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1、精选精选高一化学下册全册教案高一化学下册全册教案及及教学工教学工 作计划作计划高一化学下学期教学工作计划高一化学下学期教学工作计划一本学期，我担任高一的化学教学，按照教学计划和教学大纲，特制定以下计划，高一化学下学期教学工作计划。希望做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行学习。 教学要坚持因材施教原则,一定要适合学生的胃口,不同的学生实行不同的教学方法和不同的教学要求,对不同层次学生有不同要求。二若要求过高、过难，学生接受不了，会产生厌学情绪，成绩更差;若要求过低，学生会感觉太简单、无味，不投入精力学习，成绩平平，甚至后退。所以我对不同层次学生掌握知识的深度、广度要求不同，进行弹性调节，使每
2、个同学都能得到很好的发展。 对原有知识基础较好、学习方法得当、学习信心强的学生，重点是指导学生把知识向纵、横两个方向发展，开拓学生思维，让学生学有余味;对原有知识基础一般、学习方法欠佳、学习信心时弱时强的学生，重点是指导学生养成良好的阅读习惯，坚持由学生自己阅读，有利于学生积极思维，形成良好的学习习惯和方法。三、课堂、课后有分别 不管是难度和广度的调节，还是学习方法的指导，主要通过课堂教学来完成，教师的教法直接影响学生的学法，课堂教学是完成教学中心任务的主战场，是减轻学生负担、提高学生学习效率的主渠道，所以提高课堂效率也就显得尤为重要，教学工作计划。在备课时坚持启发性和因材施教的原则，根据化学
3、学科的待点，联系生活，从各方面激发学生的学习兴趣，有时候适当利用课件加强教学直观性。注重课堂的节奏、容量大小，充分发挥教师语言的特点，形成以教师为主导，以学生为主体的教学模式，课后对不同的学生采取培优补差的方式。四、积极抓好日常的教学工作程序，使教学工作有效开展 按照学校的要求，我积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，按时按量的布置了学生作业，全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈。 五、实验教学有待加强 实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化
4、学教学质量的重要一环。在教学中尽量做好每个演示实验。本人教学中，课前准备较周密，演示实验现象明显，效果良好，使全班学生都能看得清楚;教师应从科学态度、规范操作，给学生示范，甚至让学生参与到实验中来，并启发引导学生从生动的感性知识上升到抽象的思维。 以上是我进行化学教学中的几点做法和想法，我希望在以后的教学中不断总结，不断地提升自己的业务能力。精选精选高一化学下册全册教案高一化学下册全册教案目录专题 1 微观结构与物质的多样性第一单元 核外电子排布与周期律第一课时 核外电子排布第二课时 元素周期律第三课时 元素周期表及其应用第二单元 微粒之间的相互作用力第一课时 离子键第二课时 共价键、分子间作
5、用力第三单元 从微观结构看物质的多样性第一课时 同素异形现象第二课时 同分异构现象第三课时 不同类型的晶体专题 2 化学反应与能量转化第一单元 化学反应速率与反应限度第一课时 化学反应速率第二课时 化学反应的限度第二单元 化学反应中的热量第一课时 化学反应中的热量变化第二课时 燃料燃烧释放的热量第三单元 化学能与电能的转化第一课时 化学能转化为电能第二课时 化学电源第三课时 电能转化为化学能第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用第一课时 太阳能的利用第二课时 生物质能和氢能的利用专题 3 有机化合物的获得与应用第一单元 化石燃料与有机化合物第一课时 天然气的利用 甲烷第二课时 石油炼制第三课时
6、 乙烯第四课时 煤的综合利用 苯第二单元 食品中的有机化合物第一课时 乙醇第二课时 乙酸第三课时 酯 油脂第四课时 糖类第五课时 蛋白质和氨基酸第三单元 人工合成有机化合物第一课时 简单有机物的合成第二课时 有机高分子的合成专题 4 化学科学与人类文明第一单元 化学是认识和创造物质的科学第一课时 化学是打开物质世界的钥匙第二课时 化学是人类创造新物质的工具第二单元 化学是社会可持续发展的基础第一课时 现代科学技术的发展离不开化学第二课时 解决环境问题需要化学科学参考答案专题 1 微观结构与物质的多样性第一单元 核外电子排布与周期律第一课时 核外电子排布导学园地1.原子的构成及核外电子排布2.原
7、子的表示巩固练习一、选择题1.请比较题中前后两数值的相对大小。选择A、B、C、D 表示前者和后者的关系。原子核外的 M 电子层和 L 电子层最多可容纳的电子数（ ）A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定2.下列粒子中，核外电子数相同的是（ ）A. B.C. D.3.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）A. B.C. D.4.下列原子结构示意图中，正确的是（ ）5.某元素的原子核外有 3 个电子层，最外层有 4 个电子，该原子核内的质子数为（ ）A.14 B.15C.16 D.176.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为 118、中子数为 175
8、的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A.57B.47C.61D.2937.下列说法中肯定错误的是（ ）A.某原子 K 层上只有 1 个电子B.某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍C.某离子 M 层和 L 层的电子数均为 K 层的 4 倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等8.核电荷数为 118 的元素中，电子层数和最外层电子数相等的原子（ ）A.只有 3 种 B.只有 4 种C.只有 1 种 D.只有 2 种9.有 a 和 b 两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）A.b-a=n+m B. a+b=n+mC.核电荷数 YX10
