高二化学会考知识点归纳

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1、高二化学会考知识点归纳高二化学会考知识点归纳本文由 mikeyao210 贡献doc 文档可能在 WAP 端浏览体验不佳。建议您优先选择 TXT，或下载源文件到本机查看。高二化学会考知识点归纳高一年级部分 一、分子式（化学式。注意二者含义是不完全相同的）的书写与命名：化学名言： 化学名言：分子式（化学式）是化学的文字！ 分子式（化学式）是化学的文字！ 化学反应方程式是化学的语言！ 化学反应方程式是化学的语言！H+ OH 名称 HCO3 名称 NO3 名称 SO42 名称 PO43 名称 Cl 名称 SO32 名称NH4+K+Ca2+Al3+Fe2+Cu2+二、化学遵守两大基本原则：121、强的

2、“置换”弱的，表现为：、活泼金属置换不活泼金属；、活泼非金属置换不活泼非金属；、强酸“置换”若酸；、强碱“置换”弱碱 金属活动顺序表为： “五大”强酸为：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI “三大”强碱为：Ba（OH）2、NaOH、KOH 2、守恒原则，表现为；、原子守恒；、电子得失守恒、电荷守恒。 三、牢记元素周期表与元素周期律A 一 二 三 A A A A A A O元素周期律：同一主族，从上到下 ： 、金属性逐渐增强，则非金属性就逐渐减弱 ； 、原子半径逐渐增大； 说明：金属性就是还原性，非金属性就是氧化性。 同一周期， 从左到右： 、金属性逐渐减弱，则非金属性就逐渐增强； 、原

3、子半径逐渐减小。 重要关系：、质子数 =原子序数=核外电子数 =核电荷数 、电子层数=周期数 、最外层电子数=最高正价数=主族数 规律：、金属性越强，则还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性 就越强； 非金属性越强，则氧化性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强；气态氢化物 也就越稳定。、原子半径；离子半径的大小比较规律为： 、当电子层数相同时，原子序数大的，半径反而小，原子序数小的，半径反而大；、当电子层数不相同时，电子层数多的半径大，电子层数少的半径小。此原子有三层，最外层电子数为 7 个 Z：表示质子数 质子数为17。属第三周期，第A 族的 元素，最高正价数为 +7 价。 四

4、、物质的量及摩尔(mol)A ZXA：表示质量数 N：表示中子数N = A-ZN（个）N AN A摩尔质量m（g）mol22.4 22.4上微粒、下浓度 质量体积分左右 中间就是物质的量气体体积（L）向下向内都用除摩尔质量 溶液体积 溶液体积 反之相乘得各数浓度（mol/L）物质的量浓度 注意: 、1 mol 任何物质，所含的微粒都等于阿佛加德罗常数个； 、1 mol 任何物质的质量，以“克”为单位时，其数值恰好等于分子量或原子量； 、1 mol 任何气体物质，在标准状况下，其体积都约是 22.4 L 、1mol 溶质，溶解在 1L 的溶液里，其物质的量浓度就为：1mol/L 、要比较微粒数的

5、多少或气体体积的大小，只需算出物质的量（mol）的值，看 谁的大就可以了。 、 质量分数与物质的量浓 为： 物质的量浓度（mol/L）= 五、化合价升高、失电子、被氧化、氧化反应、还原剂（还原性） 化合价升高、失电子、被氧化、氧化反应、还原剂（还原性） 注意：、氧化剂、还原剂到反应物中找。 、被氧化、被还原是指化合价变化 那部分 变化的那部分 变化 那部分，化合价没有变化 没有变化 的不能叫被氧化、被还原。 不能叫被氧化、被还原 不能叫被氧化 、凡是有单质参加或单质生成 单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应。 单质参加或单质生成 六、离子反应方程式的写法 改写离子反应方程式时，气体、沉淀

6、、水不改，保留分子式 气体、沉淀、 不改 保留分子式 保留分子式（化学式） 。 气体 所有的钠盐（Na+） 、钾盐（K+） 、铵盐（NH4+） 、硝酸盐（NO3-）都溶于水，3度的转换关系4都要改写成离子形式。 白色 白色沉淀的物质有：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2 白色 、 AgBr浅黄色 浅黄色沉淀、 AgI黄色 黄色沉淀 浅黄色 黄色 Fe(OH)3 是红褐色 红褐色沉淀。 红褐色 气体有：SO2 、CO2、NH3、NO2、NO、CH4、Cl2、 特殊颜色的离子： Cu2+（蓝色） 、MnO4-（紫色） 、Fe2+（绿色） 、Fe3+（红

