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1、1氧化还原氧化还原 一基本概念：一基本概念：1 1氧化还原反应：氧化还原反应： 定义：定义： 实质：电子转移实质：电子转移( (微观微观) )。 特征：化合价升降特征：化合价升降( (宏观宏观) )。 2 2 化合价升降与电子得失的关系：化合价升降与电子得失的关系： 概念判断概念判断： 升升 失失 氧氧 还还 氧氧 例题：例题：2Na2Na2 2S+NaS+Na2 2SOSO3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=3S+3Na=3S+3Na2 2SOSO4 4+3H+3H2 2O O ClCl2 2+H+H2 2O O = HCl+HClOHCl+HClO 二常见的氧化剂和还原剂：二常见的氧化
2、剂和还原剂：1 1氧化剂：氧化剂： 非金属性较强的单质：非金属性较强的单质：F F2 2、C1C12 2、BrBr2 2、I I2 2、0 02 2、O O3 3、N N2 2、P P、S S 等等 非氧化性酸：稀非氧化性酸：稀 H H2 2S0S04 4、稀、稀 HClHCl、NaHSONaHSO4 4等等 氧化性酸：浓氧化性酸：浓 H H2 2S0S04 4、浓、稀、浓、稀 HNOHNO3 3、 HClOHClO 氧化性盐：氧化性盐：KCl0KCl03 3、KMn0KMn04 4、固体硝酸盐、铁盐，次氯酸盐、固体硝酸盐、铁盐，次氯酸盐 其他：、其他：、Mn0Mn02 2、NaNa2 20
3、02 2、N0N02 2、H H2 20 02 2、银氨溶液、新制、银氨溶液、新制 Cu(OH)Cu(OH)2 2浊液浊液2 2还原剂：还原剂： 金属性较强的单质：金属性较强的单质：K K、NaNa、MgMg、A1A1、ZnZn、 FeFe 等等 某些非金属单质：某些非金属单质：H H2 2、C C、SiSi、P P、S S、N N2 2等；等； 还原性酸：还原性酸：H H2 2S S、 HIHI、HBrHBr、亚硫酸、浓盐酸、亚硫酸、浓盐酸 还原性盐：硫化物、还原性盐：硫化物、 、碘化物、溴化物、亚铁盐、亚硫酸盐、亚、碘化物、溴化物、亚铁盐、亚硫酸盐、亚 SnSn 盐盐 其他：其他：S0S0
4、2 2、COCO、Fe(0H)Fe(0H)2 2、H H2 2O O2 2、NHNH3 3等等 三氧化还原反应的基本规律：三氧化还原反应的基本规律： 1 1守恒规律守恒规律： 得失电子守恒。得失电子守恒。 （化合价升降守恒）（化合价升降守恒） 氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数，氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数， 氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数，氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数， （化合价升降总数也等于电子转移总数）（化合价升降总数也等于电子转移总数） 。 质量守恒。反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目，质量守恒。反应前后
5、各元素种类不变，各元素的原子数目， 在有离子参加的氧化还原反应中还有在有离子参加的氧化还原反应中还有电荷守恒。反应前后离子所带电荷总数相等，电荷守恒。反应前后离子所带电荷总数相等， 2 2强者优先规律：强者优先规律： （1 1）同一种氧化剂与不同的还原剂反应时，还原性强的优先反应。）同一种氧化剂与不同的还原剂反应时，还原性强的优先反应。 （2 2）同一种还原剂与不同的氧化剂反应时，氧化性强的优先反应。）同一种还原剂与不同的氧化剂反应时，氧化性强的优先反应。 如向含有如向含有 FeFe3 3、CuCu2 2、AgAg的溶液中加入的溶液中加入 FeFe 粉，如何反应？粉，如何反应？_ 3 3同一元
6、素的价态变化规律同一元素的价态变化规律: : 高价氧，低价还，中间价两边转。相邻价不氧还。高价氧，低价还，中间价两边转。相邻价不氧还。 歧化反应（中间变两头歧化反应（中间变两头) ) 同种元素的同种价态间发生氧化还原反应时，变成跟该元素价态相邻的两端的价态同种元素的同种价态间发生氧化还原反应时，变成跟该元素价态相邻的两端的价态 归中反应（两头变中间，只靠拢，不交叉归中反应（两头变中间，只靠拢，不交叉) ) 同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间价态同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间价态 如二氧化硫氧化硫化如
