原电池电解池习题

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1、原电池电解池习题原电池电解池习题原电池电解池习题.txt3 努力奋斗，天空依旧美丽，梦想仍然纯真，放飞自我，勇敢地飞翔于梦想的天空，相信自己一定做得更好。4苦忆旧伤泪自落，欣望梦愿笑开颜。5 懦弱的人害怕孤独，理智的人懂得享受孤独 (i)体心立方，如 Na, K, Mo, Fe。(ii)面心立方，如 Cu，Ag，Au，Fe(iii)六方密堆积，如 Be，Mg，Zr。原电池电解池习题(4 课时)(2009-01-11 18:10:36)标签：h2so4 电解池 物质的量 溶液 杂谈 高二化学专题练习(原电池电解池)一、选择题1原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：（） A氧化、还原 B还

2、原、氧化 C氧化、氧化 D还原、还原2在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：（）A溶液的 pH 增大 BNa+和 CO32的浓度减小C溶液的浓度增大 D溶液的浓度不变，有晶体析出3用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内） ，溶液能与原来溶液完全一样的是：（） ACuCl2(CuSO4) BNaOH(NaOH) CNaCl(盐酸) DCuSO4(CuO)4用石墨作电极电解溶液时，下图所示的电解变化曲线合理的是（） A B C D5某学生欲完成 2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是 （ ）6

3、将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达 80%（一般柴油发电机只有 40%左右） ，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是A上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C乙醇燃料电池的电解质常用 KOH，该电池的负极反应为C2H5OH12e2CO23H2OD甲烷燃料电池的正极反应为 O22H2O4e4OH7通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还

4、原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）n（硝酸亚汞）=21，则下列表述正确的是（ ）A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比 n（硝酸银）n（硝酸亚汞）=21B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C硝酸亚汞的分子式为 HgNO3 D硝酸亚汞的分子式为 Hg2(NO3)28某工厂以碳棒为阳极的材料电解熔解于熔融冰晶石(NaAlF6)中的Al2O3，每产生 1molAl，同时消耗 1mol 阳极的材料 C，则阳极收集得到的气体为（ ）ACO 与 CO2 物质的量之比为 1：2 BCO 与 CO2 物质的量之比为 1：1CCO2 与 O2 物质的量之比为 2：1 DF2 与 O2 物质的量

5、之比为 1：1二、选择题(本题包括 10 小题，第 9-16 题每小题 4 分，第 17、18题每小题 5 分，共 42 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为 0 分。)9如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜。一段时间后停止通电，A 池 D 极产生的气体在标准状况下为 2.24L，则 B 池中 E 极质量的变化是 （ ）A质量增加 6.4g B质量增加 12.8gC质量减少 6.4g D质量减少 12.8g10以铂电极电

6、解物质的量浓度相同的 CuSO4 和 KCl 的混合溶液一段时间后，测得溶液的 pH7。电解产物一定有下列物质：Cl2 O2 Cu H2 KOH 中的：（） A B C D11下列叙述中，正确的是：（ ）A钢铁腐蚀的负极反应为：Fe3e=Fe3+BMgAl 及 NaOH 溶液构成的原电池中负极材料为 MgC无隔膜电解饱和 NaCl 溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分DH2O2 燃料电池中电解液为 H2SO4，则正极反应式为：O2+4e=2O212按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标 X 表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是：（ ）AF 表示反应生成 Cu 的物质的量BE 表示

7、反应消耗 H2O 的物质的量CE 表示反应生成 O2 的物质的量DF 表示反应生成 H2SO4 的物质的量13用质量均为 100 g 的 Cu 作电极，电解 AgNO3 溶液。稍电解一段时间后，两电极的质量相差 28 g，此时两电极的质量分别为 （ ）A、阳极 100 g，阴极 128 g B、阳极 93.6 g，阴极 121.6 gC、阳极 91.0 g，阴极 119.0 g D、阳极 86.0 g，阴极 114.0 g14、现有 500 mL 食盐水，其中含有少量的 NaOH，该溶液的 pH 值等于 10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为 5.60 升（标况）时停止电解，此时溶液的

8、pH 值约为（忽略溶液的体积变化） （ ）A、13 B、12.3 C、12 D、1415将 Fe 片和 Al 片放在盛有 NaCl 溶液（其中滴入酚酞）的表面器中，如图表示，最先观察到变红色的区域为： （ ）AII 和 B和 C和 D和16、按下图的装置进行电解实验：A 极是铜锌合金，B 极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若 A 极恰好全部溶解，此时 B 极质量增加 7.68 g，溶液质量增加 0.03 g，则 A 合金中Cu、Zn 原子个数比为（ ） A、4:1B、3:1C、2:1D、任意比17以 Pt 作电极，用电源串联电解分装在两个烧杯里的 200mL 0.3mol/L

9、 NaCl 溶液和 300ml 0.1mol/L 的 AgNO3 溶液，过一段时间取出电极，将两杯溶液混合，则对混合溶液的 pH 判断正确的是（ ）： A小于 7 B大于 7 C等于 7 D大于或等于 718以铁为阳极、以铜为阴极，对足量的 NaOH 溶液进行电解，一段时间后得到 2molFe(OH)3 沉淀，此间共消耗水的物质的量为 ( )A2mol B3mol C4mol D5mol三 （本题包括 2 小题，共 20 分）19 （9 分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至 80左右，慢慢加入粗 CuO 粉末（含杂质 Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该

10、混合溶液中制备纯净的 CuCl2 溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6 时，Fe2+完全水解成 Fe(OH)2；pH6.4 时，Cu2+完全水解成 Cu(OH)2；pH3.7 时，Fe3+完全水解成 Fe(OH)3。请回答以下问题（1）第一步除去 Fe2+，能否直接调整 pH=9.6 将 Fe2+沉淀除去？ ，理由是 ，有人用强氧化剂NaClO 将 Fe2+氧化为 Fe3+：加入 NaClO 后，溶液的 pH 变化是 （填代号）A一定增大 B一定减小 C可能增大 D可能减小你认为用 NaClO 作氧化剂是否妥当？ ，理由是 现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中 Fe2+的有 （有几

11、个选几个填代号）A浓 HNO3 BKMnO4 CCl2 DO2 EH2O2（2）除去溶液中的 Fe3+的方法是调整溶液的 pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的 pH 的调整到 3.7，可选用的有 （有多选，但错选倒扣分，填代号）A NaOH B氨气 CCu(OH)2CO3 DNa2CO3 ECuO FCu(OH)220.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相容的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成

12、两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为 。（2）阴极上的电极反应式为 。（3）原上层液体是 。（4）原下层液体是 。（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是 。（6）要检验上层液体中含有的金属离子 ，现象是 。四 （本题包括 2 小题，共 20 分）21工业上用 MnO2 和 KOH 为原料制取 KMnO4，主要生产过程分两步进行：第一步，将 MnO2、KOH 粉碎混合均匀，在空气中加热熔化并不断搅拌，制取 K2MnO4；第二步，将 K2MnO4 的浓溶液进行电解，制取 KMnO4。制取 K2MnO4 的化学方程式是 。电解 K2MnO4 溶液时，两极发生的电极反应分别是：阳极 ，阴极 ，电解的总方程式 。22已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2H2O+2PbSO4；镍镉碱性充电电池在放电时，其正极反应为：2NiO(OH)+2H2O+2e2Ni(OH)2+2OH负极反应为：Cd+2OH2e=Cd(OH)2铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用。镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用。回答下列问题：铅蓄电池在放电时的负极反应为 ，其在充电时阳极反应为 ；镍镉碱性充