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1、一、构成物质的微粒 1.物质的构成 1)大多数物质直接由分子构成 水，气体（非惰性） ，碘 2)有的有原子构成 金属，大部分非金属固体 3)有的由离子构成 酸、碱、盐 4)分子与原子的区别分子原子概念保持物质化学性质的 一种微粒化学变化中最小的粒 子相同点质量、体积都很小，彼此之间有间隙，总在不 停地运动，都能直接构成物质，不同点在化学变化中，分子 可以再分在化学变化中，原子 不能再分2.原子的结构1) 2)一个质子带一个正电荷，一个核外电子带一个负电荷 3)质子数=核电荷数=核外电子数 4)不是所有的原子都有中子 3.原子结构的发展 1)道尔顿模型：原子是实心球体 2)汤姆森模型：西瓜模型，
2、发现了电子 3)卢瑟福模型：核式模型，发现了原子核 4)波尔：分层原子模型4.元素 1)概念：具有相同核电荷数的一类原子的总称 元素是宏观概念，没有数量 2)元素的分布 地壳：氧硅铝铁钙 人体：氧碳氢氮 5.元素符号 1)书写：第一个字母大写，第二个字母小写 2)意义： 1)一个原子2)一种元素 3)一种物质（物质直接由原子组成时） 当元素符号前加数字时，只能表示原子 6.化学式 1)用元素符号表示物质组成的式子 2)意义： a)表示这种物质 b)表示这种物质的基本粒子 c)表示这种物质的组成元素 d)表示基本粒子的组成 当化学式前加数字时只能表示这种物质的基本粒子7.化合价 1)元素相互化和
3、是表现出来的价位 常见元素化合价背诵 2)化合价数值和携带电荷数相同 3)化合物个部分化合价之和为 0 单质化合价为 0 8.元素符号表示的量 1)相对原子质量 原子实际质量和 C-12 质量的 1/12 的比值 一个质子和一个中子的质量都为 1相对原子质量=质子数+中子数 2)相对分子质量 物质各元素的相对原子质量和 3)质量比 4)质量分数 二、物质的分类1.概念： a)混合物：两种或者两种以上物质组成 b)纯净物：单一物质组成 c)单质：有同种元素组成的纯净物 金属，惰性气体，氢气，氧气，硫，碳，硅 d)化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物e)有机物：碳氢氧组成的化合物，不包括碳酸盐，二氧化碳，一氧化碳， 水 f)氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的物质 g)酸：电离后阳离子全部是氢离子的化合物 h)碱：电离后阴离子全部是氢氧根离子的化合物 i)盐：有金属阳离子或者铵根离子和酸根离子组成的化合物
