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1、 酸碱滴定法测定蛋壳中 CaO 的含量 一、实验目的 1. 学习用酸碱滴定方法测定 CaCO3 的原理及指示剂选择。 2. 巩固滴定分析基本操作。 二、实验原理 蛋壳中的碳酸盐能与 HCl 发生反应 过量的酸可用标准 NaOH 回滴，据实际与 CaCO3 反应标准盐酸体积求得蛋壳中 CaO 含量， 以 CaO 质量分数表示。 三、试剂 浓 HCl（AR） ，NaOH（AR） ，0.1%甲基橙。 四、实验方法 （1）0.5molL-1NaOH 配制：称 10gNaOH 固体于小烧杯中，加 H2O 溶解后移至试剂瓶中 用蒸馏水稀释至 500mL，加橡皮塞，摇匀。 （2）0.5 molL-1HCl
2、配制：用量筒量取浓盐酸 21mL 于 500mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至 500mL，加盖，摇匀。 （3）酸碱标定：准确称取基准 Na2CO3 0.550.65g 3 份于锥形瓶中，分别加入 50mL 煮沸 去 CO2 并冷却的去离子水，摇匀，温热使溶解，后加入 12 滴甲基橙指示剂，用以上配 制的 HCl 溶液滴定至橙色为终点。计算 HCl 溶液的精确浓度。再用该 HCl 标准溶液标定 NaOH 溶液的浓度。 （4）CaO 含量测定：准确称取经预处理的蛋壳 0.3g（精确到 0.1mg）左右，于 3 个锥形瓶 内，用酸式滴定管逐滴加入已标定好的 HCl 标准溶液 40mL 左右（需精确读数） ，小火加 热溶解，冷却，加甲基橙指示剂 12 滴，以 NaOH 标准溶液回滴至橙黄。 五、实验结果 按滴定分析记录格式作表格，记录数据，按下式计算 （质量分数） 六、注意事项 1. 蛋壳中钙主要以 CaCO3 形式存在，同时也有 MgCO3，因此以 CaO 存量表示 Ca+Mg 总 量。 2. 由于酸较稀，溶解时需加热一定时间，试样中有不溶物，如蛋白质之类，但不影响测定。七、思考与讨论 1. 蛋壳称样量多少是依据什么估算？ 2. 蛋壳溶解时应注意什么？ 3. 为什么说 是表示 Ca 与 Mg 的总量？
