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1、第 1 页 共 8 页 第 2 页 共 8 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线绝密绝密启用前启用前选修选修 3 三单元三单元 5*测试试卷测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上第第 I I 卷（选择题）卷（选择题） 请修改第 I 卷的文字说明评卷人得分 一、单项选择一、单项选择1. 不能用金属键理论解释的是（ ） A导电性 B导热性 C延展性 D锈蚀性2. 下列说法中，正确的是（） A构成分子晶体的微粒一定含有共价键 B在结构相似的情况下，原子晶体
2、中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高 C某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大 D分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低3. 下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是（） A都可采取“紧密堆积”结构 B都含离子 C一般具有较高的熔点和沸点 D都能导电4. 如图是 a、b 两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（ ）a 是晶体 a 是非晶体 b 是晶体 b 是非晶体A B C D5. 下列有关晶体的叙述正确的是（）A金属晶体含有金属阳离子和自由电子 B原子晶体一定是单质 C分子晶体一定是化合物 D金属晶体的硬度原子晶体的硬度分子晶体的硬度6. 下
3、列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（） A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 BCI4CBr4CCl4CF4 CMgOH2ON2O2 D金刚石生铁钠纯铁 7. 下列不属于影响离子晶体结构的因素的是（ ） A晶体中阴、阳离子的半径比 B离子晶体的晶格能 C晶体中阴、阳离子的电荷比 D离子键的纯粹程度 8. 下列各组中的两种物质，所含化学键和固态时的晶体类型都相同的一组是( ) ANa2O 和 NaOH BNaCl 和 NH4Cl CSO2和 CO2 DCO2和 SiO2 9. 下列说法中，正确的一组是（ ） 两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 含有
4、极性键的化合物分子一定不含非极性键 只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 离子化合物中含有离子键 分子晶体中的分子不含有离子键 分子晶体中的分子内一定有共价键 原子晶体中一定有非极性共价键 A B C D 10. 下列关于金属晶体导电的叙述中，正确的是（ ） A.金属晶体内的自由电子在外加电场条件下可以发生移动 B.在外加电场作用下，金属晶体内的金属阳离子相对滑动 C.在外加电场作用下，自由电子在金属晶体内发生定向移动 D.温度越高导电性越强 11. 由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为 20。下列说法 中正确的是（） A晶体中阳离子和阴离子的个数
5、不一定相等 B晶体中一定只有离子键没有共价键 C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径12. 金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。a、b、c 分别代表这三种晶胞的结构，a、b、c 三种晶胞内金属原子个数比为（ ）第 3 页 共 8 页 第 4 页 共 8 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线A321 B1184 C984 D2114913. 如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的 Cs离子核间距离为 a cm，氯化铯的相对分子质量为 M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是（）
6、A.38AM N agcm3 B.38AMa Ngcm3 C.3 AM N agcm3 D.3AMa Ngcm3Ma3 NA14. 萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明 CaF2一定是离子晶体的是（ ） ACaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 BCaF2的熔点较高，硬度较大 CCaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 DCaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 15. 据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为 C60Si60，其分子结构好 似中国传统工艺品“镂雕” ，经测定其中包含 C60，也有 Si60结构。下列叙述正确的是（ ） A该物质有
