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1、64d929914ea342b473aabe8f218436f4.pdf1专题四专题四 盐类的水解盐类的水解【本专题需要解决下列问题本专题需要解决下列问题】1) 那些盐能水解？那些盐能水解？ 2) 水解后盐溶液呈酸碱性的原因？水解后盐溶液呈酸碱性的原因？3) 盐类水解的规律及应用盐类水解的规律及应用 4) 盐类水解离子方程式的表达方式盐类水解离子方程式的表达方式1、概念理解、概念理解（1）定义）定义 在溶液中，盐电离出的离子和水电离出的在溶液中，盐电离出的离子和水电离出的 或或 结合生成结合生成 的的反应，结果使水的电离平衡反应，结果使水的电离平衡 方向移动。方向移动。（2） 、盐类水解的盐类
2、水解的特点：特点： 、 、 ；是中和反应的；是中和反应的 反应。反应。（3） 、实质：、实质： 。2、.影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素（1）内因：组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子）内因：组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子-越弱越水解越弱越水解（2）外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响）外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响温度：（越热越水解）温度：（越热越水解）浓度：（越稀越水解浓度：（越稀越水解)外加酸、碱，促进或抑制盐的水解。外加酸、碱，促进或抑制盐的水解。3、盐类水解规律、盐类水解规律(1) 强弱强弱规律：规律：“有弱才水解，都弱都水解，
3、越弱越水解，谁强显谁性。有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。 ”(2) 大小大小规律：规律：“水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不标号。水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不标号。 ”多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。如如：CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- + H2O H2CO3 + OH- (3) 酸式盐规律酸式盐规律: 强酸酸式盐溶液呈强酸性。如强酸酸式盐溶液呈强酸性。如 NaHSO4 强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其
4、阴离子的电离程度和水解程度。电离程度水解程度，则溶液显酸性。如电离程度水解程度，则溶液显酸性。如 NaHSO3电离程度水解程度，则溶液显碱性。如电离程度水解程度，则溶液显碱性。如 NaHCO3、NaHS例例 1、能使、能使 H2O 十十 H2O H3O+OH- 平衡向正反应方向移动，且使所得溶液显酸平衡向正反应方向移动，且使所得溶液显酸性的措施是性的措施是 A在水中加小苏打在水中加小苏打 B在水中加稀疏酸在水中加稀疏酸 C在水中加明矾固体在水中加明矾固体 D在水中加在水中加 NaHSO4固体固体 例例 2、下列说法中不正确的是、下列说法中不正确的是 A、盐类水解平衡不符合平衡移动原理、盐类水解
5、平衡不符合平衡移动原理 B、盐类水解的实质是促进水的电离盐、盐类水解的实质是促进水的电离盐64d929914ea342b473aabe8f218436f4.pdf2C、水解和酸碱中和反应互为可逆反应、水解和酸碱中和反应互为可逆反应D、盐类水解会造成水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度增大。、盐类水解会造成水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度增大。 例例 3 3、判断下列盐的溶液的酸碱性：、判断下列盐的溶液的酸碱性：盐盐CH3COOKNH4NO3MgCl2明矾明矾Fe2(SO4)3胆矾胆矾水溶液酸碱性水溶液酸碱性盐盐KINaClO纯碱纯碱氯化氯化铝铝苯酚钠苯酚钠NaNO3水溶液酸碱性水溶液酸碱性例例 4
6、、比较下列溶液（填、比较下列溶液（填“” 、 “” 、 “” ）（1）同温下，）同温下，0.1mol/L 的的 CH3COONa 溶液的溶液的 pH 0.1mol/L 的的 NaClO 溶液的溶液的 pH（2）25，1mol/L FeCl3溶液的溶液的 pH 80，1mol/L FeCl3溶液的溶液的 pH。（3）250C，0.1mol/L 的的 NH4Cl 溶液水解程度溶液水解程度 0.01mol/L 的的 NH4Cl 溶液的水解程度。溶液的水解程度。250C，0.1mol/L 的的 NH4Cl 溶液的溶液的 pH 0.01mol/L 的的 NH4Cl 溶液的溶液的 pH。（4）同温下，）同