7、棕 蓝色） 紫色） 绿色） 色） 六、特殊颜色，特殊现象，特殊保存： 1、焰色反应：钠元素黄色 黄色；钾元素紫色。 黄色 2、淀粉遇到碘单质（I2）显 3、品红（红色）溶液通人 会 。 4、氨气（NH3）是唯一 喷泉实验。 5、臭鸡蛋气体是 6、NO2 气体是 应方程式为： 。 7、过氧化钠（ 应的化学方程式 为 特殊用途 是 8、无水硫酸铜是 和 含 9、金属钠、钾应保存在 中； 浓硝酸应保存在 遇到冷的浓硝酸、浓硫酸会钝化的金属是 10、同素异形体只有三对，分别是：、 、 七、离子化合物中，一定含有 化合物中一定不能含有 键。 键，可含有 、 键；共价 ）是 色，因此，可用无水硫酸铜来检验

8、是否 。 中；白磷应保存在 中 （并放到 和 。 ） ； 色，硫酸铜晶体（又名： 。 ； ）是 色，它分别与水、二氧化碳反 ，形成酸雨的气体是 色，通入水中会变 ，造成温室效应的是 色，化学反 的气体，为了它专门设计了：、红 。 就褪色，加热颜色色石蕊试纸来鉴别它；、碱石灰（NaOH 和 CaO）来干燥它。、氨气、氯化氢可做非金属元素与非金属元素之间形成的化学键一定是共价键， 简称“共非非” ， 一般地，有金属元素的化合物一定是离子化合物（离子晶体） ，全部是非金属元素组成的通常是 共价化合物（分子晶体）铵盐除外 铵盐除外。 铵盐除外 n1 八、重要公式；1、物质的量（摩尔）之比等于微粒数之比

9、： n2 微 1 = 微 2 V1 = V2n1 2、物质的量（摩尔）之比等于气体体积之比： （同温同压下） 高二年级部分 一、特殊颜色，特殊现象，特殊性质： （一） 、特殊性质： 1、二氧化硅（SiO2）是不溶于水的酸性氧化物。SiO2 + H2O = ； SiO2 + 2 OH = 因此，装碱液的试剂瓶，必须用 而使试剂瓶粘接打不开。 SiO2 + CaO = CaSiO3 （钢渣、铁渣） 2、*要找原子晶体，请到碳族来： 金刚石（C） 、晶体硅（Si） 、金刚砂（SiC） 、二氧化硅（SiO2） 3、硅是最好的半导体，地壳中的元素含量前四位为：氧硅铝铁。 4、最硬的物质是 质种类最多的元

10、素是 5、造水泥的原料是 是 反应方程式是 6、金属的特性是 为 方法有 。黑色金属是 。金属能导电、能传热都是因 ，最纯的物质是 。 SiO32 + H2O 塞，否则会生成 n2，组成物 ；造玻璃的原料 ； 。冶炼金属的 构成原电池的条件是 举例说明什么是电化学腐蚀 写出电极反应式 7、镁、铝都是轻金属，都可以用来制造轻合金。镁有两条特殊性是： 、 、56铝有两条特殊性是：、 、 铝热剂是 是“3” 。 8、两性氧化物只有“Al2O3” ；两性氢氧化物只有“Al(OH)3” Al2O3 + H+ = Al(OH)3 + H+ = ; Al2O3 + OH = OH = ；Al(OH)3 +

11、的混合物 混合物。 混合物 凡是有铝参加反应并生成氢气的话，则铝前边的系数必是“2” ，氢气前边的系数必特别注意：Al(OH)3 只会与强酸、强碱溶液反应，而不会与弱酸（碳酸 H2CO3） 、 弱碱（氨水NH3H2O）溶液反应。换句话说：Al(OH)3 这种白色沉淀只会溶于强酸、 强碱溶液中，而不会溶于弱酸（碳酸H2CO3） 、弱碱（氨水NH3H2O）溶液中。 氢氧化铝的两种制法：铝盐（Al3+）中加入氨水强碱“置换”弱碱；偏铝酸 盐（AlO2）中通入碳酸强酸“置换”弱酸。 Al2(SO4)3 + 3NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 2NaAlO2 9、*硬水是含有

