《高中化学2-2-1 共价键与分子的立体结构学案鲁科版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学2-2-1 共价键与分子的立体结构学案鲁科版选修3（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节第二节 共价键与分子的立体结构共价键与分子的立体结构 （第 1 课时）班级_ 姓名_ 【学习目标学习目标】 1 1、理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型；、理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型； 2 2、学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型、学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型 【学习重难点学习重难点】 重点：重点：杂化轨道类型杂化轨道类型 难点：难点：杂化轨道类型杂化轨道类型 【学案导学过程学案导学过程】 活动活动探究探究原理原理 规律规律 方法方法 技巧技巧（一）甲烷分子的形成及立体构型（一）甲烷分子的形成及立体构型 联
2、想质疑：联想质疑：1、共价键决定原子的结合方式，决定分子的、共价键决定原子的结合方式，决定分子的 空间构型吗？空间构型吗？ 2、利用电子配对理论能解释甲烷的空间构型吗、利用电子配对理论能解释甲烷的空间构型吗 3、为了解释甲烷的空间构型鲍林提出了什么理论？、为了解释甲烷的空间构型鲍林提出了什么理论？ 4、甲烷分子形成过程：、甲烷分子形成过程：C: 2s22px12py13pz 观察左图你能用语言描述观察左图你能用语言描述 一下甲烷的空间构型的形一下甲烷的空间构型的形 成过程吗？成过程吗？思考：思考：1 原子轨道为什么可以进行杂化？（提示从共价键原子轨道为什么可以进行杂化？（提示从共价键 键能大小
3、和体系能量变化来分析）键能大小和体系能量变化来分析） 2、轨道杂化后在数目，形状，能量上是否发生变化？、轨道杂化后在数目，形状，能量上是否发生变化？ 3、轨道杂化的结果是什么？、轨道杂化的结果是什么？ 4、尝试解释轨道杂化、尝试解释轨道杂化（二）常见的（二）常见的 SP 杂化过程杂化过程 活动探究：活动探究：SP 杂化：杂化：直线型（直线型（BeCl2） 交流与讨论：交流与讨论：用杂化轨道用杂化轨道 理论分析乙炔分子的成键理论分析乙炔分子的成键 情况情况编号：152、sp2杂化型杂化型平面正三角形（平面正三角形（BF3） 交流与讨论交流与讨论：用杂化轨道：用杂化轨道 理论分析乙烯分子的成键理论
4、分析乙烯分子的成键 情况情况【当堂检测当堂检测】(A)1在外界条件的影响下，原子内部在外界条件的影响下，原子内部_的过程叫做轨的过程叫做轨 道杂化，组合后形成的新的、道杂化，组合后形成的新的、_的一组原子轨道，叫杂化轨道。的一组原子轨道，叫杂化轨道。 2甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个_轨道和三个轨道和三个_轨道重新轨道重新 组合而成的，这种杂化叫组合而成的，这种杂化叫_。 3乙烯分子中碳原子的原子轨道采用乙烯分子中碳原子的原子轨道采用 sp2杂化。形成乙烯分子时，两个碳原子各用杂化。形成乙烯分子时，两个碳原子各用 _的电子相互配对，形成一个的电子相互配对，
5、形成一个 键，每个碳原子的另外键，每个碳原子的另外_分别与分别与 两个氢原子的两个氢原子的_的电子配对形成共价键；每个碳原子剩下的一个未参与的电子配对形成共价键；每个碳原子剩下的一个未参与 杂化的杂化的_的未成对电子相互配对形成一个的未成对电子相互配对形成一个_键。键。(B)4下列分子的中心原子形成下列分子的中心原子形成 sp2杂化轨道的是杂化轨道的是 （ ）AH2O BNH3 CC2H4 DCH45在乙烯分子中有在乙烯分子中有 5 个个 键、一个键、一个 键，它们分别是键，它们分别是 （ ） Asp2杂化轨道形成杂化轨道形成 键、未杂化的键、未杂化的 2p 轨道形成轨道形成 键键 Bsp2杂化轨道形成杂化轨道形成 键、未杂化的键、未杂化的 2p 轨道形成轨道形成 键键 CC-H 之间是之间是 sp2形成的形成的 键，键，C-C 之间是未参加杂化的之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的轨道形成的 键键 DC-C 之间是之间是 sp2形成的形成的 键，键，C-H 之间是未参加杂化的之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的轨道形成的 键键学后反思学后反思我的收获我的收获我还有待提高的我还有待提高的
