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1、班级班级 _ 小组编号小组编号 _ 学生姓名学生姓名_第二专题化学反应与能量转化第二专题化学反应与能量转化第第 3 3 单元单元 化学能转化为电能化学能转化为电能 化学电源化学电源第第 1 1 课时课时 化学能转化为电能化学能转化为电能 原电池的构造与原理原电池的构造与原理一、学习目标一、学习目标1.1.了解常见的化学能与电能的转化方式。了解常见的化学能与电能的转化方式。2.2.通过实验探究，认识化学能可以转化为电能；理解科学探究的意义、过程与方法。通过实验探究，认识化学能可以转化为电能；理解科学探究的意义、过程与方法。3.3.理解原电池的工作原理，掌握原电池的构成条件，正确书写简单原电池的电
2、极反应理解原电池的工作原理，掌握原电池的构成条件，正确书写简单原电池的电极反应和总反应。和总反应。二、教学重点及难点二、教学重点及难点教学重点：原电池的概念、原理、组成及应用。教学重点：原电池的概念、原理、组成及应用。教学难点：从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质、原电池的构成条件。教学难点：从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质、原电池的构成条件。三、前提检测三、前提检测氧化还原反应分为氧化反应和还原反应氧化还原反应分为氧化反应和还原反应元素化合价升高元素化合价升高反应物反应物 电子电子反应物做反应物做 发生发生 反应反应元素化合价降低元素化合价降低反应物反应物 电子电子反应物做反应物
3、做 发生发生 反应反应 四、教学过程四、教学过程【创设情景创设情景】展示图片：生产、生活都离不开电。我们平时所用的手电筒、计算器、展示图片：生产、生活都离不开电。我们平时所用的手电筒、计算器、手机、笔记本电脑、电子表等都需要用到电池。这些电池是怎样产生电流的呢？手机、笔记本电脑、电子表等都需要用到电池。这些电池是怎样产生电流的呢？ 阅读教材阅读教材 P40-41【活动与探究活动与探究】同学以小组为单位完成实验，分析原因。同学以小组为单位完成实验，分析原因。实验实验 1 把一块锌片、一块铜片分别插入稀硫酸中把一块锌片、一块铜片分别插入稀硫酸中实验实验 2 把一块锌片和一块铜片同时平行插入稀硫酸（
4、锌片与铜片不接触把一块锌片和一块铜片同时平行插入稀硫酸（锌片与铜片不接触)。实验实验 3 用导线把实验用导线把实验 2 中的锌片和铜片连接起来，然后将锌片与铜片平行插入稀硫酸中。中的锌片和铜片连接起来，然后将锌片与铜片平行插入稀硫酸中。实验实验 4 在把实验在把实验 3 中的锌片和铜片中间接上电流计。连接起来，然后将锌片与铜片平行中的锌片和铜片中间接上电流计。连接起来，然后将锌片与铜片平行插入稀硫酸中。插入稀硫酸中。 序号序号实验现象实验现象实验结论实验结论实验实验 1实验实验 2课题课题化学能转化为电能化学能转化为电能学科学科高一化学高一化学年级年级高一高一时间时间2011-2-12011-
5、2-1 课时课时第第 1 1 课时课时命题人命题人方爱东方爱东审核人审核人实验实验 3实验实验 4学生交流、讨论学生交流、讨论1.实验实验 1 和实验和实验 2 中的现象有何不同？中的现象有何不同？ 2.锌实锌实 3 中锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，你认为这种中锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，你认为这种气体可能是什么？锌片和铜片上可能分别发生什么反应？如何证明？气体可能是什么？锌片和铜片上可能分别发生什么反应？如何证明？3实验实验 4 灵敏电流计的指针发生偏转，说明有电流通过，你如何解释这一现象？灵敏电流计的指针发生偏转，说明有电流通过，你如何
6、解释这一现象？阅读教材阅读教材 p40-41，理解该装置如何将化学能转化为电能，理解该装置如何将化学能转化为电能，（1）_（2）_（3）_（4）_填写下表。填写下表。电极材料电极材料原电池的电极原电池的电极（正极或负极）（正极或负极）电子的流动（流电子的流动（流入或流出）入或流出）反应类型反应类型（氧化反应（氧化反应或还原反应）或还原反应）电极反应式电极反应式锌片锌片铜片铜片电池总反应电池总反应一、化学能转化为电能一、化学能转化为电能（一）什么是原电池？（一）什么是原电池？_。讨论讨论根据上述锌、铜、稀硫酸形成的原电池的构造，讨论给出的下列装置中哪个可根据上述锌、铜、稀硫酸形成的原电池的构造，
7、讨论给出的下列装置中哪个可以将化学能转化为电能，即能构成原电池，若不能的指明原因。以将化学能转化为电能，即能构成原电池，若不能的指明原因。（二）原电池化学反应的本质（二）原电池化学反应的本质氧化还原反应氧化还原反应必须发生氧化还原反应才会有电子的定向运动，才能将化学能转化为电能。必须发生氧化还原反应才会有电子的定向运动，才能将化学能转化为电能。较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）不活泼的金属（正极） （三）总结（三）总结原电池的构成条件：原电池的构成条件：1、 两种活泼性不同
