氮及氮的氧化物

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1、1（一）、氮族元素 1、氮族元素的原子结构特征相同点：最外层都是 5 个电子不同点：电子层数不同 2、氮族元素在元素周期表中的位置：第 VA 族 3、氮族元素的性质（二）、氮气 1、存在形式在自然界中，氮元素既有游离态，又有化合态。化合态的氮元素存在于多种无机物和有机物之中，是构 成蛋白质和核酸不可缺少的成分。 2、分子结构2电子式：结构式：NN氮元素的非金属很强，但 NN 的键能很大，明显大于其他双原子分子，故氮分子的结构很稳定。 3、物理性质（1）纯净的氮气是一种无色的气体，密度比空气稍小。（2）难溶于水，通常情况下，1 体积水中只能溶解约 0.02 体积的氮气。（3）在压强为 101kP

2、a，在195.8时变成无色液体，在209.9时，变成雪花状固体。 4、化学性质 注：（1）雷雨发生与庄稼生长的关系N2O22NO2NOO22NO2 3NO2H2O2HNO3NO硝酸随雨淋洒到土壤中，并与土壤中的矿物质作用，生成能被植物吸收的硝酸盐。这样就使土壤从空气 中得到氮，促进植物的生长。（2）Mg3N2与水发生水解反应Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3 5、用途（1）在工业上，N2是合成 NH3，制 NHO3的重要原料。（2）作保护气。如焊接金属时保护金属，灯泡中填充 N2以防止钨丝氧化或挥发，低氧高氮保存粮食、 水果、植物种子。 （3）液氮可作致冷剂一、选择题一、选择题 1、下

3、列场合不能直接使用氮气的是（ ）A填充灯泡 B作焊接保护气C制硝酸 D制氨2、电闪雷鸣的雨天，空气中的 N2会发生一系列反应，生成氮的化合物。雷雨时，一般不可能生成的氮的化 合物是NH3 NO NO2 N2O3 N2O5 HNO3A BC D3、能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（ ）A氮气在常温下是气体，而磷单质是固体BN2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧CNH3极易溶于水，而 PH3难溶于水DHNO3属强酸，而 H3PO4属中强酸4、实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是（ ）ANO2 BNOCO2 DCl25、根据氮族元素在周期表中的位置，下列分析正确的是（ ）A氮族元素的非金

4、属性比同周期的氧族、卤素弱B氮族元素的非金属比同周期的碳族弱3C氮族元素中氮的非金属性最强D氮族元素都有3、3、5 价的化合态6、下列过程不属于氮的固定的是（ ）A闪电时大气中氮的氧化物的生成B由 NH3合成尿素C用 N2和 H2合成氨D豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化为氨7、把 3 体积的 NO2气体，依次通过下列 3 个分别装有NaHCO3饱和溶液浓 H2SO4Na2O2的装置，用排水法把 残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（ ）A1 体积 NO B2 体积 NO2和 0.5 体积 O2C2 体积 O2 D0.25 体积 O28、铋（Bi）是氮族元素中原子序数最大的

5、元素，试推测铋单质或其化合物可能具有的性质是（ ）A铋能形成很稳定的气态氢化物B铋的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸强C铋单质可能具有良好的导电性并具有较大的密度D铋的两种常见氧化物 Bi2O3与 Bi2O5一定是碱性氧化物9、已知元素砷（As）的原子序数为 33，下列叙述正确的是（ ）A砷元素的最高化合价为3B砷元素是第 4 周期的主族元素C砷原子的第 3 个电子层含有 18 个电子D砷的氧化物的水溶液呈现强碱性10、鉴别 NO2气体和 Br2蒸气，可用（ ）湿润的 KI淀粉试纸 AgNO3溶液 水 烧碱溶液A BC D全部 二、综合题二、综合题 11、BGO 是我国研制的一种闪烁晶体材料

6、，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中，它是锗酸铋的简称。 若知：在 BGO，锗处于其最高价态；在 BGO 中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈现的价态 相同，在此氯化物中铋具有最外层 8 电子稳定结构；BGO 中可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的 复杂氧化物，且在 BGO 晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空： （1）锗和铋的元素符号分别是_和_。 （2）BGO 晶体的化学式是_。 （3）BGO 晶体中所含铋氧化物的化学式是_。 12、如图所示 A、B、C、D、E 变化关系，均省去了反应所需条件，(1)如果 A 为气体单质，则： A_，B_，C_，D_，E_

7、。 (2)如果 A 为固体单质，则： A_，B_，C_，D_，E_。(均填分子式)413、实验室常用饱和 NaNO2与 NH4Cl 溶液反应制取纯净氮气，反应式为： NH4ClNaNO2NaClN22H2O，H0，实验装置如下图所示，试回答：(1)装置中 A 部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_(填写编号)。 a.防止 NaNO2饱和溶液蒸发b.保证实验装置不漏气c.使 NaNO2饱和溶液容易滴下 (2)B 部分的作用是_。 a.冷凝 b.冷却氮气 c.缓冲氮气流 (3)加热前必须进行的一个操作步骤是_；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出， 其原因是_。 (4)收集 N2

8、前，必须进行的操作步骤是(用文字说明)_。收集 N2 最适宜的方法是(填写编 号)_。 a.用排气法收集在集气瓶中b.用排水法收集在集气瓶中c.直接收集在球胆或塑料袋中 14、如图所示，已知甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比 1：3 反应，分别生成 X 和 Y，在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比 1：2 反应，分别生成 Z 和 W，在产物中元素乙呈负价。 请填空：（1）甲是_，乙是_。（2）甲与丙反应生成 X 的化学方程式是_。（3）乙与丁反应生成 W 的化学方程式是_。 15、已知氮的氧化物跟 NaOH 溶液发生的反

