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1、2007 年宁夏理科综合高考化学试题 7根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A3B4C5D6 8下列除去杂质的方法正确的是 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入 Cl2，气液分离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； 除去 CO2中少量的 SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 A B C D 9下列叙述错误的是 A13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素B1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等C14
2、C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等D6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等10若 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为 NA B在 0，101kPa 时，22.4L 氢气中含有 NA个氢原子 C14g 氮气中含有 7NA个电子 DNA个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7 ：4 11下列反应的离子方程式正确的是 A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAgZn2Ag B碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中：Na2H2ONaOHH2 D氢氧化铜加到盐
3、酸中：Cu(OH)22HCu22H2O 12 a g 铁粉与含有 H2SO4的 CuSO4溶液完全反应后，得到 a g 铜，则参与反应的 CuSO4 与 H2SO4 的物质的量之比为 A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：7 13一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为 20.0% ， 与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 A16.7%B20.0%C80.0%D83.3% 25 （15 分） 以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。 实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平 实验步骤： 准确称量一个干净、干燥的坩埚
4、； 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再 放回到坩埚中； 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热； 将步骤中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重； 将步骤中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变； 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。 分析该方案并回答下面问题： （1）完成本实验还需要的实验用品是 ； （2）指出实验步骤中存在的错误并改正： ； （3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 ； （4）步骤的目的是 ； （5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 （填序号） 。A试样中含有加
5、热不挥发的杂质B试样中含有加热易挥发的杂质C测试前试样已有部分脱水D实验前坩埚未完全干燥E晶体加热脱水不完全F加热时有晶体溅出 26 （14 分） （1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应： ；银片上发生的电极反应： 。 （2）若该电池中两电极的总质量为 60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后 称重，总质量为 47g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)； 通过导线的电量。 （已知 NA6.021023/mol，电子电荷为 1.601019C）27 （14 分） 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过
6、以下 反应制得： SiO2 C N2 Si3N4 CO（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内） ； （2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ； （3）该反应的平衡常数表达式为 K； （4）若知上述反应为放热反应，则其反应热H 零（填“大于”、 “小于”或“等于”） ；高温升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、 “减小”或“不变”） ；（5）若使压 强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”） ； （6）若已知CO 生成速率为 v(CO) 18mol/(L.min)，则 N2消耗速速率为 v(N2) mol/(L.min)。 31化学选考题（15 分） A化学选修化学与
7、技术工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将 SO2 转化为 SO3是一个关键步骤。压强及温度对 SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7% O2 11% N2 82%） ；(1) 已各 SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？； （2）在大 400500时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：； （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高 SO2的转化率？ （填“是”或“否”） ，是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”） ； （4）为提高 SO3吸收率，实际生产中用 吸收 SO3； （5）已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H196
8、.9kJmol1，计算每生产 1 万吨 98%硫 酸所需要的 SO3质量和由 SO2生产这些 SO3所放出的热量。B化学选修物质结构与性质已知 A、B、C、D 和 E 5 种分子所含原子数目依次为 1、2、3、4 和 6，且都含有 18 个 电子。又知 B、C 和 D 是由两种元素的原子组成。请回答： （1）组成 A 分子的原子的核外电子排布式是 ； （2）B 和 C 的分子式分别是 和 ；C 分子的立体结构呈 型，该 分子属于 分子（填“极性”或“非极性”） ； （3）若向 D 的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则 D 的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ； （4）若将 1mol
9、E 在氧气中完全燃烧，只生成 1mol CO2和 2molH2O，则 E 的分子式是 0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4压强/MPa 转化率/%温度/。 C化学选修有机化学基础某烃类化合物 A 的质谱图表明其相对分子质量为 84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键， 核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。（1）A 的结构简式为 ； （2）A 中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”） ； （3）在下图中，D1 、D2互为同分异构体，E1 、E2互为同分异构体。反应的化学方程式为 ；C 的
10、化学名称为 ；E2的结构简式是 ；、的反应类型依次是 。 2008 年宁夏理科综合高考化学试题7图标所警示的是 A当心火灾氧化物 B当心火灾易燃物质C当心爆炸自然物质 D当心爆炸爆炸性物质 8在丙烯 氯乙烯 苯 甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面 的是A B C D 9下列说法错误的是A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B乙醇和乙酸的沸点和熔点都比 C2H6、C2H4的沸点和熔点高 C乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应 10一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是ACH
11、3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_ BO2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_DO2(g)+2H2O(1)+4e_=4OH 11短周期元素 E 的氯化物 ECln的熔点为-78，沸点为 59；若 0.2mol ECln与足量 的 AgNO3溶液完全反应后可以得到 57.4g 的 AgCl 沉淀。下列判断错误的是AE 是一种非金属元素B在 ECln中 E 与 Cl 之间形成共价键CE 的一种氧化物为 EO2DE 位于元素周期表的 IVA 族 12将固体 NH4I 置于密闭容器
12、中，在一定温度下发生下列反应：达到平衡时，c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为A9B16C20D2513已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-ABCl2 NaOH C2H5OH C (C6H10)1，2加成反应 Br2/CCl4 D1NaOH H2O E1（C6H12O2)Br2/CCl4 D2NaOH H2O E21和-1366.8kJ mol-1，则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的H 为A-44.2 kJmol-1B+44.2
13、 kJmol-1C-330 kJmol-1D+330 kJmol-1 25 （14 分）已知可逆反应： 请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 molL-1; 达 到平衡后，M 的转化率为 60，此时 N 的转化率为 ；（2）若反应温度升高，M 的转化率 （填“增大” “减小”或“不变” ；）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L-1,c(N)=2.4 molL-1;达到平衡后，c(P)=2 molL-1,a= ; （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= 1 mol,L-1，达到平衡后，M 的 转化率为 。 26 （14 分） 某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺 流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和 氧化铜。填写下面空白。 （1）图中标号处需加入的相应物质分别是 、 、 、 、 ； （2）写出处发生反应的离子方程式 ； 写出处发生反应的化学方程式 ； （3）铁红的化学式为
