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1、第 1 页20092009 年高考真题分类解析年高考真题分类解析-化学实验化学实验1 1 （09 年广东）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）氢氧化亚铁易被氢氧化亚铁易被 O O2 2氧化，盛氧化，盛 NaOHNaOH 的胶头滴管必须插入溶液中，故的胶头滴管必须插入溶液中，故 A A 项错。项错。O O2 2难溶于水，故可以难溶于水，故可以 用排水法收集，用排水法收集，B B 项正确；点可燃性气体前必须验纯，故项正确；点可燃性气体前必须验纯，故 C C 项错；浓硫酸的稀释应将浓硫酸加入项错；浓硫酸的稀释应将浓硫酸加入 水中，以防止爆沸，故水中，以防止爆沸，故 D D 项错。项错。 2
2、 2 （09 年广东）下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去 CO2中混有的 CO：用澄清石灰水洗气。B除去 BaCO3固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤。C C除去除去 FeClFeCl2 2溶液中混有的溶液中混有的 FeClFeCl3 3：加入过量铁粉，过滤。：加入过量铁粉，过滤。D除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤。 解析：解析：CO2可以被澄清石灰水吸收，而 CO 不可以，故 A 项错。盐酸可以将 BaCO3反应除去，而不 能溶解 BaSO4，故 B 项错；C 项，2FeCl3 + Fe = 3FeCl2,过量的铁过滤，即可除去，正确；Cu 和
3、CuO 均可以被 HNO3溶解，故 D 项错。 3 3 （09 年广东）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和 方法正确的是解析：解析：废酸与碱中和属于化学法，A 项错；Cu2不可能用 SO 沉降，B 项错；活性碳无法吸收苯， C 项错；Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3+ 2NaOH，是复分解法，属于化学法，D 项正确。4 4 （09 广东）下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是（ ）ANO 和 O2 BHCI 和 NH3 CH2和 CO D DSOSO2 2和和 COCO2 2 解析：NO 与 O2反应生成 NO2，不能共存，A 项错
4、；HCl 与 NH3反应生成 NH4Cl,故不能共存，B 项错； H2和 CO 可以用排水法收集，C 项错；SO2和 CO2的密度大于空气，故可用向上排空气法收集，D 项 正确。5 5 （09 上海）下列实验装置不适用于物质分离的是（ ）答案：答案：D第 2 页6 6 （09 上海）1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为 115125，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是（ ） A不能用水浴加热 B长玻璃管起冷凝回流作用 C C提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D加入过量乙酸可以提高 1-丁醇的转化率 7 7 （
5、09 上海）物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是（ ） 用水鉴别苯、乙醇、溴苯；用相互滴加的方法鉴别2Ca(OH)和3NaHCO溶液 点燃鉴别甲烷和乙炔 A B B C D.zxxk.c.o.m8 8 （09 海南）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（ ）：9 9 (09(09 年天津年天津, , 物质的分离提纯和物质的检验物质的分离提纯和物质的检验).).下列实验设计和结论相等的是（ ） A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中。 B.B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性。某气体能使湿润的红色石蕊试纸变
6、蓝，该气体水溶液一定显碱性。 C.某无色溶液中加 Ba(NO2)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO42- D.在含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量 Cl2后，充分加热，除去过量的 Cl2,即可得到较纯净的 FeCl3溶液。 【解析】A 项乙醇因为与水互溶，不能作为水体系的萃取剂，C 选项涉及的是 SO42-检验，方法是 先加稀盐酸，再加 Ba(NO2)2溶液。D 选项加热会使得 FeCl3溶液发生水解，有 Fe(OH)3而变浑浊。 对于 C 选项是一个常识，湿润的红色石蕊试纸一般用于检验碱性气体的存在，湿润的蓝色石蕊试 纸一般用于检验酸性气体的存在。 10 （0
7、9 年安徽） 下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）（答案）B1111（0909 年重庆）年重庆）.有关实验的叙述，正确的是（ ） A 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液。 B 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 是指上测定其 pH。 C 用溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应。NaOH D D 读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小。读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小。 1212 （0909 年浙江）年浙江） 下列说法正确的是（ ） A仅用 AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐。 B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大。 C乙酸与乙醇的
8、混合液可用分液漏斗进行分离。第 3 页D用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗， 则测定结果偏低。 A 中 NaCl 和 NaNO2均有沉淀，要加硝酸，沉淀溶解为 NaNO2； B 中二者混溶不能分液，且沸点相近，直接蒸馏分离效果也不理想。一般加入 NaOH 后蒸馏出乙醇， 再加硫酸，蒸馏出乙酸。D 中滴定管未润洗，含水，造成标准酸体积读数偏大，结果偏大。 1313 (09(09 年北京年北京) )下列叙述正确的是（ ）A将 CO2通入 BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人 S02，产生沉淀。B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(N03)2固体，
