浙江省宁波市鄞州区2012届高三5月份理科综合试卷

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1、浙江省宁波市鄞州区浙江省宁波市鄞州区 20122012 届高三届高三 5 5 月份理科综合试卷月份理科综合试卷浙江省宁波市鄞州区 2012 届高三 5 月份理科综合试卷 （化学部分） 已知相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Fe 56 S 32 7下列说法正确的是（ ） A根据物质的组成和性质特点，可以将物质分成混合物和纯净物，漂白粉、钢、水玻璃、液氨都为混合物 B氨基酸、蛋白质、油脂、火棉中都含有 C、H、O、N 四种元素 C大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在热、甲醛、饱和（NH4）2SO4 溶液、X 射线作用下，蛋白质的性质都会改变并发生变性 D李比希法可用

2、于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理 8下列说法正确的是（ ） A 向试管中注入一定量的卤代烃与饱和氢氧化钾乙醇溶液加热，取反应后的少量液体于另一试管中并滴加硝酸银溶液，若发现有淡黄色沉淀说明原卤代烃中含溴原子 B进行镀锌铁皮镀层厚度测定时，当产生氢气的速率显著减慢时，可判断锌镀层已完全反应 C将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 D用纸层析法对试液进行分离后，必须在滤纸上喷显色剂以显示出斑点 9A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知： B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 2

3、倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D 与E 同主族，E 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 2。由元素A、B、D 组成的一元酸 X 为日常生活中的调味剂，元素 A、F 组成的化合物为 Y，A 与 C 形成的气态化合物 Z 在标准状况下的密度为0.76g/L，Z 溶于水所得溶液为 W。下列说法正确的是（ ） A元素 C 在周期表中的位置是第三周期第A 族 B在等体积、等 pH 的 X、Y 溶液中分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：XY C由 A、B、C、D 四种元素形成的化合物一定只有共价键 D25时，将

4、 0.1 mol/L 的 W 与 0.1 mol/L 的 Y 溶液等体积混合，充分反应后若 pH=7 则溶液中 c(CA4+)=c(F-) 10电解原理在化学工业中有广泛应用。图甲表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是（ ） A若此装置用于电镀铜，则 Y 为铜电极，电解液 a 可以是硫酸铜或氯化铜溶液 B按图甲装置用惰性电极电解 AgNO3 溶液，若图乙横坐标 x 表示流入电极的电子的物质的量，则 E 表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量 C按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入 0.1m

5、ol 的氧化铜刚好恢复到通电前的浓度和 pH，则电解过程中转移的电子为 0.4mol D若 X、Y 为铂电极，a 溶液为 250mL CuSO4 和 KNO3 的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下 5.6L 气体，则原混合液中CuSO4 的物质的量浓度为 1mol?L-1 11下列说法正确的是（ ） A已知 ，反应物 X 与产物 Y 互为同分异构体，可用溴水或FeBr3 溶液鉴别 X 和 Y B 能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、酯化反应、水解反应 C3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物为 5 种 D相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大 12下列说法

6、正确的是（ ） A已知 1 mol NO2 和 1 mol CO 反应生成 CO2 和 NO 过程中能量变化如图，则 NO2 和 CO 反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；H=? +234kJ/mol B一定温度下，利用 pH 计 测定不同浓度醋酸溶液的 pH 值，得到如下数据： 醋酸浓度（mol?L-1） 1 0.1 0.01 pH 2.50 3.00 3.50 当醋酸浓度为 0.1mol?L-1 时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度为 1% C已知 CaCO3 的 Ksp2.8109，现将等体积的 Na2CO3 溶液与CaBr2 溶液混合，若 CaBr

7、2 溶液的浓度为 5.6105 mol/L，则生成沉淀所需 Na2CO3 溶液的最小浓度为 5105 mol/L D在不同条件下进行的异构化反应 X Y 的进程图解如下。图中的“ ”是 X， “ ”是 Y，则可以计算得到乙的平衡常数 K=1，且比甲的平衡常数要小 甲 乙 13已知：还原性 HSO3I，氧化性 IO3 I2 。在含 0.3 mol NaHSO3 的溶液中逐滴加入 KIO3 溶液。加入 KIO3 和析出 I2 的物质的量的关系曲线如右图所示。 下列说法不正确的是 （ ） A0b 间的反应可用如下离子方程式表示： 3HSO3- + IO3-3SO42- + I- + 3H+ Ba 点

8、时消耗 NaHSO3 的物质的量为 0.12 mol Cb 点时的还原产物可能是 KI 或 NaI，bc 间的还原产物是 I2 D当溶液中 I与 I2 的物质的量之比为 52 时，加入的 KIO3为 0.18mol 26 （15 分）近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C 等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体 A 和气体 B，其中 B 是制取氮肥的主要原料。固体 A 在高温下分解生成 D 和气体 C。B 的催化氧化产物为 E 和 F，F 继续氧化后的产物 G 遇到 E

