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1、1高中化学解题方法精粹（书稿高中化学解题方法精粹（书稿 132 页）页）目 录难点 1守恒法 .难点 2估算法 .难点 3差量法 .难点 4和量法 .难点 5设一法 .难点 6奇偶数法 .难点 7关系式法 .难点 8虚拟法 .难点 9混合气体组成的讨论 .难点 10等质混和等体混 .难点 11浓度不同产物异 .难点 12顺序不同现象异 .难点 13 较难离子方程式的书写 .难点 14结晶水合物的析出 .难点 15多离子盐溶液的结晶 .难点 16水的电离 .难点 17溶液的 pH .难点 18溶液的蒸干与浓缩 .难点 19平衡结果求取值 .2难点 20等效平衡解题模式 .难点 21切割法 .难点
2、 22均摊法 .难点 23燃料电池 .难点 24电解原理 .难点 25较难氧化还原方程式的配平 .难点 26一类氧化还原反应的妙解 .难点 27一类无机推断题 .难点 28最低系列原则 .难点 29商余法 .难点 30有机分子空间构型 .难点 31常见有机反应类型 .难点 32有机反应方程式的书写 .难点 33列方程法求结构单元 .难点 34先定后动法 .难点 35残基法 .难点 36构造法 .难点 37数据推断题 .3高中化学解题方法高中化学解题方法难点难点 1 1. .守恒法守恒法守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。系统学习守恒法的应用，对提高解题速率 和破解高考难题都有很大的帮助。 难
3、点磁场 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 现有19.7 g 由 Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 molL1的 H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体 8.96 L。已知混合物中， Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为 0.284、0.183、0.274 和 0.259。欲使溶液中的金属 阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入 2.70 molL1的 NaOH(aq)体积是 _。 案例探究 例题将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g 溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入 过量的 Cl2，完全
4、反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.175 g。则原配溶液中，c(Ca2) c(Cl)c(Br)为A.321B.123C.132D.231 命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。属化学教学中要求理解的内容。 知识依托：溶液等有关知识。 错解分析：误用电荷守恒： n(Ca2 )= n(Cl) n(Br)，错选 A。 解题思路：1 个 Ca2 所带电荷数为 2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴 离子所带负电荷总数，知原溶液中： 2n(Ca2) = n (Cl) n (Br) 将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。 答案：D 锦囊妙计 化学上，常用的守恒方法有以下几种： 1.电荷守恒 溶液中
5、阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即：阳离子物质的量(或浓 度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数 和。 2.电子守恒 化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。 3.原子守恒 系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。以此为基础可求出与该原子(或 原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。44.质量守恒 包含两项内容：质量守恒定律；化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。 此外，还有物料平衡，将编排在第 16 篇水的电离中。 歼灭难点训练1.()将 3.48 g Fe3O4 完全溶解在 100
6、mL 1.00 mol/L 的 H2SO4(aq) 中，然后加入 K2Cr2O7(aq)25.00 mL，恰好使 Fe2全部转化为 Fe3，且 Cr2O全部转化为 Cr3。则 2 7K2Cr2O7 的物质的量浓度为_。2.()某露置的苛性钾经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、 K2CO3：2.38%、KOH ：90.00%。取此样品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 molL1 的 HCl(aq) 中，过量的 HCl 可用 1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得 固体_克。3.()A、B、C 三种物质各 15 g，发生如下反应：ABCD反应后
7、生成 D 的质量为 30 g。然后在残留物中加入 10 g A，反应又继续进行，待反应 再次停止，反应物中只剩余 C，则下列说法正确的是( ) A.第一次反应停止时，剩余 B 9 g B.第一次反应停止时，剩余 C 6 g C.反应中 A 和 C 的质量比是 53 D.第二次反应后，C 剩余 5 g4.() (1)中学教材上图示了 NaCl 晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍) 晶体的结构与 NaCl 相同，Ni2与最近 O2的核间距离为 a108cm，计算 NiO 晶体的密 度(已知 NiO 摩尔质量为 74.7 gmol1)。图 11 (2)天然的和绝大部分人工制备的晶
8、体，都存在各种缺陷，例如在某种 NiO 晶体中就存 在如图 11 所示的缺陷：一个 Ni2空缺，另有两个 Ni2被两个 Ni3所取代。其结果晶体 仍呈电中性，但化合物中 Ni 和 O 的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为 Ni0.97O，试 计算该晶体中 Ni3与 Ni2的离子数之比。 附：参考答案附：参考答案 难点磁场难点磁场提示：根据 Na 原子守恒和 SO守恒得如下关系：2 42NaOH Na2SO4 H2SO45则：n(NaOH) = 2n(H2SO4)c(NaOH)V NaOH(aq) = 2c(H2SO4)V H2SO4(aq) V NaOH(aq)可求。 答案：800 mL 歼
9、灭难点训练歼灭难点训练1.提示：Fe3O4中 2 价铁所失电子物质的量与 Cr2O 中6 价铬所得电子物质的2 7量相等。(32)= 0.02500 Lc(Cr2O)(63)2。1molg232g48. 32 7答案：0.100 molL1 2.提示：根据 Cl 原子守恒得：n(KCl) = n(HCl) = 1.00 molL10.04600 L = 4.60102 mol，m(KCl) 易求。 答案：3.43 g 3.解析：第一次反应 A 不足，因为第一次反应后加入 A 又能进行第二次反应。第二 次反应后，只剩余 C，说明 A、B 恰好完全反应。则： m反(A)m反(B) = (15 g1
10、0 g)15 g = 53 第一次反应耗 B 的质量 mB为：15 gmB=53，mB=9 g 即第一次反应后剩余 B 质量为：15 g9 g=6 g。 可见(A)选项不正确。 根据 mAmBmC=mD ，可知生成 30 g D 时消耗 C 的质量。 mC=30 g15 g9 g=6 g 即第一次反应后剩余 C 质量为：15 g6g=9g。 又见(B)选项不正确。 易见反应消耗 A、B、C 质量之比为：mAmBmC=15 g9 g6g=532 (C)选项不正确。 答案：D 4.提示：由题得 NiO 晶体结构(如右图)。其体积为：V = (a108cm)3 右图向三维空间延伸，它平均拥有的 Ni
11、2、O2数目为：N(Ni2) =N(O2) =4 =N(NiO)81 21由密度公式得：(NiO) =。A3812)cm10(amolg7 .74 )NiO()NiO( )NiO()NiO( NVM Vm- m(2)(电荷守恒法)设 1 mol Ni0.97O 中含 Ni3物质的量为 x，则 Ni2的物质的量为 (0.97 molx)；根据电荷守恒得： 3x2(0.97 molx)=1 mol2 x=0.06 mol N(Ni3)N(Ni2)=0.06 mol(0.97 mol0.06 mol)=691答案：(1) (2)691ANa2)cm10(molg7 .743816难点难点 2 2 . .估算法估算法估算就是不算，估算法是通过推理、猜测得出答案的一种方法。 难点磁场 不要计算，请推测下列题目的答案，然后自我界定学习本篇是否需要。 甲、乙两种化合物都只含 X、Y 两种元素，甲、乙中 X 元素的百分含量分别为 30.4% 和 25.9%。若已知甲的分子式是 XY2，则乙的分子式只可能是( ) A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y5 案例探究 例题在 100 mL 0.10 molL1的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08
