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1、新信息化学方程式的书写技巧 第 页1新信息化学方程式的书写技巧新信息化学方程式的书写技巧 1 1高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成4 价的氢氧化锰和氢氧化钾。 若活性氧用O来表示，请写出该反应的化学方程式 2铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表 示为：CuHNO3Cu(NO3)2NONO2H2O。 （1）硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。 （2）0.3mol Cu 被硝酸完全溶解后，Cu 失去的电子数是 ，如果得到的 NO 和 NO2物 质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状 况下
2、的气体体积 。 （3）如果参加反应的 Cu 和 HNO3的物质的量之比是 310，写出并配平该反应的离子方程式。（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原 因是 。 3 （原创）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为： Fe3OHCl2FeO42ClH2O，该反应的离子方程式中 H2O 的化学计量数是（ ） A4 B6 C10 D 8 4某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应） 。例如，硫在碱液中加热，零价的 硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘 在碱液中发生歧化反应
3、的离子方程式 。 5硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其组成有关。一般黑火 药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为 K2S、N2、CO2。 （1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式 该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。 （2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比 。 6.某校曾发生在实验室中学生误将高锰酸钾与红磷相混，发生爆炸，造成一死一残的严重事故。 试写出这一变化的化学方程式（KMnO4的还原产物是 MnO2） （并用双线桥标明化合 价升降） 7.某一反应体系中共有 Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和 Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其 中 Pb 为2 价）
4、六种物质，已知 Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写 出 这个反应的化学方程式 。8完成并配平以下化学方程式。 （1）在 MnBr2的硝酸溶液中，加入 PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。 （要求： 化学方程式，用双桥式表示电子得失关系） （2）在一支试管中，盛少量 As2O3和 K2S 粉末（物质的量之比为 12） ，往其中加入足量硝 酸并微热。 （提示：As 和 S 氧化为最高价态，HNO3还原为 NO。要求：用一个化学方程式反映出 还原剂的物质的量之比） （3）在 SnCl2的硫酸溶液中滴入 KMnO4至刚好反应完全。 （要求：写离子方程式）9完成并
5、配平以下化学方程式。 （1）氯化钠、溴化钠、碘化钠晶体分别与浓硫酸共热（300以下） 。 【提示：碘化钠可跟浓 硫酸反应生成硫化氢。 】 （2）在 MnBr2的硝酸溶液中，加入 PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。 （要求： 化学方程式，用双桥式表示电子得失关系） （3）在一支试管中，盛少量 As2O3和 K2S 粉末（物质的量之比为 12） ，往其中加入足量硝 酸并微热。 （提示：As 和 S 氧化为最高价态，HNO3还原为 NO。要求：用一个化学方程式反映出 还原剂的物质的量之比） （4）在 SnCl2的硫酸溶液中滴入 KMnO4至刚好反应完全。 （要求：写离子方程式） 10固态
6、 KMnO4在 200加热，失重 10.8。新信息化学方程式的书写技巧 第 页2固态 KMnO4在 240加热，失重 15.3%。写出上述两个反应的化学方程式。 11.为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的 形式存在。 （1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气， 反应的离子方程式为 （2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是 （用离子方程式表示）。12分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根(S2O3)离子与I22之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。
7、因为在碱性溶液中，I2会发生 反应，其离子方程式为 ：而且I2与S2O32-发生副发应， 其离子方程式为 。 若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为 ，同时I 离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为 。在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是 。 132008全国，26.有删改实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 KMnO4，方法如 下：软锰矿和过量的固体 KOH 和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和 KCl；用水溶 解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为 MnO2和 KMnO4；滤去 MnO2沉淀，
8、浓缩溶液，结晶 得到深紫色的针状 KMnO4。试回答： （1）软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式是 ； （2）K2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是 ； （3）若用 2.5g 软锰矿（含 MnO280%）进行上述实验，计算 KMnO4的理论产量： （4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应，生成 Mn2+和 CO2，该反应的化学方程式 是 。14.铁酸钠（Na2FeO4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本 身在反应中被还原成 Fe3+离子。 （1）配平制取铁酸钠的化学方程式： Fe(NO3)3+NaOH+Cl2-Na2FeO4+NaNO3+NaC
9、l+H2O 反应中 元素被氧化,转移电子总数为 。 （2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。 15.在一定条件下，将 m 体积 NO 和 n 体积 O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后， 容器内残留 m/2 体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则 m 与 n 的比值为 .。新信息化学方程式的书写技巧 第 页3新信息化学方程式的书写技巧新信息化学方程式的书写技巧 2 1铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入 H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的 离子方程式： 2将 20mL 0.5molL-1 K2SO3溶液逐滴加入到 20 mL 0.2mol
10、L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液 恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：_ 3已知 CO 是工业上常用的还原剂，500时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与 CO 发 生化学反应。若有 26.021023 个电子转移时，写出该反应的化学方程式 。 4在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每 1 摩碘化钠完全反应转移 6 摩尔电子，反应化学 方程式为 5氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反 应的化学方程式： 6(07 上海)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO34H3eNO
11、2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲） 能使上述还原过程发生。 （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。 （3）反应中若产生 0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol。 （4）若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是:_ 7根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表示）：（1）写出 M 溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液的化学方程式： 。 （2）某同学取 X 的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离 子方程式： 、 。 （3）写出 Cl2将 Z 氧化为 K2EO4的化学方程式： 。 8工业上利用 KOH 和 MnO2为原料制取 KMnO4。主要生产过程分两步进行： 第一步将 MnO2和固体 KOH 粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取 K2MnO4； 第二步为电解 K2MnO4的浓溶液制取 KMnO4。 第一步反应的化学方程式为_。 电解 K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为_。 9K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。 A 电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应 是 。 湿法氧化：在溶液中用次氯酸