7、温下，0.1mol/L Na2CO3溶液的溶液的 pH 0.1mol/L NaHCO3溶液的溶液的 pH。3、盐类水解离子方程式的书写、盐类水解离子方程式的书写书写原则书写原则 水解一般是微弱的，用水解一般是微弱的，用“ ”表示；表示；产物产物 写写“”“” 、 “”“”号号, , 生成物也不分解；生成物也不分解；多元弱酸盐的水解是多元弱酸盐的水解是 进行的，并以进行的，并以 水解为主；水解为主；例例 5、写出下列盐水解的离子方程式：、写出下列盐水解的离子方程式：NH4Cl 、 CH3COONa ； Na2CO3 、 ； FeCl3 、NaAlO2 ；NaClO 。4、盐类水解的运用、盐类水解
8、的运用（1）判断盐溶液的酸碱性及其所对应的酸或碱强弱）判断盐溶液的酸碱性及其所对应的酸或碱强弱 例例 6 、相同温度相同物质的量浓度的几种溶液：、相同温度相同物质的量浓度的几种溶液：NH4Cl NaHSO4 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa 其溶液的其溶液的 PH 值由小到大的顺序是值由小到大的顺序是；例例 7 有三种一元酸有三种一元酸 HA、HB、HC 对应的钠盐对应的钠盐 NaA、NaB、NaC 溶液，在浓度和温度溶液，在浓度和温度相同时，测得其相同时，测得其 pH 分别为分别为 7、8、9，则三种酸的酸性由强到弱的顺序为，则三种酸的酸性由强到弱的顺序为 （2） .某
9、些盐溶液的配制、保存某些盐溶液的配制、保存64d929914ea342b473aabe8f218436f4.pdf3例例 8 在配制在配制 FeCl3、CuSO4等溶液时常先将盐溶于少量等溶液时常先将盐溶于少量 中中 Na2SiO3、Na2CO3等强碱性溶液不能贮存在等强碱性溶液不能贮存在磨口玻璃磨口玻璃塞塞 的试剂瓶中的试剂瓶中. 为配制为配制 CH3COO与与 Na+物质的量浓度比尽可能接近物质的量浓度比尽可能接近 1:1 的溶液，可向溶液中加入的溶液，可向溶液中加入 A.适量盐酸适量盐酸 B.适量氢氧化钠固体适量氢氧化钠固体 C.适量氢氧化钾固体适量氢氧化钾固体 D.适量适量 CH3CO
10、OH 溶液溶液（3）某些物质的制备要考虑到盐类的水解）某些物质的制备要考虑到盐类的水解I I、 分别用分别用 AlClAlCl3 3和和 FeClFeCl3 3 、MgClMgCl2 2 溶液制备无水固体溶液制备无水固体AlClAlCl3 3+ + 3H3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3 + + 3HCl3HCl 蒸发水分时，蒸发水分时，HClHCl 挥发，平衡正向移动，最挥发，平衡正向移动，最后得到后得到 Al(OH)Al(OH)3 3，灼烧，最后得到的固体产物是氧化铝。欲在加热、灼烧过程中得到，灼烧，最后得到的固体产物是氧化铝。欲在加热、灼烧过程中得到AlClAlCl3 3、
11、FeClFeCl3 3 、MgClMgCl2 2 固体，可在蒸发水分时不断通入干燥的固体，可在蒸发水分时不断通入干燥的 气体，该气体，该气体的作用：气体的作用： ， 。 IIII、用、用 TiCl4 溶液加热制备溶液加热制备 TiO2 离子方程式：离子方程式： ， III、用饱和的、用饱和的 FeClFeCl3 3溶液制备溶液制备 Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体离子方程式：离子方程式： 。（4）物质的鉴别及分离提纯）物质的鉴别及分离提纯例例 9 只用一种试剂鉴别下列三种溶液：只用一种试剂鉴别下列三种溶液：NH4Cl、Na2CO3、BaCl2 ， 除去除去 MgCl2 溶液中的溶液中的 Fe3，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂后过滤。下列试剂，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂后过滤。下列试剂中合适的是中合适的是 A.NH3H2O B. MgO C.NaOH D.MgCO3 （5）工农业生产及日常生活上的应用（书写离子方程式）工农业生产及日常生活上的应用（书写离子方程式） FeCl3、KAl (SO4)212H2O 等可作净水剂等可作净水剂 纯碱液去油污且热的效果更好纯碱液去油污且热的效果更好 泡沫式灭火器内反应原理泡沫式灭火器内反应原理 【跟踪训练跟踪训练】 1 1、在溶液中不能发生水解的离子是、在溶液中不能发生水解的离子是 A.A. F F- -
