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1、1必修 2 期末综合测试二一、选择题。一、选择题。 1、体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷 射药剂氯乙烷(沸点为 12.27)进行局部冷冻麻醉应急处理。制取氯乙烷最好的方法 是 A.乙烷跟氯气发生取代反应 B.乙烯跟氯气发生加成反应 C.乙烷跟氯化氢混合 D.乙烯跟氯化氢发生加成反应 2面粉厂必须严禁烟火的主要原因是A防止火灾发生 B防止污染面粉 C吸烟有害健康D面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆 炸 3、2008 夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥 运”的理念，其中“绿色奥运”是指 A把环
2、境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 B严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争 C所有奥运用品和食品全都是绿色的 D奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料 4、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以 氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误错误的是 A电池工作时，锌失去电子 B电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 C电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e= Mn2O3(s)+2OH(aq) D外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减
3、小 6.5g 5. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论正确的是 A淀粉尚有部分未水解 B淀粉已完全水解 C淀粉没有水解 D淀粉已发生水解，但不知是否完全水解 6、进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是 A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3)3CCH2CH3 C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)2CHCH3 7对于反应 A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是A、 v=0.4molL-1min-1 B、vB2 =0.8molL-1min-1 2AC、v=0.6molL-1min-1 D、v=0.01molL-1S-1 3AB
4、2A硫酸、加热NaOH 溶液调至中性新制的 Cu(OH)2碘水淀粉液水解液中和液砖红色沉淀溶液不变蓝28化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应 要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是A反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D在化学反应中需要降温的反应就是放热反应 9、最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由 4 个氧原子构 成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下 列关于该氧分子的说法正确的
5、是 A是一种新的氧化物 B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素 D是臭氧的同分异构体 10下列说法不正确的是 （ ） 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的 CO、S02等有害气体 直接把煤作燃料比将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景A B C D 11下列各组顺序的排列不正确的是 A.原子半径：NaMgAl B.热稳定性：HClH2SPH3 C.酸性强弱：H2SiO4H2CO3H3PO4 D 熔点：NaClNaCO2 12.X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、
6、Y、Z相邻。X 的核电荷数是 Y 核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物。下列说法正2M Y确的是 A. 还原性：X 的氢化物Y 的氢化物Z 的氢化物 B. 简单离子的半径：M 的离子Z 的离子Y 的离子X 的离子C. YX、M Y 都是含有极性键的极性分子22D. Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4 13、一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu,该反应的原电池的正确 组成是 正极 负极 电解质溶液 A. Zn Cu CuCl2 B. Cu Zn CuSO4 C. Zn Cu ZnCl2 D. Cu Zn ZnSO4 14能证明某烃分子里只含有一个碳
7、碳双键的事实是 A该烃分子里碳 氢原子个数比为 1:2 B该烃能使酸性 KMnO4溶液褪色C该烃完全燃烧生成的 CO2和 H2O 的物质的量相等3D该烃容易与溴水发生加成反应，且 1mol 该烃完全加成消耗 1mol 溴单质 15右表为元素周期表的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中正确的是 A常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高 BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 CW 的氢化物的沸点比 X 的氢化物的沸点高 DY 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强16下列物质中含有共价键的离子化合物是A. Ba (OH)2 B. CaCl2 C. H2 O D.
8、H2 17能够用分液漏斗进行分离的一组混合物是 A氯化钠溶液和泥沙B乙醇和水 C四氯化碳和碘D苯和水 18下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是 A煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程 B煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程 C煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程 D通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油 二、填空题。 19.X、Y、Z 三种短周期元素，它们的原子序数之和为 16 。X、Y、Z 三种元素常见单 质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：已知一个 B 分子中含有的 Z 元素的原子个数比 C
9、分子中的少一个。 请回答下列问题：（1）X 元素在周期表中的位置是 。（2）X 的单质与 Z 的单质可制成新型的化学电源（KOH 溶液作电解质溶液） ，两个 电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正 极通入 （填物质名称） ；负极电极反应式为 。（3）C 在一定条件下反应生成 A 的化学方程式是 。（4）已知 Y 的单质与 Z 的单质生成 C 的反应是可逆反应，H0。将等物质的量 的 Y、Z 的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。X 的单质Y 的单质Z 的单质ACB4下列说法中，正确的是 （填写下列各项的序号） 。 a达到化学平衡时，正反应速率
10、与逆反应速率相等 b反应过程中，Y 的单质的体积分数始终为 50% c达到化学平衡时，Y、Z 的两种单质在混合气体中的物质的量之比为 1:1 d达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小 20.W、X、Y 和 Z 都是周期表中短周期元素，已知：W 的阳离子和 Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能组成两种离子化合物； Y 和 X 属同周期元素，它们能形成两种常见的化合物； X 和 Z 不在同一周期，它们能形成许多种化合物； W 和 X、Y、Z 四种元素能形成一种水溶液显碱性的化合物； （1）W 元素是 ；Z 元素是 。 （2）Y 和 Z 形成的两种常见化合物的分子式是 和 。 （3）
11、写出 W、X、Y、Z 四种元素形成的化合物与盐酸反应的离子方程式（4）写出 X 和 Z 形成的一种六元环状的具有芳香气味的液态化合物跟液溴在溴化铁作 用下反应的化学方程式： 21某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探 究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴， 再将混合液滴入反应器 A（A 下端活塞关闭）中。（1）写出 A 中反应的化学方程式：_ _。（2）实验结束时，打开 A 下端的活塞，让反应 究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴， 再将混合液滴入反应器 A（A 下端活塞关闭）中。（1）写出 A 中反应的化学方程式：_ _。（2）实验结束时，打开 A 下端的活塞，让反应 液流入 B
12、中，充分振荡，目的是_ _。（3）C 中盛放 CCl4的作用是_ _。（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不 是加成反应，通常有两种方法，请按要求填 写下表。向试管 D 中加入的试剂能证明苯与液溴发生取代反应的现象方法一方法二ABCDCCl4铁丝H2ONaOH溴、苯的混合 液522.在由铜片、锌片和 200 mL 稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在 铜片上放出 3.36 L（标准状况）的 H2时，硫酸恰好用完，则： 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？ 通过导线的电子的物质的量是多少？ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？ 若整个反应用时 5 分钟,则用 H+表示该反应的 平均速
13、率为多少?1、D 2、D 3、A 4、B 5、B 6、B 7、D 8、B 9、B 10、A 11、AB 12、D 13、B 14、D 15、D 16、B 17、D 18、C 19、 （1）第 2 周期，A 族 （2）氧气；H2+2OH=2H2O+2e（3）4NH3+5O24NO+6H2O （4）a b 20、 （1）Na；H （2）H2O;H2O2 （3）HCO3- + H+ = CO2 + H2O（4） 2+ Br 3FeBrBr+ H Br21、 （1）Br2HBrBr（2）除去溶于溴苯中的溴 （3）除去溴化氢气体中的溴蒸气 （4）方法一：AgNO3溶液 产生（淡黄色）沉淀 方法二：石蕊试液 溶液变红色（或其他合理答案） 22、 9.75 g； 0.3 mol； 0.75 mol/L 0.3 molL-1min-1