9、 生成一种工业强酸。将 G 和 F 的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下 G+F+H2O2HNO2（已配平） 。 请回答下列问题： （1）石灰氮的化学式为 。 （2）写出足量 B 和 C 与饱和氯化钠溶液反应的化学方程式： 。 （3）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当 NaNO2?与 KI 按物质的量 1:1恰好完全反应，且 I 被氧化为 I2 时，含氮产物为 （填化学式） 。要得到稳定 HNO?2 溶液，可以往冷冻的浓 NaNO2 溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是 （填序号） 。 a.

10、磷酸 b. 二氧化碳 c. 稀硫酸 d. 二氧化硫 e. 次氯酸 （4）工业废水中的 NO2 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六种物质。写出上述反应的离子方程式： 。若改用电解法将废水中 NO2 转换为 N2 除去，N2 将在 （填电极名称）生成。 （5）某研究小组学生提出检验火柴头上 KClO3 实验方案如下： 有关的离子反应方程式为 。 （6）在（5）方案基础上，要确定火柴头中含 KClO3，还需进行的实验操作为 。 27 （14 分）一碳化学是指以研究分子中只含一个碳原子的化合物如甲烷（CH4） 、合成气（CO 和 H2） 、C

11、O2、CH3OH 等为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把 CO2 从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的 CO2 转变为其它化工原料，如下图所示。 （1）碳酸钾溶液所起的作用是 。 （2）目前工业上有一种方法是用 CO2 来生产燃料甲醇。 一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 右图表示该反应过程中能量（单位为 kJ/mol） 的变化，关于该反应的下列说法中，正确的是 （填字母） 。 AH0，S0 BH0，S0 在右图中，曲线 （填：a 或 b）表示使用了催化剂。 在压强为 5MPa，

12、体积为 VL 的反应室中，bmolCO2 与 3bmolH2 在催化剂作用下反应生成甲醇，CO2 的转化率与某物理量的关系如右图。则表中横坐标的物理量为 ，R1 时该反应的平衡常数 K= （用含字母的代数式表示） 。当该物理量从 R1 到 R2 进行改变，平衡常数 K 将 （填“增大” 、 “不变”或“减小” ） 。 （3）过氧化尿素合成反应式如下： CO(NH2)2 +H2O2 CO(NH2)2?H2O2 H0。 当 n (过氧化氢)：n (尿素) 为 1.31，反应时间 45 min，用水杨酸作为稳定剂，分别考察反应温度对反应效果的影响如下图所示（活性氧含量可视为 CO(NH2)2?H2O

13、2 产量的直观表示）： 从图中可以看出，在实验选定的温度范围内，随反应温度的升高，产品活性氧含量先增加而随后减少。 根据图中信息，最佳反应温度为 。 如何说明该反应中在实验选定的温度范围内，随反应温度的升高，产品活性氧含量先增加而随后减少： 。 28(15 分)硫酸亚铁铵(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O又称摩尔盐。某兴趣小组制备硫酸亚铁铵的实验方案示意图如下： 方案 A 方案 B 已知：H2S、PH3 为有毒气体，都能被 CuSO4 溶液吸收除去。 请回答下列问题： （1）实验前都需进行将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑的操作步骤。从以下仪器中选择组装，完成该操作必

14、需的仪器有 （填编号） 。 铁架台 玻璃棒 广口瓶 石棉网 烧杯 漏斗 酒精灯 （2）方案 A 中 FeSO4 溶液的制备：将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的 3 mol?L1H2SO4 溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A 的装置是 （填“甲”或“乙” ） 。 甲 乙 （3）方案 A 中废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答） ，用无水乙醇洗涤晶体的原因是 。 （4）实验方案 B 中 FeSO4 溶液的制备：用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应，过滤，收集滤液即得硫酸亚铁溶液。此方案的优点有 （填编号） 。 a. 充分利用了实验室废弃物硫酸铜粉末，避免了药品浪费，又回收了金属铜，实现了变废为宝。 b. 避免了有毒气体的排放对环境造成的污染。 c. 原子利用率达到 100%。 d. 避免了在加热中 Fe2+被氧化成 Fe3+， 有利于产品质量等级的提高，并节约了能源。 （5）产品中 Fe3+杂质的定量分析 配制 Fe3+浓度为 1.0mg/mL 的标准溶液 100mL。称取 mg 高纯度的硫酸铁铵(NH4)Fe(SO4)2?12H2O，加 2.00 mL 经处理的去离子水，振荡溶