变化学反化学反应应始始态态和和终态终态的能量，因此的能量，因此对对反反应应热热没有影响没有影响（ （4）减小、减小）减小、减小解析：使微粒解析：使微粒结结合成原子晶体或离子晶体的共价合成原子晶体或离子晶体的共价键键、离子、离子键键比比较强较强，所以，所以这这两种两种类类型的晶体在常温下一型的晶体在常温下一般均般均为为固固态态。常温下。常温下为为气气态态的物的物质质一般由分子一般由
14、分子组组成，其成，其固化后固化后为为分子晶体。分子晶体。答案答案A答案答案 C解析：解析：答案答案 C解析：乙醇与水互溶，不能用来提取碘水中的解析：乙醇与水互溶，不能用来提取碘水中的I2； ；NaCl、 、SiC 晶体分晶体分别别属于离子晶体、原子晶体，熔化属于离子晶体、原子晶体，熔化时时分分别别克服离子克服离子键键、共价、共价键键； ；C 正确；正确；H2S 的的电电子式子式为为， ，H 原子最外原子最外层层 2 个个电电子。子。答案答案 B解析：惰性气体都是解析：惰性气体都是单单原子分子，原子分子，电电价的晶体中不价的晶体中不存在共价存在共价键键， ，A 不正确；在不正确；在题题目所目所给给晶体晶体结结构模型中每构模型中每个个 Ti4+周周围围有有 3 个个 O2-与之相与之相邻邻，用均，用均摊摊法不法不难难求得晶求得晶体中每个体中每个 Ti4+离子周离子周围围共有：共有：个个 O2-，故，故 B 正正确；在确；在 SiO2的晶体中的晶体中 Si、 、O 以以单键单键相相结结合，因此每个硅合，因此每个硅原子与原子与 4 个氧原子个氧原子
