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1、20132014 学年度下学期期末考试 高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题） ，满分 100 分。 第 I 卷 选择题（共 51 分） 一、选择题（包括 17 小题。每题 3 分，共 51 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A温度相同、体积相同的 O2和 N2 B质量相等、密度不等的 N2和 C2H4 C体积相同、密度不等的 CO 和 C2H4 D压强相同、体积
2、相同的 O2和 H2 2下列关于氯的说法正确的是 A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B.若1735Cl、1737Cl 为不同的核素，有不同的化学性质 C.实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水法收集 D.1.12 LCl2含有 1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数） 3将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100mL1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体的体 积比为 A1：2：3 B6：3：2 C3：1：1 D1：1：1来源:学,科,网 4宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载， “银针验毒” 的原理是 4Ag+2H2S+O2=2 Ag2S +2H
3、2O，其中 H2S 是 A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂 5两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是 两种不同的原子；两种不同元素的原子；一种原子和一种分子；一种原子 和一种离子；两种不同分子；一种分子和一种离子；两种不同阳离子；两 种不同阴离子；一种阴离子和一种阳离子 A B C D全部都是 6下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A. B. C. D. 7下列分类或归类正确的是来源:Z&xx&k.Com 液氯、
4、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 CaCl2、NaOH、HCl、IBr 均为化合物明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体A B C D 8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的A5 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为 0.6 NAB5.6 g 铁与 0.1 mol 氯气充分反应转移电子数为 0.2 NAC50 mL 12 molL-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为 0.3 NAD常温常压下，46 g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为 3 NA 9下列离子方程式书写正确的
5、是 A. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O B. Fe 与 FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ C大理石中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD. AlCl3溶液中加过量氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3 10美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热 介质，有关说法不正确的是 A合金的熔点一般比组分金属低 B铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则 n(Al)n(Na) C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 D若 m g 不同组成的铝钠合金投
6、入足量盐酸中，放出的 H2越多，则铝的质量分数越 小 11下列实验装置设计正确、且能达到目的的是来源: Zxxk.Com A实验 I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出C实验 III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D实验：回收利用碘的 CCl4 溶液中的有机溶剂 12海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示） ，下列有关说法正确的是 A第步中除去粗盐中的 SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+杂质，加入的药品顺序为： Na2CO3溶液NaOH 溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸 B工业上金属钠是通过氯碱工业进行制取 C从第步到第步的目的是为了浓
7、缩 D在第步中溴元素均被氧化 13AE 是中学常见的 5 种化合物，A、B 是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。则下列说法正确的是 AX 与 A 反应的化学方程式是：Al2O3 + 2Fe = Fe2O3 + 2AlB检验 D 溶液中的金属阳离子的反应：Fe3+3SCN= Fe(SCN)3C单质 Y 在一定条件下能与水发生置换反应 D由于化合物 B 和 C 均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物 14将一定量的氯气通入 30 mL 浓度为 10.00 mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后 溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是 A与
8、NaOH 反应的氯气一定为 0.15 mol 高温Bn(Na)n(Cl) 可能为 73 C若反应中转移的电子为 n mol，则 n 一定大于 0.15 mol Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为 72115将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入 100mL 4.40 mol/L 盐酸中，充分 反应后产生 896 mL H2(标准状况)，残留固体 1.28g。过滤，滤液中无 Cu2。将滤液加水 稀释到 200mL，测得其中 c(H)为 0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是 A2.24g B3.36g C5.60g D10.08g 16由一种阳离子与两种酸
9、根离子组成的盐称为混盐。混盐 CaOCl2在酸性溶液中可以发生 反应产生 Cl2，下列关于混盐 CaOCl2的有关判断不正确的是（NA为阿伏加德罗常数) A该混盐在酸性溶液中产生 1mol Cl2时转移的电子数为 NA B该混盐的水溶液具有漂白性 C该混盐中氯元素的化合价为+1 和-1 价 D该混盐具有较强的还原性 17某 Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 1molL-1的盐酸，测得溶液中的 CO32- 、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。请根据图 像推断，下列说法中不正确的是（已知 HCO3-与 AlO2-在溶液中不能共存）AM 点
10、时生成的 CO2为 0 mol B原混合溶液中的 CO32-与 AlO2-的物质的量之比为 1：2 CV1：V2=1：4 Da 段表示的离子方程式为：AlO2- +H+ + H2OAl(OH)3第卷 非选择题（共 49 分） 18某溶液中可能含有 NH4+、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42- 、CO32- 中的某几种，现用该溶液做以下实验：取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现 象；另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；将中沉淀过滤，取滤 液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 由此推断，该溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子。 写出中发生反应的离
11、子方程式 。 19在下图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未全部列出） ，X 物质可以来自 于海洋中，A、B 为常见气体单质，B 为黄绿色气体，I、L 为常见的金属单质，G 为红褐色 物质。请回答下列问题：X X溶溶液液A AB BC CD DA AF FE EG GH H L LI II IL L电电解解B B(1)X 化学式为 。 (2)C 化学式为 。 (3)反应的离子方程式为 。 (4)反应的离子方程式为 。 20将分别含有甲、乙两种常见金属元素的两种正盐 A 和 B 的混合物溶于水，通入氯气， 然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。若在 该
12、混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量，可得到白色沉淀 C。向沉淀 C 加入过量 NaOH 溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀 D。将 D 溶于盐酸，可得到 A 溶液；将 D 灼烧可 得到优质的耐高温材料。 (1)试写出 A 和 B 的化学式：A ，B 。 (2)元素乙的单质可与某黑色固体反应置换出熔融态的铁，写出该反应的化学方程式： 。21次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。 （1）化学镀镍的溶液中含有 Ni2+ 和 H2PO2，在酸性条件下发生以下镀镍反应： Ni2+ + H2PO2+ Ni + H2PO3+ 6H2PO2- +2H+ 2P+4H2PO3-+3H2来源:Zxxk.Com
13、 请配平反应式。 （2）反应式中还原剂是 ，被还原元素是 。 （3）反应中，若生成 1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为 mol。 （4）从二个反应分析，若生成 1mol Ni 和 1mol P，同时有 mol H2PO3生成。 （5）完成下列各小题中的化学反应方程式： 碱金属与 O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如 K2O）过氧化物（如 K2O2）还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原 对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应方程式： 钠与过氧化钠反应 钾还原硝酸钾，同时还产生了一种单质气体 22在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中： 为氯气发生装置；的试管里盛有 15mL 30 KOH 溶液并置于热水浴 中； 的试管里盛有 15mL 8 % NaOH 溶液并置于冰水 浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收 装置。 请填写下列空白： 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通 过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。 实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间 安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。 A碱石灰 B饱和食盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件二者的差异是 。反应