8、的金属（或一种金属和另一种非金属导体如石墨）做电极。两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体如石墨）做电极。在原电池中，相对活泼的金属为在原电池中，相对活泼的金属为_，相对不活泼金属，相对不活泼金属(或石墨电极或石墨电极)为为_。2、电解质溶液。、电解质溶液。_3、构成闭合回路。、构成闭合回路。_4、有自发的氧化还原反应发生。、有自发的氧化还原反应发生。（四）总结（四）总结原电池的工作原理原电池的工作原理1、原电池两极发生的反应及电极反应式的书写、原电池两极发生的反应及电极反应式的书写负极：发生氧化反应负极：发生氧化反应较活泼的金属极板发生氧化反应，通常电极本身被氧化生较活泼的金属极
9、板发生氧化反应，通常电极本身被氧化生成阳离子进入到电解质溶液中，即还原剂在负极被氧化；成阳离子进入到电解质溶液中，即还原剂在负极被氧化；正极：发生还原反应正极：发生还原反应电子经导线从较活泼的金属一极流向较不活泼的金属极板电子经导线从较活泼的金属一极流向较不活泼的金属极板（或石墨电极）（或石墨电极） ，溶液中易得电子的阳离子或氧气在不活泼的金属极板上发生还，溶液中易得电子的阳离子或氧气在不活泼的金属极板上发生还原反应。即氧化剂在正极被还原。原反应。即氧化剂在正极被还原。2、电子流动方向：电子流从原电池的负极经导线（即外电路）流向正极，而电流从、电子流动方向：电子流从原电池的负极经导线（即外电路
10、）流向正极，而电流从原电池的正极经导线流向负极。原电池的正极经导线流向负极。3、电解质溶液中阳离子、阴离子发生定移动而导电。、电解质溶液中阳离子、阴离子发生定移动而导电。（五）原电池反应电极反应式和总反应式的书写（五）原电池反应电极反应式和总反应式的书写1、两极的得失电子数相等。、两极的得失电子数相等。2、电极反应式中若有气体生成需加、电极反应式中若有气体生成需加“”“” 。原电池的总反应式。原电池的总反应式 一般通过正极和负极的一般通过正极和负极的电极反应式相加得到，若电解质为弱电解质，则相加时把离子改为相应得弱电解电极反应式相加得到，若电解质为弱电解质，则相加时把离子改为相应得弱电解质。质
11、。3、原电池电极反应式的书写注意事项：、原电池电极反应式的书写注意事项：（1）负氧正还。）负氧正还。（2）要注意溶液的酸碱性，适当的在电极方程式两边添加）要注意溶液的酸碱性，适当的在电极方程式两边添加 H+、OH、H2O，以遵循，以遵循电荷守恒和质量守恒。电荷守恒和质量守恒。（3）要注意电极反应产物是否与电解质溶液发生反应。）要注意电极反应产物是否与电解质溶液发生反应。练习：书写上述原电池中的电极反应式和总的方程式。练习：书写上述原电池中的电极反应式和总的方程式。阅读教材阅读教材 P41 资料卡资料卡钢铁发生电化学腐蚀的原因。钢铁发生电化学腐蚀的原因。（六）原电池原理的应用（六）原电池原理的应
12、用钢铁的电化学腐蚀钢铁的电化学腐蚀1、什么是电化学腐蚀？、什么是电化学腐蚀？ _2、钢铁生锈的过程为电化学腐蚀、钢铁生锈的过程为电化学腐蚀第一阶段第一阶段 Fe(OH)2的生成的生成负极：负极： 材料材料 _ 电极反应式电极反应式_正极：正极： 材料材料 _ 电极反应式电极反应式_总反应式：总反应式： _第二阶段：第二阶段：Fe(OH)2被氧化为被氧化为 Fe(OH)3 _第三阶段：第三阶段：Fe(OH)3在一定条件下发生失脱水反应生成铁锈。在一定条件下发生失脱水反应生成铁锈。课堂检测课堂检测一一 、选择题、选择题1对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是
13、（ ）A电子流入的一极为正极电子流入的一极为正极 B比较不活泼的一极为正极比较不活泼的一极为正极C电子流出的一极为负极电子流出的一极为负极 D发生氧化反应的一极为正极发生氧化反应的一极为正极2由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性 （ ）A不变不变 B先变小，后变大先变小，后变大C逐渐变大逐渐变大 D逐渐变小逐渐变小3在下列各种变化中，属于原电池反应的是在下列各种变化中，属于原电池反应的是 （ ）A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B白铁白铁(镀锌铁镀锌铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化表面有划损时，也能阻止铁被氧化C红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层D铁与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液后可使反应加
