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1、1课时作业(三) 燃烧热 能源1下列说法正确的是( )A在 101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B弱酸和碱发生中和反应生成 1 mol 水，这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D101 kPa 时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热【解析】 本题旨在考查学生对燃烧热、中和热定义的理解，特别是两个概念中应注意的问题。A 项中没有确定“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，所以 A 项错误。B 项在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O 时所释放的热量称为中和热，B 项错误。D 项中未限定物质的量是
2、 1 mol，所以 D 项错误。【答案】 C2下列各组物质的燃烧热相等的是( )A碳和二氧化碳B1 mol 碳和 3 mol 碳C 3 mol 乙炔和 1 mol 苯D淀粉和纤维素【解析】 燃烧热是指 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B 正确。D 中淀粉和纤维素都可以表示为(C6H10O5)n，但 n 不同，燃烧热不同。【答案】 B3(2012辽宁实验中学高二月考)25 、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )A
3、C(s) O2(g)=CO(g)H393.5 kJ/mol12B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ/molDC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H2 800 kJ/mol【解析】 A 中碳未完全燃烧；B 中应为放热反应 H571.6 kJ/mol；C 中 H2O 应为液态。2【答案】 D4温家宝总理在全国人大会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会” ，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为有悖于这一理念的是( )A开发太阳
4、能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)【解析】 煤、石油等化石燃料是不可再生的资源，应该减少使用，故 C 项错误。【答案】 C5下列措施不符合节能减排的是( )A大力发展火力发电，解决电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【解
5、析】 火力发电必须使用煤等燃料，不节能，故 A 项不符；太阳能热水器使用太阳能，是节能的，B 项符合；回收石膏，是充分利用原子的一种表现，C 项符合；沼气作为燃气，是节能的，D 项符合。故选 A。【答案】 A6已知反应：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列结论正确的是( )A碳的燃烧热大于 110.5 kJ mol1B的反应热为 221 kJmol1C稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量【解析】
6、1 mol C 不完全燃烧生成 CO 放出热量 Q kJ110.5 kJ，故 1 mol C 完2212全燃烧生成 CO2放出热量应大于 110.5 kJ，即 C 的燃烧热大于 110.5 kJ/mol，A 项正确；3的反应热为221 kJ/mol，B 项不正确；稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3 kJ/mol，C 项不正确；浓硫酸溶于水放热，与稀 NaOH 溶液中和生成 1 mol 水时放出的热量应大于 57.3 kJ，D 项不正确。【答案】 A7(2012济宁高二月考)25 、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热
7、为 5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是( )A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l) H57.3 24kJ/molBKOH(aq) H2SO4(aq)= K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol1212CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5 518 kJ/mol252D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5 518 kJ/mol【解析】 A 中生成 2 mol H2O 和 1 mol BaSO4，H114.6 kJ/molH57.3 kJ/mol；C 中生成
8、的 H2O 为气态；D 中 2 mol C8H18(g)完全燃烧应放热 25 518 kJ。【答案】 B8已知天然气的主要成分 CH4是一种会产生温室效应的气体。等物质的量的 CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面有关天然气的几种叙述中正确的是( )天然气与煤、石油相比是较清洁的能源 等质量的 CH4和 CO2产生的温室效应也是前者大 燃烧天然气，也是酸雨的成因之一A B只有C和 D只有【解析】 CH4燃烧的产物是 CO2和 H2O，与煤、石油相比属较清洁的能源。依题意，1 mol CH4(16 g)比 1 mol CO2(44 g)产生的温室效应大，故等质量的 CH4比 CO2产生的温室
9、效应也大。天然气燃烧生成的 CO2不是酸雨的成因，因为 H2CO3的酸性很弱。【答案】 C9已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1Q1，H2(g) O2(g)=H2O(g) H2Q2，12H2(g) O2(g)=H2O(l) H3Q3。124常温下取体积比为 41 的甲烷和氢气 11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为( )A0.4Q10.05Q2 B0.4Q10.1Q2C0.4Q10.05Q3 D0.4Q10.1Q3【解析】 标准状况下，11.2 L 混合气体中，n(CH4) 0.5 mol0.4 mol，n(H2)450.1 mol，由于完
10、全燃烧恢复到室温时，水为液体，因此 H2燃烧放出的热量应按进行计算，结果为 0.4Q10.1Q3。【答案】 D10实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为 3 916 kJ/mol、3 747 kJ/mol 和 3 265 kJ/mol，写出这三种物质燃烧时燃烧热的热化学方程式。(1)环己烷：_。(2)环己烯：_。(3)苯：_。【解析】 本题主要考查燃烧热的概念及燃烧热的热化学方程式书写注意的事项，如水的状态为液态，CCO2(g)等。【答案】 (1)C6H12(l)9O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) H3 916 kJ/mol(2)C6H10(l)O2(g)=6C
11、O2(g)5H2O(l) H3 747 kJ/mol172(3)C6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(l)152H3 265 kJ/mol11(1)1.00 L 1.00 molL1 H2SO4溶液与 2.00 L 1.00 molL1NaOH 溶液完全反应，放出 114.6 kJ 热量，该反应的中和热 H 为_，表示其中和热的热化学方程式为_。(2)在 25 、101 kPa 时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 41.8 kJ 的热量，C6H6的燃烧热为_kJ/mol，该反应的热化学方程式为_。【解析】 (1)中和热以生成 1 mol H
12、2O(l)为标准，而 1.00 L 1.00 molL1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 molL1 NaOH 溶液反应生成 2.00 mol H2O(l)，故该反应的中和热 H 为557.3 kJ/mol。书写表示燃烧热与中和热的热化学方程式时，必须体现燃烧热与114.6 kJ2.00 mol中和热的研究标准。(2)1 mol C6H6(l)完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)放出的热量：41.8783 260.4(kJ)，热化学方程式为 C6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(l) H3 260.4 kJ/mol。152【答案】 (1)57.3 kJ/molH2SO
13、4(aq)NaOH(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l)1212H57.3 kJ/mol(2)3 260.4C6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(l) H3 260.4 kJ/mol152125.7 g 汽油主要成分是辛烷(C8H18)，平均相对分子质量为 114完全燃烧生成液态水和 CO2放出 275.9 kJ 的热量，汽油的燃烧热 H_。由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来应该会用氢气作为燃料来取代汽油，生产新型环保汽车。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ/mol，H2O(l)=H2O(g) H44 kJ/mol。(1)写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式_。(2)若要得到 857.4 kJ 的热量，需氢气的质量为_，这些氢气在标准状况下的体积为_。【解析】 汽油的燃烧热114 gmol1275.9 kJ5.7 g5 518 kJ/mol。(1)氢气的燃烧热： kJ/mol44 kJ/mol483.62285.8 kJ/mol，氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571