7、很高的熔点、很大的硬度 B该物质形成的晶体属于分子晶体 C该物质分子中 Si60被包裹在 C60里面 D该物质的相对分子质量为 1 20016. 下列性质中，可以较充分地说明某晶体是离子晶体的是 A具有较高的熔点 B固态不导电，水溶液能导电 C可溶于水 D固态不导电，熔融状态能导电 17. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A在 NaCl 晶体中，距 Na最近的 Cl形成正八面体 B在 CaF2晶体中，每个晶胞平均占有 4 个 Ca2 C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 12 D该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE18. 2004 年 7 月德俄两国化学家共同宣布，在
8、高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中 NN 键的键 能为 160kJmol1，而 NN 的键能为 942kJmol1(键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键 消耗的能量)。则下列有关说法不正确的是（ ） A键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 B高聚氮晶体属于原子晶体 C高聚氮晶体中 n(N)n(NN)13 D用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 19. 下列说法正确的是（ ） AH 与 D 互为同位素；金刚石、石墨和 C60互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 B由A 族和A 族
9、元素形成的原子个数比为 11、电子总数为 38 的化合物，是含有共价键的离子化 合物 C金属晶体、离子晶体和分子晶体都能导电 D在 SiO2晶体中，1 个 Si 原子和 2 个 O 原子形成 2 个共价键 20. 石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他 3 个碳原子相结合，如下图是其晶体结 构的俯视图，则图中 7 个六元环完全占有的碳原子数是（ ）A10 个 B18 个 C24 个 D14 个 第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题） 请修改第 II 卷的文字说明第 5 页 共 8 页 第 6 页 共 8 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线评卷人得分 二、实验
10、题二、实验题21. 实验室通过简单的“试管实验” ，即可探究元素金属性、非金属性的强弱。请你选用下列试剂，根 据实验要求完成下表。 试剂：镁条 铝条 AlCl3溶液 MgCl2溶液 NaOH 溶液 氯水 溴水 NaBr 溶液 实验方案 (只填写选用 试剂序号)实验现象结论反应的离子方程 式(1)_一支试管中有白 色沉淀生成，另 一支试管中先生 成白色沉淀，后 白色沉淀消失金属性： MgAlMg22OH=Mg(OH)2_ _ _ _(2)_溶液由无色变为 橙黄色非金 属性： ClBr_ _评卷人得分 三、计算题三、计算题22. 已知：4Zn + 10HNO3 4Zn(NO3)2 + N2O+ 5
11、H2O。现有 26g Zn 与足量的硝酸充分反应求（1）生成 N2O 气体的体积多少 L（标况下）？ （2）被还原的硝酸的物质的量是多少？ 23. 把 2.7g 铝屑放入 200mL3mol.L-1盐酸中完全反应后，再向其溶液中加入多少 mL4mol.L-1的 NaOH 溶 液可得到 3.6g 沉淀？评卷人得分 四、推断题四、推断题24. A、B、C、D、E 都是元素周期表中前 20 号元素，原子序数依次增大，B、C、D 同周期，A、D 同主族，E 和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D 的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反 应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：(1)A 和
12、D 的氢化物中，沸点较低的是_(填“A”或“D”)；A 和 B 的离子中，半径较小的是 _(填离子符号)。 (2)C 在元素周期表中的位置是_。 (3)A 和 E 可形成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如上图所示， 阳离子(用“”表示)位于该正方体的顶角或面心，阴离子(用“”表示)均位于小正方体的中心。该 化合物的电子式是_。评卷人得分 五、填空题五、填空题25. 四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质 或结 构信 息单质常温下为 固体，难溶于 水易溶于 CS2。 能形成两种二 元含氧酸。原子的 M 层有 1 个未成对的
13、p 电子。核外 p 电子总数大于 7。单质曾被称为 “银色的金子” 。 与锂形成的合 金常用于航天 飞行器。单质 能溶于强酸和 强碱。原子核外电子 层上 s 电子总 数比 p 电子总 数少 2 个。单 质和氧化物均 为空间网状晶 体，具有很高 的熔、沸点。 (1)A 原子的最外层电子排布式_，D 原子共有_种不同运动状态的电子。 (2)写出 C 单质与强碱反应的离子方程式_。B 与 C 形成的化合物溶于水后，溶液的 pH_7(填“大于” “等于”或“小于”)。 (3)A、B 两元素的氢化物分子中键能较小的是_；分子较稳定的是_。(填分子式) (4)E、D 同主族，位于短周期。它们的最高价氧化物中熔点较低的是_，原因是 _。 26. 为了验证木炭可被浓 H2SO4氧化成 CO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置。如按气流由左向右流向，连接上述装置（各装置只用一次）的正确顺序是（填各接口字母）：A- ( )
