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1、高中无机化学方程式高中无机化学方程式( (全全) )化合反应 -1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO -2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 -3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 -4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O -5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 -6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 -7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 -8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO -9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO -10、一氧化碳
2、在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 -11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3 -12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 -13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O -14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃 2NaCl -分解反应 -15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 -16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 -17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 -18、碳酸不稳定而分解：H2C
3、O3 = H2O + CO2 -19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2 -置换反应 -20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu -21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 -22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 -23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O -24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 -25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O -26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +
4、 C 高温 H2 + CO -27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 -其他 -28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 -29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O -30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O -31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 -32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 -33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = Ca
5、CO3 + H2O -34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O -35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO236、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2物质与氧气的反应： -（1）单质与氧气的反应： -1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO -2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 -3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO -4. 铝
6、在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 -5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O -6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 -7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 -8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 -9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO -（2）化合物与氧气的反应： -10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 -11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O -12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2
7、O -二几个分解反应： -13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 -14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 -15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 -16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 -17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 -18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 -几个氧化还原反应： -19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O -20. 木炭还原氧化铜：C+ 2Cu
8、O 高温 2Cu + CO2 -21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 -22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 -23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 -24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 -25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 -单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 -（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） -26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 -27. 铁和稀
9、硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 -28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 -29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 -30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 -其它反应： -71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 -73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 -74氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH -75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO
10、4 -76硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O -77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2 -化学方程式 反应现象 应用 -2Mg+O2 点燃或 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 -2Hg+O2 点燃或 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 -2Cu+O2 点燃或 2CuO 红色金属变为黑色固体 -4Al+3O2 点燃或 2Al2O3 银白金属变为白色固体 -3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2 高温 2Fe2O3 -C+
11、O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 -S+O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 -2H2+O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4 变蓝的液体（水） 高能燃料 -4P+5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 -CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 -2C2H2+5O2 点燃 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝
12、的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 -2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 -2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 -2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 -2H2O 通电 2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水 -Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 -NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 -
13、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 -Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 -Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 -2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 -Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 -Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 -WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 -MoO3+3H2
14、 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 -2Na+Cl2 或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 -H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 -CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 -2C +O2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 -2C O+O2 点燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 -C + CuO 高温 2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 -2Fe2O3+3C 高温 4Fe+ 3CO2
15、 冶炼金属 -Fe3O4+2C 高温 3Fe + 2CO2 冶炼金属 -43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 -44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO -45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 -46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 -47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 -48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O -49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)
16、2 + 2H2O + 2NO2 -50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO -51、氨水受热分解：NH3H2O NH3 + H2O -52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl -53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl -54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 -55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O -56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 -57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl -58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2