9、.某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 a 倍（a1），则该原子核中的质子数为（ ）A.2 a B. a +2C.2 a +10 D.2 a+211.下列微粒结构示意图表示微粒正确的是（ ）二、非选择题12.写出下列原子的元素符号：(1) 某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 2倍，该元素是 。(2) 某元素原子的次外层电子数是最外层电子数的 2倍，该元素是 。(3)某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，该元素是 。(4)某元素原子的 K 层与 M 层的电子数相同，该元素是 。13.某元素原子的核电荷数是电子层数的 5 倍，其质子数是最外层电子数的 3 倍，则该元素的原子结构示意
10、图是 。14.A 元素原子的 M 层上有 6 个电子。B 元素与 A 元素的原子核外电子层数相同，B 元素原子的最外层上只有 1 个电子。(1)A、B 两元素形成的化合物的名称是 。(2)B 离子的结构示意图为 。15.用 A.质子数，B.中子数，C.核外电子数填写下列空格（填序号）。（1）同位素种类由 决定。（2）元素种类由 决定。（3）某元素有无同位素由 决定。（4）核电荷数由 决定。16.有 V、W、X、Y、Z 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20，其中只有 X、Z 是金属元素；V 和 Z 元素原子的最外层都只有一个电子；W 和 Y 元素原子的最外层电子数相同，且 W 元素原
11、子 L 层电子数是 K 层电子数的 3倍；X 元素原子的最外层电子数是 Y 元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）：V 是 ；W 是 ；X 是 ；Y 是 ；Z 是 。资料卡片轻松一题： 认识不同电子层与原子核的距离关系，并按能量由低到高的顺序排列各电子层。答案： KLMN自我反馈导学园地第二课时 元素周期律导学园地1.素周期律（1）随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现1 变化。除 H、He 元素外，最外电子层上的电子数重复出现从2 递增到3 的变化。（2）随着元素核电荷数的递增，元素原子半径呈4 变化，并且电子层数相同的元素的原子随原子序数的递增，原子半径逐渐5 。（
12、3）随着元素核电荷数的递增，元素的主要化合价呈现6 变化，且一般情况下，重复着最低价从7 价逐渐升高到8 价，最高价从9 价逐渐升高到10 价，元素的最高化合价和最低化合价的数值与原子最外层电子数的关系是：最高正价+|最低负价|=11 。2.钠、镁、铝的性质比较巩固练习一、选择题1.下列各组元素中，按原子最外层电子数递增的顺序排列的是（ ）A.C、N、SiB.Al、Mg、NaC.F、Cl、BrD.P、S、Cl2.原子序数从 1117 的元素，不随着核电荷数变化而产生变化的是（ ）A.电子层数B.原子序数C.原子半径D.最外层电子数3.元素性质呈周期性变化的原因是（ ）A.相对原子质量逐渐增大B
13、.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化4.下列叙述中，通常不能作为判断两种元素非金属性强弱的依据的是（ ）A.其气态氢化物稳定性的强弱B.单质氧化性的强弱C.其最高价氧化物的水化物的酸性强弱D.单质熔点的高低5.气态氢化物按稳定性递增顺序排列的一组是（ ）6.有三种金属元素 a、b、c，在相同条件下，b 的最高价氧化物的水化物的碱性比 a 的最高价氧化物的水化物的碱性强；a 可以从 c 的盐溶液中置换出 c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（ ）A.abcB.bacC.bcaD.cba7.下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增的顺序排列正确的是（ ）8.
14、某元素 R 的原子核外最外层上有 5 个电子，其最高价含氧酸盐的分子式可以表示为（ ）9.下列各组中，性质比较正确的是（ ）酸性：碱性:稳定性:HCl还原性:A. B.C. D.都正确10.某主族元素 R 的最高价氧化物组成是 RO x，它的气态氢化物组成是（ ）A. B.C. D.11.某元素的气态氢化物化学式为 RH4，且氢元素的质量分数是 25%，则 R 的最高价氧化物的化学式是（ ）A.CO B.C. D.二、非选择题12.有 A、B、C、D 四种元素。A 的最高正价与其负价的绝对值之差为 6。A、D 次外层都是 8 个电子；A、D 的化合物 DA 在水溶液中能电离出具有相同电子层结构
15、的阴、阳离子。B 有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。与氖原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素的符号：A ,B ,C ,D 。13.有 X、Y、Z、W 四种元素，已知 X+的核外没有电子，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Y 原子、Z原子和 W+的电子层数相同，常见的 Z 单质是黑色固体，Y、Z、W 三种元素可形成 ZY2 型和 W2Y 型化合物。填写下列空白：（1）写出四种元素的符号：X ，Y ，Z ，W 。（2）写出 ZY2 与 W2Y 反应的方程式 。（3）写出 X、Y、W 三种元素形成的化合物与 ZY2 反应的化学方程式 。14.动手实践：某同学做同周期
16、元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤“与“实验现象“前后不一定是对应关系）。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究 元素性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制 Na2S 溶液，AlCl3 溶液，NaOH 溶液，酚酞溶液等。仪器： ， ， ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式）实验步骤实验现象（填 AF） ， 。（4）实验结论：。资料卡片元素周期律的作用门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了 11 种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他发现在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝“，并预测了它的性质。1875 年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预言了锗的存在和性质，多年后也得
