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1、专题四专题四 氧化还原反应规律及解题应用氧化还原反应规律及解题应用一电子守恒规律一电子守恒规律在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，得失电子守恒。1求氧化还原反应中反应物的用量例 1 在一定的条件下，PbO2与 Cr3反应，产物是 Cr2O72和 Pb2，则与 1molCr3反应所需 PbO2的物 质的量为（ ）A3.0mol .1.5mol C.1.0mol D.0.75mol2求氧化还原反应中生成物的存在形式（或所含元素的价态）例 2(2000 年高考题)硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0ml0.100mol.L1Na2S2O3溶液恰好把 224ml（标准状况下）C
2、l2完全转化为 Cl，则 S2O32将转化为（）AS2 BS CSO32 DSO42二价态归中（歧化）规律二价态归中（歧化）规律同种元素的不同价态之间发生的氧化还原反应，遵循“高价低价中间价”的归中反应规律。此中 间价可以相同，也可以不同，但“只靠拢，不相交”； 同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应. 例如 Fe2+和 Fe3+不能反应.同种元素的同一价态发生的氧化还原反应，遵循“中间价高价低价”的歧化反应规律。.例 3：在反应 KClO3+6HCl=KCl+ 3Cl2+3H2O 中，当生成 1molCl2 时转移电子的物质的量：（ ）。A.5mol B.3 mol C.5/3 mol D.
3、1 mol例 4:K35ClO3晶体和含有 H37Cl 的浓盐酸反应生成氯气，已知反应方程式为KCl036HCl(浓)KCl3Cl23H2O，此反应生成氯气的摩尔质量为（）A74g.mol1 B73.3g.mol1 C72g.mol1 D70.6g.mol1例 5.G、Q、X、Y、Z 均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系： GQNaCl,QH2OXH2,YNaOHGQH2O,ZNaOHQXH2O。试判断氯的化合价 由高到低的排列顺序是（）AXYZGQ BYXZGQ CGYQZX DXZQYG三反应先后规律三反应先后规律同浓度的多种还原剂溶液中加入同一种氧化剂，还原性强的先被氧化（如
4、 Cl2通入 FeBr2溶液中， Fe2先被氧化） ；同理同浓度的多种氧化剂溶液中加入同一种还原剂，氧化性强的先被还原（如铁粉加入含 Fe3、Cu2 的溶液中，Fe3先被还原） 。例 6.在 bLFeBr2溶液中通入 amolCl2时，使溶液中 50%的 Br氧化为 Br2，则原 FeBr2的物质的量浓度 为Amol.L1Bmol.L1Cmol.L1Dmol.L13a b2a ba b5a b例 7：在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 和 AgNO3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）A. Mg B. Cu C. Ag D.H2例 8：将 Fe、Cu 粉与 FeCl3、FeCl
5、2、CuCl2 的混合溶液放在某一容器里，根据下述情况判断哪些阳离 子或金属单质存在，哪些不能存在。（1）反应后铁有剩余，则容器里可能有_。（2）反应后有 Cu2+和 Cu，则容器里不可能有_。（3）反应后有 Cu2+，Fe3+，则容器里不可能有_。 四四. .强弱规律强弱规律在氧化还原反应中，具有氧化性的氧化剂在与具有还原性的还原性剂反应时， 生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 在适宜条件下判断用氧化性较强的物质制取氧化性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性 的强弱。 氧化性：氧化剂 氧化产物 氧化剂 还原剂 还原性：还原剂 还
6、原产物 还原剂 氧化剂 例 9：已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2+= Fe3+ +Ce3+,Sn2+2Fe3+=2Fe2+ Sn4+.由此可以确定 Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+ C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+例 10：已知 I-、 Fe2+、SO2、Cl- 和 H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl- Fe2+ H2O2 I-SO2 则下列反应不能发生的是( ) A. 2 Fe3+ SO2+ 2H2O =
7、 2 Fe2+ + SO42 -+ 4H+ B.I2 + SO2 + 2H2O= H2SO4 + 2HI C. H2O2 + H2SO4 = SO2+ O2+ 2H2O D. 2 Fe3+ + 2I- = 2 Fe2+ + I2 五五. .价态规律价态规律 根据元素的化合价可以判断物质是否具有氧化性或还原性，若元素处于最高价态，则只具有氧化性（如 Fe3+、HNO3 等） ，元素处于最低价态，则只具有还原性（如 S2-、I-等） ，元素处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性（如 SO2、Fe2+等） 。应用：判断物质是否具有氧化性和还原性。例 11：在下列物质中硫元素只具有还原性的是（ ） 。
8、A. H2S B. S C. H2SO3 D . H2SO4例 12：下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A. HClH2 B.FeCl3FeCl2 C.H2SO4(浓) SO2 D. FeFe2O3一、选择题一、选择题1下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应2在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A442MgSOSOHB2ClNaClCCuCuSO4D2ClHClO3下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（ ）AOHNaClONaClNaOH2Cl22BFe+CuSO4=FeSO4+CuC D4在下列分子或离子中既具
9、有还原性又具有氧化性的是（ ）A3AlBClC 4MnOD22OH5下列叙述正确的是（ ）A含最高价元素的化合物均具有强氧化性 B原子失电子数越多还原性越强C强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应 D失电子能力弱的物质得电子能力一定强6在氧化还原反应：OH3SK2SOKKOH6S32232中，被氧化与被还原的硫原子数比是（ ）A12B21C11D327一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A53 B54 C11 D358在反应2432NClNH6NH8Cl3中，被氧化的3NH与未被氧化的3NH的质量
10、比为（ ）A38B14C34D139下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是( )A.Cl +H OHCl+HClOB.3NO +H O2HNO +NO22223C.2F +2H O4HF+O D.2Na O +2H O4NaOH+O 222222210下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（ ）AHCl2CuSSHCuCl22BH2SNaCl2SNa2HCl2CSHCl2SHCl22D334242FeCl2)SO(Fe2FeSO6Cl311ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4
11、=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是： AKClO3在反应中失去电子 BClO2是氧化产物C1 个 KClO3参加反应有 2 个电子转移 DH2C2O4在反应中被氧化 12下列说法中正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原13下列叙述中，正确的是（ ）A含金属元素的离子不一定都是阳离子 B在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂C元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原一定得到金属单质14Cl2在 70的 NaOH 水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中 NaClO 与 NaClO3的个数之比为 41，则溶液中 NaCl 与 NaClO 的个数之比为：A 11 B 51 C 94 D 11215x 72OM与2S在酸性溶液中发生如下反应：OH7S3M2H14S3OM232x 72，则x 72OM中 M 的化合价是（ ）A+1B+3C+4D+616重铬酸铵OCr)NH(7224是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合 实际的是（ ）AOHNHCrO233BOHNHOCr2332COHNCrO223DOHNOCr2232