12、较多 + H2CO3 和 + 2H2O = 2Al(OH)3 + Na2CO3 的水。水垢的成分是加热可软化暂时硬水；离子交换法既可软化暂时硬水，也可以软化永久硬水。 10、凡是铁发生的置换反应，产物都只生成亚铁（Fe2+）盐。 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2； 水。 FeO + H+ = Fe2O3 + H + = Fe(OH)2 + H + = Fe(OH)3 + H + = 12、 “三变色”只要有 Fe(OH)2 生成，就一定会出现：白色迅速变成灰绿色 最终变成红褐色。其原因是：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 13、三价铁离子的鉴别：“血红色”

13、现象。只要在含有 Fe3+ 的溶液中加入硫氰化钾 溶液（ 溶液的特殊现象，而 Fe ）或硫氰化铵溶液（2+Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu11、凡是铁的氧化物和铁的氢氧化物都不溶于水！但它们都能与碱反应，生成盐和）就会生成血红色则无此现象。14、 Fe2+Fe3+（难点、重点）2Fe2+ 2Fe3+ Cl2 = 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Cl ， ，因此在配制亚铁盐时必须加入少量的铁屑。15、苯酚的特殊性质：、石炭酸非酸；苯酚遇到三氯化铁溶液显紫色；苯酚 遇到溴水就产生白色沉淀，反应方程式为： 其反应类型为： 唯一一个缩聚反应是：苯酚与甲醛的酚醛缩聚。 三、有机化学部分

14、 1、学好有机化学的两大原则 成键原则：碳氧氢421 原则 断键原则：该断就断，不断就照搬 （盯住官能团）决定 决定2、学好有机化学必须牢记： 什么样的结构（官能团） 。 3、基本的有机反应：结构性质用途。即：有什么样的结构（官能团）就该有什么样的性质，有什么样的性质就该有、取代反应：原理是“一上一下” 。烷烃（饱和碳原子）和苯环可取代。 、加成反应：原理是“只上不下” 。烯烃、炔烃、苯环可加成。 、加聚反应：原理是“头尾相连” 。烯烃、炔烃可加聚 。 、氧化反应：原理是“向有机物分子提供氧原子” 。与氧气反应（燃烧） 、与高锰 酸钾溶液反应、与银氨溶液反应、与新制的氢氧化铜溶液反应。 、消去

15、反应：原理是“一个分子脱去小分子”。 、缩聚反应：原理是“分子之间脱去小分子形成长链” 。苯酚与甲醛缩聚， 反应方程式为： 4、重要的官能团 碳碳双键（C=C）：其中的一个键容易断开，可加成（可使溴水褪色） 、可加聚； 可被酸性高锰酸钾溶液“一刀两断”而使酸性高锰酸钾溶液褪色。 CH2=CH2 + H2 nCH2=CH CH3 碳碳三键（CC）：其中的二个键容易断开，且可以控制根据需要断一个或断两 个，可加成（可使溴水褪色） 、可被酸性高锰酸钾溶液氧化“一刀三断”而使酸性高锰酸 钾溶液褪色。 CHCH 苯环（ + H2 CHCH + Br2 特殊结构）有烷烃的性质可取代；有烯烃的性质可加成。78+ Br2 ？+ HNO3 ？+ H2？特别注意：、苯不与溴水反应，但会使溴水褪色原因是“萃取” 。 、 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色， 但苯的同系物却能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 羟基（OH） ： 、有羟基（OH） 就能脱水 可分子内脱水（消去反应） ，也可分子间脱水。、有羟基（OH） 就可能显酸性 其酸性由强到弱的顺序为： 无机酸羧酸碳酸酚类水醇类 、有羟基（OH） 就能与活泼金属反应放出“氢气” 、酸脱羟基（OH）醇脱氢（H）去水（HOH）成“酯” ； 酸脱羟基（OH）氨脱氢（H）去水（HOH）成“肽” 。 醛基（CH）：可发生银镜反应、可与新制氢氧化铜溶液发生“铜镜反