9、铜粉仍不溶解。C C向向 AlClAlCl3 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量 NaHS0NaHS04 4溶液，沉淀消失溶液，沉淀消失。D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 CuS04固体，速率不改变。 1414 （0909 年四川年四川）.下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ） 选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO2-4B向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液 中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有 Fe2+C将
10、某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是 SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后 有银镜生成该物质一定属于醛类1515（0909 年江苏，基本操作）年江苏，基本操作）.下列有关实验操作的叙述正确的是（ ） A实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯。 B B用用 50mL50mL 酸式滴定管可准确量取酸式滴定管可准确量取 25.00mLKMnO25.00mLKMnO4 4 溶液。溶液。 C用量筒量取 5.00mL1.00molL1 盐酸于 50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100molL1 盐酸。 D用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
11、。 解析：A 的图中玻璃导管插入液面以下了，会引起倒吸，所以错误； 量筒的精度达不到 0.01mL， 所以 C 错误；由于有机层在上层，所以应从分液漏斗的上口倒出，所以 D 错误； 1616（0909 年江苏）年江苏）.下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ） A A向碘水中滴加向碘水中滴加 CClCCl4 4，振荡静置后分层，振荡静置后分层，CClCCl4 4层呈紫红色，说明可用层呈紫红色，说明可用 CClCCl4 4从碘水中萃取碘。从碘水中萃取碘。 B向 SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明 BaSO4 难溶于盐酸。 C向 0.1molL1 FeSO4 溶
12、液中滴加少量酸性 KMnO4 溶液，KMnO4 溶液褪色，说明 Fe2+具有 氧化性。 D D向向 2.0mL2.0mL 浓度均为浓度均为 0.1molL0.1molL1 1 的的 KClKCl、KIKI 混合溶液中滴加混合溶液中滴加 1212 滴滴 0.01molL0.01molL1 1 AgNOAgNO3 3 溶液溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明 AgCl 的 Ksp 比 AgI 的 Ksp 大。解析：B 中的实验事实不存在，所以 B 不正确； C 中的实验事实存在，解释错误，说明 Fe2+具 有还原性，所以 C 错误。17（0909 年广东，实验操作）年广东，实验操作）.下列有关实验操作的说
13、法正确的是（ ）A可用 25ml 碱式滴定管量取 20.00ml KMnO4 溶液。 B用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸。 C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干。 D将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全。 C 解析：碱式滴定管不能装酸性和强氧化性溶液，A 错。pH 试纸不能用蒸馏水湿润使用，会使测 得的数值偏小，B 错。钠若磨成粉末，反应速率加快，与水反应更加剧烈，更加不安全，D 错。 （0909 年全国年全国）. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实 现该反应。第 4 页回答下列问题： （1）
14、A 中加入的物质是_.发生反应的化学方程式是_; （2）B 中加入的物质是_，其作用是_: （3）实验时在 C 中观察到得现象是_，发生反应的化学方程式是_; (4) 实验时在 D 中观察到得现象是_，D 中收集到的物质是_,检验该物质的方法和现象是 _.。 【答案】【解析】本题考查化学实验和有关化学方程式，注意化学实验现象的描述和试剂的选择。根据反 应原理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管 A 为制取氨气的装置，因此装入的药品应该为氯 化铵和氢氧化钙，氨气要使用碱石灰。加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，生成的水和氨气生成 氨水留在了 D 中，而氮气通过排水法进行收集。检验氨气可利用其碱性，检
15、验水可以用无水硫酸 铜。 （0909 年全国年全国，离子共存、盐类水解）. 现有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，已知它们的阳离 子有 K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有 Cl OH CH3COO NO3 SO42 CO32 ，现将它们分别配成 0.1mol.L1的溶液，进行如下实验： 测得溶液 A、C、E 呈碱性，且碱性为 AEC； 向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向 D 溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，无明显现象； 向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题: 实验中反应的化学方程式是 ; (2)E 溶液是 ,判断依据是 ; (3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F . 【答案】【解析】根据溶液的性质，确定 CO32只能与 K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱
