《2016届黑龙江省大庆高一下学期期末考试(2014.07)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届黑龙江省大庆高一下学期期末考试(2014.07)（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 1 页 共 13 页试卷说明试卷说明1、本试卷满分 100 分，答题时间 90 分钟。2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 Pb 207本试卷是高一化学综合试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及高一化学的主干知识，兼顾覆盖面，主要侧重高一下期内容。本卷以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。试题重点考查：化学计量的有关计算、化学与环境、热化学、元素周期表元素周期律、元素化合物知识、化学实验题、化学反应与能量、电化学等主
2、干知识，考查了较多的知识点。注重常见化学方法，应用化学思想，体现了化学学科基本要求。第第卷卷 选择题部分选择题部分一、单选题（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有 1 个选项符合题意）1下图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( )A使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C整个过程的反应可表示为 2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2D可用酸性高锰酸钾溶液检验 废气处理是否达标【知识点知识点】本题考查化学与环境、化学与技术的相关知识 【答案解析】B 解析 A使用此废气处理装置可减少 SO2 的含量，减少
3、酸雨的形成。B装置内发生的反应有化合 CaO+SO2=CaSO3、分解 CaCO3=CaO+CO2、氧化还原反应2CaSO3O2=2CaSO4,无置换反应。B 错误。C整个过程的反应可表示为2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2，正确 D可用酸性高锰酸钾溶液检验 废气中的SO2，以检验 废气处理后是否达标。【思路点拨】本题考查化学与环境、化学与技术的相关知识，难度较小。2从淡化海水中提取溴的流程如下：第 2 页 共 13 页淡化 海水通入Cl2低浓度 Br2通入空气吹出Br2用X吸收 含Br等 的溶液通入Cl2Br2的 浓溶液液溴下列有关说法不正确的是( )AX 试剂可用 Na2SO3
4、饱和溶液B步骤的离子反应：2BrCl2=2ClBr2C工业上每获得 1molBr2，需要消耗 Cl244.8LD步骤包含萃取、分液和蒸馏【知识点知识点】本题考查化学实验、化学与技术相关知识【答案解析】C 解析 AX 试剂应选用还还原性物质，可用 Na2SO3饱和溶液，B步骤的离子反应：2BrCl2=2ClBr2，C工业上每获得 1molBr2，需要消耗 Cl2大于 44.8L，因为反应过程中有损耗。所以 C 错误。D步骤是将溴水中的溴提取出来，因此过程包含萃取、分液和蒸馏。【思路点拨】本题考查化学实验、化学与技术相关知识，难度中等。 3CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所
5、示。下列说法错误的是( )A途径所用混酸中 H2SO4与 HNO3的最佳物质的量之比为 3：2B与途径、相比，途径更好地体现了绿色化学思想C生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量=HF，所以非金属性：ClFD钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性比铝弱【知识点知识点】本题考查元素性质判断相关知识【答案解析 A 解析 A酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分 SO2 被氧化成硫酸的原因。所以 A 正确。B根据非金属性可知 PH3、CH4、NH3的热稳定性逐渐增强，C、 HC1、HF 不是该元素最高价酸，不能判断其非金属性强弱。D 项不同原子失去的电子数多少
6、不能判断金属性强弱。【思路点拨】本题考查元素性质判断相关知识，难度中等。 9已知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的 H=12.1kJmol-1；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的 H=55.6kJmol-1。则 HCN 在水溶液中电离的 H 等于( )A43.5kJmol-1 B43.5kJmol-1 C67.7kJmol-1 D67.7kJmol-1【知识点知识点】本题考查化学反应与能量相关知识 【答案解析】A 解析 HCN 在水溶液中电离的 H 等于（55.6kJmol-1）（12.1kJmol-1） =43.5kJmol-1 选 A 【思路点拨】本题考查反应热与中和热相关计
7、算，难度较小 10已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12 H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2C(s)+O2(g)=CO2(g) H3则反应 4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的H 为（ ）A12H3+5H22H1 B2H15H212H3C12H35H22H1 DH15H212H3【知识点知识点】本题考查热化学方程式相关知识 【答案解析】A 解析本题根据盖斯定律可知所求反应方程式可以由 12+52得来则反应热H=12H3+5H22H1选 A 【思路
8、点拨】本题考查盖斯定律的运用，难度较小11根据表中的信息判断下列说法正确的是( )。物质金刚石石墨外观无色，透明固体灰黑，不透明固体熔点？燃烧热/(kJmol1)395.4393.5A表示石墨燃烧热的热化学方程式为 C(石墨,s) O2(g)=CO(g) H=393.5kJmol-112B由表中信息知 C(石墨,s)=C(金刚石,s) H=1.9kJmol-1C由表中信息可得如图所示的图像第 5 页 共 13 页D由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的熔点【知识点知识点】本题考查化学反应与能量相关知识【答案解析】B 解析 A 燃烧热为 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能
9、量，CO 不是稳定氧化物。B由表中信息，结合盖斯定律知 C(石墨,s)=C(金刚石,s) H=1.9kJmol-1正确。C 图像能量为 金刚石与石墨间的能量差。D由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点。【思路点拨】本题考查化学反应与能量相关，难度中等。1225、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414kJmol-12Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511kJmol-1下列说法正确的是（ ）A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下 Na 与足量 O2反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O
10、的速率逐渐加快D25 、101kPa 下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) H=317kJmol-1【知识点知识点】本题考查化学反应与能量相关、氧化还原反应相关知识【答案解析】D 解析 A和产物的阴阳离子个数比相等都为 1 比 2.，B和生成等物质的量的产物，转移电子数相同。C常温下 Na 与足量 O2反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 会变成 Na2O2。，D25 、101kPa 下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) 可由2- 得来则H=2H1H2=317kJmol-1【思路点拨】本题考查化学反应与能量相关、氧化还原反应电子转移相关知识，难度中等 1
11、3下列说法或表示方法正确的是（ ）A等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B由 C(石墨)C(金刚石) H=11.9kJmol-1 可知，金刚石比石墨稳定C在 25，101kPa 时，2g 氢气完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJmol-1DH(aq)OH(aq)= H2O(l) H=57.3kJmol-1，若将含 0.5molH2SO4的浓硫酸与含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于 57.3kJ【知识点知识点】本题考查反应热、燃烧热、中和热相关知识 【答案
12、解析】C 解析：硫蒸气比硫固体能量高，完全燃烧，前者放出的热量多则 A 错误;由 由 C(石墨)C(金刚石)H=11.9kJmol-1 可知金刚石比石墨能量高，能量越低越稳定，因此 石墨比金刚石稳定，B 错误。燃烧热为 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能量， 即为-285.8 kJmol1，则 C 正确。浓 H2SO4 溶液稀释时要放热因此放出的热量大于 57.3KJ，D 错误 【思路点拨】本题考查反应热、燃烧热、中和热的相关概率，注意事项见解析。14如图所示的装置中，金属 a 能从酸中置换出 H2，b 为碳棒，关于此装置的各种叙述中第 6 页 共 13 页不正确的是（ ）A碳棒
13、上有气体放出，溶液 pH 值变大 Ba 是正极，b 是负极C导线中有电子 流动，电子从 a 极到 b 极Da 极上发生了氧化反应【知识点知识点】本题考查原电池相关知识【答案解析】B 解析金属 a 能从酸中置换出 H2说明 a 为负极发生了氧化反应，导线中有电子 流动，电子从 a 极到 b 极，b 为正极 H+在正极反应产生 H2，有气体放出。ACD 正确 B 错误。【思路点拨】本题考查简单原电池相关知识，难度较小15下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是( )A该系统中只存在 3 种形式的能量转化B装置 Y 中负极的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC装置 X 能实现燃料
14、电池的燃料和氧化剂再生D装置 X、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化【知识点知识点】本题考查常见的能量转化形式；氧化还原反应；电极反应和电池反应方程 式；化学能与电能的应用【答案解析】C 解析根据图示可知，航天器能量储存系统存在白天利用太阳能实现太阳能转化为电能；夜晚电能转化为机械能解答：A、存在能量转化形式有太阳能、机械能、化学能、电能，则不只是三种，故 A 错误；B、装置 Y 为燃料电池，正极电极反应式是 O2+2H2O+4e-=4OH-，故 B 错误； C、由装置X 可知，水分解生成氢气和氧气，燃料电池的原料是氢气和氧气，则能实现燃料电池的燃料和氧化剂再
15、生，故 C 正确； D、太阳能电池白天发出的直流电一部分供工作马达运转，富余的电力通过装置 X 进行水的电解，生成氢气和氧气，夜间再通过装置 Y 燃烧氢氧来发电，以继续支持工作马达运转装置 X 和 Y 实际上是存储了部分太阳能电池产生的电能该系统能量并非完全转化，故 D 错误；故选：C 【思路点拨】本题考查本题考查常见的能量转化形式；氧化还原反应；电极反应和电 池反应方程式；化学能与电能的应用.难度较大.16下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )第 7 页 共 13 页A图 a 中，插入海水中的铁棒越靠近底端腐蚀越严重B图 b 中，开关由 M 改置于 N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C图 c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D图 d 中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2的氧
