考点58化学实验设计和评价

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1、考点考点 58 化学实验设计和评价化学实验设计和评价 1复习重点复习重点 1、掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。 （1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。 （2）根据实验试题要求，设计基本实验方案。 （3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图 2、实验知识与技能的综合应用。 2难点聚焦难点聚焦 运用化学实验知识和技能设计简单的实验方案，是综合能力和迁移能力的具体体现。 这有助于提高化学实验知识和技能的水平，培养信息提取和加工能力、自学能力和创造能 力，并能发挥大实验题多方位、多层面的考核、检测功能。 一、解答简单实验设计题的一般过程与思路 化学实验设计题（

2、如高考大实验题）重在培养或考查把已有知识和技能运用于新情景 的能力，它所选择的课题往往是没有直接、系统实践过的。从信息加工角度分析解答时， 还要能够从题目中敏捷地接受信息，分析评价信息，选择、调用自己贮存的相关知识，将 新信息与已有知识有机地结合起来，以解决实验设计的新问题。大致过程与思路如下： 1、接受信息 接受、分析、筛选信息，明确实验设计的课题、条件和要求。 要求迅速、全面地吸收题目中的新信息，分析提供这些信息的目的，把信息归类、并 对各个信息在实现实验设计中的作用做初步评估。 接受信息主要解决以下问题：一是明确实验课题；二是明确实验条件；三是明确设计 要求。 2、实验设计原理 通过对新

3、旧信息的加工开发，实现指定的实验设计。从设计的要求及解决问题的顺序 分析，大致有以下两个层次：一是实验方法的选定。这是从总体上考虑实验方案的设计。 一般来说，实验方法主要取决于实验原理，并受实验条件的制约。二是实验装置和实验操 作设计。装置和操作都是为了具体实验的实验方法，完成实验任务，通常属于实验方案细 节的设计。和基本实验方法比较，它们往往更贴近实验的基础知识与基本技能。 3、实验设计内容 概括地讲，设计一个实验通常包括以下几个方面内容： （1）根据命题要求，说明设计该实验的原理，画出实验装置。 （2）列出实验操作步骤，说明实验中应注意的事项。 （3）观察、记录实验现象，分析实验结果（包括

4、写出有关的化学方程式） ，得出正确 的结论。二、实验设计的思维模型 明确实验目的、要求 设计实验方案 构思实验方法、步骤选择实验仪器、药品观察实验现象 实验，收集资料 收集实验数据处理实验问题整理资料，数据处理 分析，得出结论 分析概括，得出结论写出实验报告 三、实验设计试题的类型 掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。 1、根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论 在高考化学实验试题中，实验现象的考查可以是直接考实验现象，也可由现象得出正 确的结论；还可将有关实验现象与实验方法、正确的结论等联系起来。实验结果的分析， 通常是分析实验关系、细节和误差等等。实验结果

5、的处理，可以直接报道数据，也可能是 找出相关关系得出公式，或绘制一定的变化曲线等。 2、根据实验试题要求，设计基本实验方案 近些年来高考化学实验题中，设计简单实验方案的试题较多。其中有某个实验操作顺 序的设计，也有设计确定某混合气中组分的实验；有验证鞭个化学原理的设计实验，也有 设计某物质纯度的测定实验；有定性实验的设计，也有定量实验的设计从题型上看， 有简答题、填充题，也有两者兼有的混合题。这些简单实验的试题，大都思考性、综合性 较强，考生必须细心、冷静地审题，联系所学过的实验知识和技能技巧，进行知识迁移、 联想、重组，全面而细致地思考，才能设计出正确的方案或回答试题中的问题。 3、能识别和

6、绘制典型的实验仪器装置图 识别典型实验装置和绘制其简图，也是从事化学实验的一种必备的能力。在高考化学 实验题中识图的试题也是很多的，主要是有图示实验，由图来说明某具体实验；对一些基 本操作或实验装置图判断正误，或将错误部分改正；对所给的单个仪器、导管、或者几个 小装置的识别，然后加以组装，连接成大装置图。绘图的试题目前还不多，主要是绘制很 典型的实验装置简图，或是在题中所给的位置补绘一些仪器简图。所有这些试题都要求学 生熟悉常见仪器和典型实验的装置图，并掌握一定的绘制简图的方法。 4、各部分知识与技能综合的实验设计题 近几年在高考化学试题的卷，设置一道大的化学实验题，这些大题的特点是把一些 分

7、散的实验综合起来，形成一个整体的实验题；或者是某些与基本操作、技能或典型实验 有关而又易被忽略的重要细节的试题，主要以教材内容为主进行不同的分解与综合，以达 到新的境地。 四、实验复习方法 1、实验复习必须集中和分散相结合，提高重要实验的复现率 “集中” ，就是集中复习实验的基本操作和技能，集中复习一些综合性的实验专题， 集中归纳总结实验知识。而“分散”则是指一些性质实验、制法实验、验证或探索性实验 等应分散到元素化合物、有机物、基本理论等的复习过程中去。通过实验，进一步理解元 素化合物等知识，进一步理解相关的实验原理，提高运用实验手段解决化学问题的能力， 节省复习时间，提高考试成绩。 2、训