7、二氧化硫氧化硫化氢氢 过氧化钠和二氧化碳反应过氧化钠和二氧化碳反应 4 4强弱传递规律：强弱传递规律： 同一氧化还原反应中，同一氧化还原反应中， 氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物 四掌握氧化性、还原性强弱的判断方法：四掌握氧化性、还原性强弱的判断方法： 氧化剂具有氧化性氧化剂具有氧化性 还原剂还原剂具有还原性具有还原性2（1 1）根据方程式判断）根据方程式判断：同一氧化还原反应中同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物 （2 2）根据物质活动性顺序比较判断：）根据物
8、质活动性顺序比较判断： 金属活动性顺序，金属活动性顺序， 原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强 非金属活动性顺序，非金属活动性顺序， 原子原子( (或单质或单质) )氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强 ClCl2 2 BrBr2 2 I I2 2 S S （3 3）根据反应条件判断：）根据反应条件判断： 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时根据反应条件的高、低来进行判断。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时根据反应条件的高、低来进行判断。 例如：制氯气的三个反应，由反应条件可以得出，例如：制氯气的三个反应
9、，由反应条件可以得出， 氧化性：氧化性： KMn0KMn04 4Mn0Mn02 20 02 2 （4 4）根据氧化产物的价态高低判断：）根据氧化产物的价态高低判断：如；铁和铜分别与氯气和硫的反应如；铁和铜分别与氯气和硫的反应（5 5）根据元素周期表判断：）根据元素周期表判断： 同主族元素同主族元素( (从上到下从上到下) )，非金属原子，非金属原子( (或单质或单质) )氧化性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱， 对应阴离子还原性逐渐增强对应阴离子还原性逐渐增强 同周期主族元素同周期主族元素( (从左到右从左到右) )， 单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强， 阳离子氧
10、化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱（6 6）根据原电池、电解他的电极反应比较判断：）根据原电池、电解他的电极反应比较判断：得失电子的强弱得失电子的强弱（7 7）根据物质的浓度大小比较判断：）根据物质的浓度大小比较判断： 具有氧化性具有氧化性( (或还原性或还原性) )的物质的浓度越大，其氧化性的物质的浓度越大，其氧化性( (或还原性或还原性) )越强，越强， 反之，其氧化性反之，其氧化性( (或还原性或还原性) )越弱。越弱。 如氧化性：如氧化性： HNOHNO3 3( (浓浓) )HN0HN03 3( (稀稀) )。 五氧化还原反应方程式的配平：五氧
11、化还原反应方程式的配平： (1)简单类型：简单类型：写写标标列列配配观观 _K2Cr2O7 +_HCl(浓浓) _KCl+_CrCl3 +_Cl2 +_H2O() 缺项配平缺项配平(缺项，即化学方程式中尚有某些分子式空缺缺项，即化学方程式中尚有某些分子式空缺)：缺项一般常见为酸、碱或水。缺项一般常见为酸、碱或水。 例如：配平例如：配平:_Ag3AsO4+_Zn_( )=_Ag+_ZnSO4+_AsH3+_H2O 不难看出，生成物中有不难看出，生成物中有 “SO4”，其它反应物不含硫，缺项可估计是，其它反应物不含硫，缺项可估计是 H2SO4. 六化还原反应的有关计算：六化还原反应的有关计算： 例
12、：高锰酸钾和氢溴酸溶液发生如下反应：例：高锰酸钾和氢溴酸溶液发生如下反应： KMnOKMnO4 4+HBrBr+HBrBr2 2+MnBr+MnBr2 2+KBr+H+KBr+H2 2O O（未配平）其中，还原剂是（未配平）其中，还原剂是_，若消耗，若消耗 0.1mol0.1mol 氧化剂，则被氧化的还氧化剂，则被氧化的还 原剂的物质的量是原剂的物质的量是_mol_mol，被氧化的，被氧化的 Br-Br-与未被氧化的与未被氧化的 Br-Br-的个数比为的个数比为_。 （HBrHBr，0.50.5 molmol，5353） 七置换反应一定是氧化还原反应七置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应 化合，分解可能是氧化还原反应化合，分解可能是氧化还原反应 八双线桥法，单线桥法标电子转移八双线桥法，单线桥法标电子转移