9、应如下：现有 m mol 的和 n molNO 组成的混合气体，要用 NaOH 溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为的 NaOH 溶液，求需此 NaOH 溶液的体积是多少？5磷本周讲述第一节的磷及补充的磷酸、磷酸盐，很多知识是属于了解层次。内容包括磷的存在形式、同素 异形体、性质、用途，磷酸的性质、工业制法，磷酸盐的溶解性规律、相互转化、离子共存的问题，磷肥的 制取和使用，PO43的检验。 二、重、难点知识归纳及总结二、重、难点知识归纳及总结 （一）磷 1、磷的存在形式在自然界中，磷元素以化合态形式存在。它主要以磷酸盐的形式，存在于矿石中，是构成蛋白质的成分 之一。动物的骨骼、牙齿和神经组织

10、，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含有磷，磷对于维护生物体正常 的生理机能起着重要的作用。 2、磷的两种同素异形体 磷的单质有多种同素异形体，白磷和红磷是其中最常见的两种。3、磷的化学性质 与 O2反应 4P5O22P2O5（白色固体） 与 Cl2反应 2P3Cl22PCl3（无色液体） 2P5Cl22PCl5（白色固体） 与其它强的氧化剂反应 2P5H2SO42H3PO45SO22H2O 4、磷的用途 （1）白磷和红磷都可用于制纯度较高的 H3PO4 （2）白磷可用于制造烟幕弹和燃烧弹等（3）红磷可用于制农药、安全火柴等 （二）磷酸 1、物理性质 纯净磷酸是无色透明的晶体，难挥发，具有吸湿性

11、。常用的浓磷酸是含 8398%H3PO4的无色稠液体。 2、化学性质 磷酸是三元中强酸，分三步电离磷酸属非氧化性酸，具有酸的通性 （1）与碱反应 NaOHH3PO4NaH2PO4H2O2NaOHH3PO4Na2HPO42H2O 3NaOHH3PO4Na3PO43H2O （2）与某些盐反应 NaBrH3PO4(浓) NaH2PO4HBrNaIH3PO4(浓) NaH2PO4HI 原理：难挥发性酸制挥发性酸63、工业制法 方法一：Ca3(PO4)23H2SO4(浓)3CaSO42H3PO4 方法二：4P5O22P2O5 P2O53H2O 2H3PO4或 3P42OHNO3(稀)8H2O12H3PO

12、42ONO （三）磷酸盐 磷酸盐有三类：正盐（含 PO43）、磷酸一氢盐（含 HPO42）、 磷酸二氢盐（含 H2PO4）。三类盐之间的转化关系为1、溶解性规律 正盐和一氢盐：除钾、钠、铵等少数盐外，其余都难溶于水，但能溶于强酸。 二氢盐：都易溶于水。 2、相互转化 往澄清石灰水中逐滴滴加 H3PO4，边滴边振荡。 现象：开始有白色沉淀生成，而后逐渐溶解。 反应方程式： 3Ca(OH)22H3PO4Ca3(PO4)26H2OCa3(PO4)2H3PO43CaHPO4 CaHPO4H3PO4Ca(H2PO4)2 往磷酸溶液中逐滴滴加澄清石灰水，边滴加振荡。 现象：开始无现象，当澄清石灰水滴到一定

13、量时，有白色沉淀生成。 反应方程式： Ca(OH)22H3PO4Ca(H2PO4)22H2O Ca(H2PO4)2Ca(OH)22CaHPO4 2CaHPO4Ca(OH)2Ca3(PO4)22H2O 3、离子共存的问题 （1）H2PO4、HPO42、PO43与 H不能共存 （2）H2PO4、HPO42与 OH不能共存 （3）H2PO4与 PO43不能共存 H2PO4PO432HPO42 （4）H2PO4与 HPO42、HPO42与 PO43可共存 4、磷肥的制取和使用 制磷肥的目的是把不溶性的磷酸盐，转化为可溶性的磷酸二氢盐，便于植物吸收。 制取：重钙 使用： 磷肥不能与碱性物质混合使用，以免

14、把可溶性的磷酸二氢盐转化为难溶的磷酸盐。 5、PO43的检验若在待测液中滴加 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，再滴入稀 HNO3，黄色沉淀溶解，则可证明原溶液中 含有 PO43。若待测液呈酸性，则应先在待测液中滴氨水至中性，再滴加 AgNO3溶液和稀 HNO3。 磷的下列叙述中，正确的是（ ）A红磷没有毒性而白磷有剧毒B白磷在空气中加热到 260可转变为红磷C白磷可用于制造安全火柴D少量白磷应保存在煤油中72、同主族元素形成同一类型的化合物，其结构与性质往往相似，碘化膦（PH4I）是一种无色晶体，下列关于 它的描述错误的是（ ）A很稳定，高温下也不分解 B能与强碱反应放出气体C该化合物中含有离子键和共价键 D该化合物易溶于水3、红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（ ）A物理变化 B化学变化C氧化还原反应 D分解反应4、31 g 红磷在一定量的 Cl2中燃烧后的产物质量为 181 g，由此实验事实可判断红磷燃烧后的产物是（ ）A只有 PCl3 B只有 PCl5CPCl3和 PCl5 D无法确定5、据报道，我国已经有多个城市禁止生产和销售含磷洗衣粉（常含有三