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1、专题四期末复习专题四期末复习 一、你必须掌握的化学方程式一、你必须掌握的化学方程式 S：SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O SO2+H2O2=H2SO4SO2+Cl2（Br2、I2）+2H2O=H2SO4+2HCl（HBr、HI）（SO2通入氯水或溴水或碘水）通入氯水或溴水或碘水）Ca(OH)2+SO2（少量）=CaSO3+H2O Ca(OH)2+2SO2（过量）=Ca(HSO3)2煤煤的的脱脱硫硫：CaO+SO2=CaSO3 2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 2(NH4)2SO3+
2、O2=2(NH4)2SO4 工业制硫酸：工业制硫酸：4FeS2+11O2= 2Fe2O3+8SO2（沸腾炉）（沸腾炉）2SO2+O2 2SO3（接触室：（接触室：SO2的催化氧化）的催化氧化）SO3+H2O=H2SO4（吸收塔）（吸收塔）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O Hg+S=HgS（处理汞的泄漏）（处理汞的泄漏） Fe+SFeS 2Cu+SCu2S2Na2SO3+O2=2Na2SO4（亚硫酸钠露置在空气中变质）（亚硫酸钠露置在空气中变质）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O（工业或实验室中制取（
3、工业或实验室中制取SO2）S+O2= SO2 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S H2S+Cl2=S+2HClN：N2+O2 = 2NO（无色气体）（无色气体） 3Mg+N2 = Mg3N2N2+3H22NH3（工业合成氨）（工业合成氨） 4NH3+5O24NO+6H2O（氨的催化氧化）（氨的催化氧化）工业上氨氧化法制硝酸 2NO+O2=2NO2（红棕色气体）（红棕色气体）3NO2+H2O=2HNO3+NONH3+H2ONH3H2ONH4+OH（氨水呈碱性的原因）（氨水呈碱性的原因）NH3+HCl=NH4Cl（产生大量白色粉末，可用于检验氨气）（产生大量白色粉末，可用于检验氨气） 2NH3
4、+H2SO4=(NH4)2SO4NH4ClNH3+HCl NH4HCO3NH3+CO2+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（氨氨气气的的实实验验室室制制法法）NH3H2ONH3+H2O（加热浓氨水，可用于实验室快速制备氨气）（加热浓氨水，可用于实验室快速制备氨气）Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O 4HNO3 4NO2+O2+2H2O （硝酸见光分解产生的二氧化氮溶在其中，呈黄色）（硝酸见光分解产生的二氧化氮溶在其中，呈黄色）石
5、膏法脱硫石膏法脱硫氨水法脱硫氨水法脱硫使澄清石灰水变浑浊使澄清石灰水变浑浊高温催化剂点燃放电点燃光照4二、你必须记忆和理解的基本概念和知识点二、你必须记忆和理解的基本概念和知识点（一）硫及其化合物（一）硫及其化合物 1硫的性质硫的性质 （1）单质硫是_固体，俗称硫磺，难溶于水，自然界中的火山喷口和岩石夹缝 中有游离态的硫。 2 2二氧化硫的性质二氧化硫的性质 （1）二氧化硫的物理性质： 二氧化硫_，_溶于水（_） ，易_。 （2）二氧化硫的化学性质： 酸性氧化物的通性：H2O + SO2 H2SO3(亚硫酸是二元弱酸，不稳定，易分解，易被氧化),氧化性；还原性：2SO2 + O2 催化剂 加热
6、 2SO3,SO2 + Cl2 + H2O =H2SO4 + 2HCl(Br2、I2也同样有类似的反应)，使酸性高锰酸钾溶液褪色（可用酸性高锰酸钾溶液来 吸收 SO2） 漂白性：SO2能使某些有色物质褪色，但不能漂白酸碱指示剂。 一些具有漂白性物质的比较一些具有漂白性物质的比较(3)SO2的实验室制法：Na2SO3 + H2SO4（浓）= Na2SO4 + SO2+ H2O. (4)SO2的危害：SO2是形成_的主要物质。它主要来自于 _、_、_等方面。SO2进入大气后在大气中 在_催化下被 O2氧化成 SO3，SO3易溶于水，形成 H2SO4，同时，SO2溶于水形成 H2SO3，也易被氧化为
7、 H2SO4，当大气中的这些酸达到一定值时，下降的雨水的 pH 就会小 于_，即形成了酸雨。酸雨的危害。 （课本 P89）酸雨的防治。 （课本 P90） 3H2SO4的性质的性质 (1)物理性质： 纯的 H2SO4是_，沸点_，_挥发，能与水以任意比混合 （2）化学性质： 稀硫酸的性质：酸的通性。 浓硫酸的特性：a _，常作为_。 b _，浓硫酸能按_脱去有机物中的_。如使蔗糖炭化。 c 强氧化性：常温下，能使 Fe 、Al 钝化；加热时能溶解大多数金属（除 Au、Pt 外） ，（3）H2SO4 的工业制法(接触法)： 三原理和三设备（详见第一部分，注：由于三氧化硫与水的反应放热大，形成酸雾，