8、练发散思维以增强实验设计能力，提高信息迁移水平 实验方案的设计往往有许多途径。为了适应中学生的知识能力水平，中学课本中的某 些实验可能不是最优的方案。所以在实验复习中要根据实验原理来设计实验步骤和装置， 掌握一些装置和仪器药品的替代方法，力求使设计的实验仪器简单、操作便捷、节省试剂、 现象明显、安全防污等，培养和增强实验设计能力和创造性思维能力。近年来，实验题中 新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中（主要是 中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等） ，结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安

9、全和防 污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。由于这类实验试题情 境新颖、设问巧妙、铺垫得当、知识新、思维量大、所以区分度很好，能确实将一些基础 扎实、自学能力强、思维敏捷、心理素质好的考生选拨出来。所以，新情境实验试题将是 今后实验试题的命题方向。 3例题精讲例题精讲 例例 1四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点36，沸点 114， 金属锡的熔点为 231，拟利用图中的仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金 属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热） 。请回 答下列各问题。（1）用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代

10、码字母） _接_、_接_、_ 接_、_接_、_接_。（2）装置的作用是_；装置的作用是_。（3）冷凝管理冷却水的流向是从_进入，从_流出。（4）实验时应先点燃_处酒精灯，加热温度应大于_，待_即可停止加热。（5）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡 水解的化学方程式为 。 （6）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是_。（7）为了防止污染空气，在装置的最后应_。 解析解析 ：这是一个制备实验。实验目的是：制备无水 SnCl4实验原理是：Sn+2Cl2 SnCl4先制备 Cl2：2H2SO4(浓)+2NaCl+MnO2 Na2SO4+MnSO4+Cl2

11、+2H2O实验的干扰因素是：SnCl4遇水强烈水解，因此，除去实验中水蒸气的干扰，是 实验成败的关键。这里要分析水蒸气的来源以及除去水蒸气的措施。水蒸气的来自 于制 Cl2和空气中的水蒸气。题目中提供的信息：SnCl4的性质在设计方案时要充分利用这些信息。以上问题清楚了，实验方案就基本确定了。答案：（1）B 接 J，I 接 K，A 接 C，D 接 G，H 接 E（或 F）（2）除去 Cl2中混有的 HCl 和水蒸气，在制 Cl2时发生的副反应 2NaCl+H2SO4 2HCl+Na2SO4，产生了 HCl；防止空气中的水蒸气进入锥形瓶中使 SnCl4发生水解。（3）a、p （4）I 231 S

12、n 粒熔化（5）SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl （6）出现白色烟雾（7）通入 NaOH 溶液中，吸收多余 Cl2例例 2为了测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中常含少量 NaCl） ，某学生设 计了实验装置如图（1）准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（设 为 W1） （2）准确称取一定量纯碱样品（设为 W0） ，并 放入烧瓶中。从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，待不再发 生气体后。称干燥管的总质量（设为 W2） 。设学生 导出的计算公式为：Na2CO3的质量分数 100试回答：W2W1 表示什么？如果不计称量误差，该生的实验结果有无明显误差？如有，是偏大还是偏小？ 请简要说明根据并提出补救措

13、施。 解析解析 ：这是一道定量实验题实验目的是：测定纯碱中 Na2CO3的质量分析实验原理：稀 H2SO4与 Na2CO3反应生成 Cl2，测出 CO2的质量即可求出 Na2CO3 的质量，继而求出 Na2CO3的质量分数。CO2的质量为（W2W1）g，样品质量为 W0gNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2106 44x W2-W1x= = Na2CO3%= 100%产生误差的原因（即干扰因素）有烧瓶的 CO2不能都被碱石灰吸收，实验值偏低。 CO2气体混有的水蒸气和空气中的水蒸气被碱石灰吸收，使实验值偏高，两个因素综合考 虑，CO2的影响是主要的，所以 实验值偏低。106(

14、W2-W1)4453(W2-W1)2253(W2-W1)22 W0补救的办法：如图将蒸馏烧瓶改为集气瓶，利于排出 CO2。向集气瓶中通入（已除去 CO2）空气，用空气将烧瓶中 Cl2尽量排出去。在干燥管前连接盛有浓 H2SO4的试管，以除去水蒸气；在 U 型管中装有碱石灰，以吸收空气中的 CO2气体，经过这些补救措施，实验误差 可以降低。例例 3实验室中用浓盐酸与 MnO2制 Cl2，再用 Cl2和 Ca(OH)2反应制少量漂白粉，已知 Cl2和 Ca(OH)2制漂白粉是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，现有三位同学设计的三

15、套装置如图（U 形管中放有玻璃纤维，可使气体 顺利通过）：（1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号 填于下表内（错选、漏选、多选均倒扣分）a不易控制反应速率 b容易控制反应速率c有副反应发生 d可防止副反应发生e容易污染环境 f可防止污染环境 优点缺点甲装 置 乙装 置 丙装 置 （2）请从甲、乙、丙三装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G） ， 组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流左到右方向）为 _，在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，说 明原因_。 解析解析 ：这是一道评价实验方案的题。该题从是否有副反应发生，是否易控制反应速率，是否防止污染，是否干扰反应产物等方面进行评价。 答案： （1）优点 缺点 甲装置 d a、e 乙装置 f