《江苏省高三化学二轮复习课时作业：专题11 化学实验设计、评价》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省高三化学二轮复习课时作业：专题11 化学实验设计、评价（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1专题十一 化学实验设计、评价作业纸姓名：姓名： 学号：学号： 班级：班级： 1、下列实验设计能完成或实验结论合理的是 （ ）A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有 Ca2C测氯水的 pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在 pH 试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和乙酸2、下列实验方案设计合理的是 （ ）A鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液B除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤C除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤
2、D检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液w.w3在下列实验中，能达到实验目的的是 （ ）A用石墨作电极，电解 Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液，来比较铜和银的金属活动性B用比较 H2CO3和 HClO 的酸性强弱，来比较碳和氯的元素非金属性强弱C用测定同浓度 Na3PO4、Na3AsO4溶液的 pH 大小，来比较磷和砷的元素非金属性强弱D用 Fe3+与铜单质的反应来比较铁、铜两单质的金属活动性4、 （09 年江苏）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量 Na、Al3、Fe3等杂志）生产医药级二水合氯化钙（CaCl
3、22H2O 的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的 pH 为 8.08.5，以出去溶液中的少量Al3、Fe3。检验 Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是 。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的 pH 约为 4.0，其目的有：将溶液中的少量Ca(OH)2转化为 CaCl2；防止 Ca2在蒸发时水解； 。（3）测定样品中 Cl含量的方法是：a.称取 0.7500g 样品，溶解，在 250mL 容量瓶中定容；b.量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用 0.05000molL1AgNO3溶液滴定至终点，消耗 AgNO3溶液体积的平均值为
4、 20.39mL。2上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 。计算上述样品中 CaCl22H2O 的质量分数为 。若用上述办法测定的样品中 CaCl22H2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略） ，其可能原因有 ； 。5、为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将 a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为 580 mL（标准状况） ；方案二：将10ag 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用 0.02000 molL-1的 KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了 25.00 mL K
5、MnO4溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O（2）在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ；（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和 ；（铁的相对原子质量以 55.9 计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一 （填“准确”“不准确”“不一定准确”） ，理由是 ；方案二 （填“准确”“不准确”“不一定准确”） ，理由是 。6、某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化
6、学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：杂铜粗制氧化铜硫酸铜溶液浓硫酸，加热稀硫酸，加热，通氧气途径途径 胆矾 CuSO45H2O(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a蒸发皿 b石棉网 c泥三角 d表面皿 e坩埚钳 f试管夹(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少3量铜的可能原因是 a灼烧过程中部分氧化铜被还原 b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜 d该条件下铜无法被氧气氧化(3)通过
7、途径 II 实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_、冷却结晶、 、自然干燥。(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径 I 相比，途径 II 有明显的两个优点是： 、 。(5)在测定所得胆矾(CuSO4xH2O)中结晶水 x 值的实验过程中：称量操作至少进行 次。(6)若测定结果 x 值偏高，可能的原因是 a加热温度过高 b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却 d胆矾晶体部分风化专题十一专题十一 化学实验设计、评价化学实验设计、评价【典例 1】 （1）E ， CaO+NH 3H2OCa(OH)2 +NH3， A C。（2）A ， 紫红色固体逐渐变黑
8、， O2+ Cu2CuO（3）CuO 和 Cu 可循环利用，避免使用有毒物质 NaNO2 。【典例 2】 （1）量筒 22.80 （2），0.6（1 分）酚酞（1 分） 无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色c(NaOH)= BLmolgg310)350.2249.2252.22(/0 .2046 . 0【考题在线】1、B2、 （1）有挥发性（或易升华） 受热不挥发，且具有较高的热稳定性（2）HNO3 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O或 Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O Ag2HNO3(浓)=AgNO3
9、NO22H2O4（3）作业纸：1、D、2、AD、3、AC4、 （1）取少量上层清液，滴加 KSCN 溶液， ，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。（2）防止溶液吸收空气中 CO2 （3）酸式滴定管 99.9% 样品中存在少量的 NaCl 少量的CaCl22H2O 失水5 （1）2 10 8 5 2 1 8（2）碱 KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管（3）a45. 1a45. 1（4）不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的 Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确6、(1)c； e； b。 (2)a； b。 (3)蒸发； 过滤。(4)产生等量胆矾途径 II 消耗硫酸少； 途径 II 不会产生污染大气的气体。 (5)4。 (6)a。
