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1、第 41 讲化学平衡移动图像(两课时 )【考试说明 】1、从图像角度分析化学反应速率及化学平衡问题。2、能运用化学平衡移动原理对化学平衡的移动进行分析。【教学设计】 一、解答化学平衡图像题的一般方法1、看懂图像分析图像时应从下列3 点入手：（1）看清各坐标轴所代表的量的意义，弄清曲线所表示的是哪些量的关系。（2）弄清曲线上点的意义，特别是某些特殊点（如坐标轴的交点，几条曲线的交叉点、极值点、转折点等） 。（3）弄清曲线“平”与“陡”的意义，即斜率大小的意义。2、依据化学反应速率和化学平衡的变化规律，进行综合分析、推理、判断。（1）在相同温度下，对有气体参加的反应而言，压强越大到达平衡所需的时间
2、越短；在相同压强下，温度越高，到达平衡所需的时间越短（即“先拐先平” ）【例 1】反应 A(g)+B(g) C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）分别在673K 和 373K 时进行，得到 C的体积分数和时间的关系曲线如图所示。其中能正确表示此反应的图像的是（）（2）平衡向正反应方向转动，生成物的产量增加，但生成物的浓度，生成物的百分含量，反应物的转化率都不一定增加。【例 2】如图所示为可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；H0 的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是（）A、 ab，y 轴指 B的百分含量B、ab，y 轴指 A 的转化率C、ab，y 轴指 C的百分含量D、ab，y 轴指 A 的
3、转化率（3）加入催化剂，只能同等倍数改变正、逆反应速率，改变达到平衡所需的时间，但不影响化学平衡。【例 3】已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（正反应为放热反应） 。下图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程，若使曲线a变为 b 曲线，可采取的措施是（）A、增大 A的浓度B、缩小容器的体积C、加入催化剂D、升高温度二、化学平衡图像的常见类型1、时间 (t) 类【例 4】在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，,vv正逆变化过程如图所示，则对该反应叙述正确的是（）A、正反应是吸热反
4、应B、逆反应是吸热反应C、m+np+q D、m+np+q 2、温度（ T）类【例 5】反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应） ，在不同温度、不同压强（ p1 p2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为图中的3、压强（ P）类【例 6】可逆反应： mA(s)+nB(g) qC(g), H0 在一定温度的密闭容器中进行，B的体积百分含量 （VB%）与压强关系如图所示，下列叙述正确的是（）A、m+n q B、nq C、nq D、x 点 V正V逆【例 7】取 5 等份 NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，
5、 H0。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（ NO2%） ， 并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是第 41 讲化学平衡移动图像 (课时作业 ) 姓名：学号：班级：1 I2在 KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq) 某 I2、KI 混合溶液中， I3的物质的量浓度c(I3)与温度T 的关系如 图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 （）A 反应 I2(aq)I(aq)I3(aq)的 H0 B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则 K1K2C若反应进行到状态D 时，一定有v正v逆D状态 A 与状态
6、B 相比，状态A 的 c(I2)大 2在密闭容器中进行如下反应：H2(g) I2(g)2HI(g)，在温度 T1和 T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断（）A T1T2，H0 BT1T2， H 0 CT1 T2，H0 DT1 T2，H 0 3、在温度一定时，压强分别为P1， P2的条件下， A(g)+2B(g) nC(g) 的反应体系中，C 的分数与时间t，压强 P1，P2的关系如图所示，则下列结论正确的是（）A、 P1P2，n3 B、 P1P2，n=3 C、 P1P2，n 3 D、P1P2，n3 4、可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，
7、当其他条件不变时，C的体积分数w(C)在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（ t）的变化关系见下图，下列叙述正确的是（）A、达平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B、达平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C、化学方程式中：ne+f D、达平衡后，增加A 的质量有利于化学平衡向正反应方向移动5、在可逆反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)（正反应为放热反应）趋向平衡时，图中符合勒夏特列原理的是（）6、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)；H，改变反应条件时，A 的转化率变化情况如图所示，符合题意的是（）A、 m+n=p+g；H 0 B、m+n p+g
8、；H0 C、m+np+g；H0 D、m+np+g；H0 7、根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式（）A、 X+2Y Z；H0 B、X+2Y Z；H0 C、5X+3Y 4Z；H0 D、X+2Y 3Z；H 0 8、如图（）表示反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H。在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C 的百分含量与温度T的关系。图（）表示在一定条件下达到平衡后，t 时刻改变影响平衡的另一个条件，重新建立平衡的反应过程。由此可判断该反应中（）A、 m+np+q, H0 B、m+np+q, H0 C、m+np+q, H0 D、m+n p+q, H0 9、下图中， C%
9、表示某反应物在体系中的百分含量，同时符合以下两图象的反应是（）A、 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，H=808.7KJ/mol B、N2O3(g) NO2(g)+NO(g)，H=41.8KJ/mol C、3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g)，H= 261.5KJ/mol D、CO2(g)+C(s) 2CO(g)，H=171.4KJ/mol 10、反应 2X（g） Y （ g）2Z(g)，在不同温度（T1和 T2）及压强（ P1和 P2）下 ,产物 Z的物质的量 (nz)与反应时间 (t)的关系如图所示.下列判断正确的是（）A.T1T2,P1P2
10、B.T1P2D.T1T2,P1P212、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳 与 氢 气 反 应 生 成 甲 醇 ( 催 化 剂 为Cu2O/ZnO) ： CO(g) 2H2(g)CH3OH(g) 根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式 K， 升高温度，K值(填 “增大”、“减小”或“不变”)。(2)在 500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)。(3)在其他条件不变的情况下，对处于E 点的体系体积压缩到原来的 1/2，下列有关该体系的说法正确的是a氢气的浓度减少b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_(用化学方程式表示)。