8、三原理和三设备（详见第一部分，注：由于三氧化硫与水的反应放热大，形成酸雾， 会降低吸收效率，因此改用会降低吸收效率，因此改用98.3的浓硫酸来吸收）的浓硫酸来吸收） 尾气处理：生产中常采用_吸收。 _，_名称 二氧化硫新制氯水原理实质程度范围 (4)硫酸的用途：用于化肥、农药、医药、金属矿的处理等生产中。4几种常见的硫酸盐几种常见的硫酸盐 （1）CaSO4:自然界中是石膏(_)的形式存在，加热会失去部分结晶水，生 成熟石膏(_)。用于制作各种_和_，调节 _。 （2）BaSO4：重晶石，医疗上作为“_” ，也可作为_。 (3)FeSO4：FeSO47H2O 俗称_，医疗上用于生产治_的药剂，工
9、业 上是生产_和_的原料。 三、氮气及其化合物三、氮气及其化合物 1氮气的性质氮气的性质 （1）物理性质：_，_溶于水，密度_空气。 （2）化学性质：通常情况氮气的性质比较稳定，常用作保护气。放电条件下与氧气反应：N2 + O2 通电 2NO, 在一定条件下,与 H2反应:N2 + 3H2 催化剂 高温高压 2NH3 (工业合成氨的主要反应工业合成氨的主要反应,也是人也是人工固氮的方法。工固氮的方法。 ）自然固氮主要是雷雨和豆科植物的根瘤菌的固氮。）自然固氮主要是雷雨和豆科植物的根瘤菌的固氮。 固氮：把_转化成_。与金属反应：3Mg + N2 Mg3N2,2氮的氧化物氮的氧化物 （1）NO 是
10、无色无味的有毒气体,微溶于水,在空气中易被氧化为 NO2。 （2）NO2：红棕色有刺激性味有毒气体，溶于水，并与水反应： （3）NO、NO2的污染：大气中的氮的氧化物主要来源于 _等，大气中的 NO、NO2不仅可以形成_，也能形成 _，还能破坏_。 3氨的性质氨的性质 （1）氨的物理性质：_，_溶于水（_） ，易 _。 （2）氨的化学性质： 与水反应；易与酸反应：可用浓盐酸来检验氨气的存在，有白烟现象；催化氧化：4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O(是工业生产硝酸的基础反应)。（3）氨气的实验室制法：常用常用NH4Cl和和Ca(OH)2的固体混和加热，也可用向浓氨水的固体混和加热
11、，也可用向浓氨水 中加中加CaO或或NaOH固体制氨气。固体制氨气。 4硝酸的性质硝酸的性质 （1）物理性质：纯的硝酸是_，易_的_，常见的浓硝酸浓度一般是 _左右，浓硝酸久置呈_。是因为硝酸见光分解产生的二氧化氮溶在其中。 （2）化学性质：见光分解：酸的通性。但是金属与硝酸反应无氢气放出但是金属与硝酸反应无氢气放出。 强氧化性：A常温下，浓硝酸能使 Fe、Al 钝化； B与金属反应：Cu + 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O, 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O。C与非金属反应：C + 4HNO3(浓) = CO2+
12、4NO2+ 2H2O. （3）硝酸的工业制法：详见方程式！详见方程式！ 尾气处理：在工业生产中，将尾气进行循环使用，处理后进行进一步氧化，再生产硝 酸。 三、经典例题三、经典例题1、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，不涉及( ) A、SO2 B、NO2 C、CO2 D、可吸入颗粒物 2、绿色化学实验是在绿色化学的思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验的新方强热法。它能极大地减少或消除实验中的“三废” 、污染和浪费等。符合绿色化学实验的是（ ） A将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中 B将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中 C将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空
13、气里燃烧完 D将氯酸钾和二氧化锰共热残余物回收分离 3、50mL18mol/L 的 H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的 H2SO4的物质的量为( ) A0.90mol4、将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3，如将生成的混合气体通过 BaCl2溶液，应发生的现象有 （ ）（A）一定产生 BaSO4沉淀（B）一定产生 BaSO3沉淀（C）一定有 SO2逸出 （D）一定有 SO3逸出5、实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是 ( )A.浓硝酸 B.硝酸银 C.氯水 D.浓硫酸6、下列五种有色溶液与 SO2作用均能褪色，其实质相同的是 （ ）品红溶液；酸性 KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的 NaOH 溶液；含 I2的淀粉溶液A B C D 7、起固氮作用的化学反应的是： （ ）A.工业上用氮气和氢气合成氨气 B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮 D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨8、在标准状况下, HClNH3 SO2 NO
