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1、 化学反应原理测试题 一、选择题 1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（ ） A铁与硫粉在加热条件下的反应 B氯酸钾与二氧化锰反应 CBa(OH)28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合 D碳酸钙的分解 2铜锌原电池（如右下图）工作时， 下列叙述正确的是（ ） A负极反应为 Zn + 2e Zn2+ B电池总反应为 Zn+Cu2+ Zn2+Cu C在外电路中，电子由正极流向负极 D盐桥中，Cl- 移向 CuSO4溶液 3.某同学为了使反应 2HCl+2Ag=2AgCl+H2能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的 方案是 （ ） 4.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说
2、法不正确的是( ) A若 X 为碳棒，开关 K 置于 A 处可减缓铁的腐蚀 B若 X 为锌棒，开关 K 置于 A 或 B 处均可减缓铁的腐蚀 C若 X 为锌棒，开关 K 置于 B 处时，铁电极上发生的反应为 2H2e=H2 D若 X 为碳棒，开关 K 置于 A 处时，铁电极上发生的反应为 2H2e=H2 5.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符 合示意图的反应是：( ) A.2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) H0 D.2A(g)+B(g)2C(g) H0 6. 表示下列变化的化学用语不正确的是（ ）A氨水显碱性：NH3H2ONH4+OH
3、- B硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4Na+H+SO42-CNa2S 溶液显碱性：S2-+2H2OH2S+2OH- DFeCl3溶液显酸性：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 7.对于平衡体系 mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)H0。下列结论中不正确的是( ) A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时 A 的浓度为原来的 2.1 倍，则 mnpq B若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B 的物质的量之比为 mn C若 mnpq，则往含有 a mol 气体的平衡体系中再加入 a mol 的 B，达到新平衡时，气体的总 物质的量等于 2a D若温度不变时，压强增
4、大到原来的 2 倍，反应物、生成物总物质的量一定改变 8. 已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.2kJ/mol。下列说法不正确的是（ ） A生成 2 mol NH3，需要 l molN2参加反应B1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)的能量之和高于 2 mol NH3(g)的能量C加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本D将 1 mol N2和 3 mol H2充入一密闭容器中反应，放出 922 kJ 的热量 9. 下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（ ）A强电解质全部是离子化合物B强电解质在稀的水溶液中完全电离C强电解质在水中的溶解度一定大
5、于弱电解质在水中的溶解度D强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱 10. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A工业合成氨时使用催化剂 B配制 FeCl3溶液时加入少量的盐酸C在 NaOH 溶液中由水电离出的 c(H+)0， 升高温度缩短达到平衡的时间 13.现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1molL-1的 NaOH 溶液，乙为 0.1molL-1的 HCl 溶液，丙为 0.1molL-1的 CH3COOH 溶液，试回答下列问题： （1）甲溶液的 pH= ； （2）丙溶液中存在电离平衡为 （用电离平衡方程式表示）； （3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH-)的由小到大顺序为为 ； （4）某同学用甲溶液分别滴定 20.00mL 乙溶液和 20.00mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请 完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是 （填“图 1”或 “图 2”）； a mL,pH 试纸测定溶液 pH 的操作方法为 _。 14.25C 下，将 0.1molL-1的 CH3COOH 溶液与 a molL- 1的 NaOH 溶液等体积混合，此时溶液显中性，则溶液中 c（Na+）_ c（CH3COO-）(填“” “” 、 ”=”或“” 、 ”=”或“” 、 “=”或“17. （1）CD （2） 80% （3）df
