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1、第一单元第一单元 化学反应中的热效应化学反应中的热效应【学习目标学习目标】 1.了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能 量变化的原因。 2.知道热化学方程式的概念，能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别， 能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。 3.初步学习测定化学反应的反应热的实验方法，能正确分析误差产生的原因并能采取适 当措施减小误差。 4.知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。化学反应中的焓变化学反应中的焓变 【基础知识梳理基础知识梳理】 【知识回顾知识回顾】 下列变化属于放热反应的有 属于吸热反应的有 .
2、 氯酸钾分解制氧气 铝热反应 点燃的镁条继续在 CO2中继续燃烧 生石灰跟水反应生成熟石灰Ba(OH)28H2O 和 NH4Cl 的反应 C 与 CO2的反应 常见的放热反应常见的放热反应 （1） （2） （3） （4） 常见的吸热反应常见的吸热反应 （1） （2） （3） （4） 一、化学反应的焓变一、化学反应的焓变 1、定义： 化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度具有相同的温度时，放出或吸收放出或吸收的热量叫 做化学反应的反应热。 焓变：在恒温、恒压恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。符号 单位 2.能量变化的原因 （1）宏观 H= 总能量总能量
3、- 总能量总能量 （2）微观 化学反应本质 H= 破坏键吸收能量破坏键吸收能量 形成键放出能量形成键放出能量 破坏键吸收能量 形成键放出能量 H 0 放热反应 破坏键吸收能量 形成键放出能量 H 0 吸热反应（填（填,H2 的是 ( )C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)；H2 2S(s)O2(g)=2SO2(g)；H1 2S(g)O2(g)=2SO2(g)；H2 H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H2 CaCO3(s)= CaO(s)CO2(g);H1 CaO(s)H2O(l) =Ca(OH)2(s
4、);H2 A B C D 【练一练练一练】 1（2007 全国高考上海卷 14 ）已知： CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)2878kJ (CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)2869kJ 下列说法正确的是 （ ） A 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B 正丁烷的稳定性大于异丁烷 C 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 2、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol （2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g
5、 ) H2 = b kJ/mol （3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol 则 a、b、c、d 的关系正确的是 。 A、ad0 C、2a=b0 【课后巩固练习课后巩固练习】1热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示（ ）A分子数 B原子个数 C物质的量 D物质的质量2下列变化过程中，是吸热反应的是（ ）AH+HH2 BH+ClHCl CI2I+I DS+O2SO231g H2燃烧生成液态水放出 1429K 的热量，下列热化学方程式书写正确的是（ ）A2H
6、2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， H = 1429 kJmollB2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， H = 5716 kJmollC2H2 + O2 = 2H2O， H = 5716l kJmollDH2(g)+1/2O 2(g) = H2O (1)， H = +2858 kJmoll4下列说法正确的是（ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能够发生C反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量。5已知下列三个热化学反应方程式，这三个反应的反应热的大小关系正确的是
7、（ ）C(g)+H2O (g)CO(g)+H2(g)，H= +1315 kJmoll1/2H2(g)+1/2 C12(g)HCl(g)， H= 923 kJmollH2(g)+ 1/2O2(g)H2O (1)， H= 2418 kJmollA B C D6下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A铝片和稀硫酸反应 BBa(OH)28H20 与 NH4Cl 反应C灼热的碳与二氧化碳反应 D甲烷在氧气中燃烧7下列说法正确的是（ ）A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量D在一个确定的化学反应关系
8、中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量8下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）能量A、 反应过程反应物生成物能量B、 反应过程反应物生成物能量C、 反应过程反应物生成物能量D、 反应过程反应物生成物9已知白磷和 P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol1）：化学键化学键PPPO1molO2P=O键能（键能（kJmol 1）198360498585写出反应 P4（白磷）+3O2= P4O6的热化学方程式2五氧化二磷分子式是 P2O5，但是结构式就是 P4O10，如图所示。对比 P2O5与 P4O6的结构式，写出P4（白磷）+5O2= P4O10的热化学方程式。，H =738.5 kJmol1P sOgP Os()( )( )，红磷 5 41 42410则白磷转化为红磷的热化学方程式_。相同的状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”） 。P2O5
