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1、2015-20162015-2016 学年浙江省杭州七中高三（上）第三次月考化学试卷学年浙江省杭州七中高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 1616 分）分） 1化学与社会、生产、生活密切相关下列说法不正确的是（ ） A大量排放氮氧化物可以形成酸雨、产生光化学烟雾，威胁人类生活环境 B食用地沟油对人体危害大，但地沟油可用来制肥皂 C明矾水解可生成 Al（OH）3胶体，常用于水的杀菌消毒 D人们可利用元素周期律在过渡元素中寻找性能优良的催化剂2NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的是（ ） A标准状况下，11.2L
2、氦气中含有 0.5NA原子 B标准状况下，0.1molCl2参加反应，转移的电子数目一定为 0.2NA C常温常压下，46gNO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA D1molNa 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，转移电子总数 NA3在水或水溶液中，不能通过化合反应制得下列物质中的（ ） ANa2CO3BFeCl2CFeCl3DNaHCO34以下反应可以类推的是（ ） 由 2AlCl3+3Na2S+6H2O2Al（OH）3+3H2S+6NaCl 类推 2FeCl3+3Na2S+6H2O2Fe（OH）3+3H2S+6NaCl 由 Ca（HCO3）2+2NaOH
3、（过量）CaCO3+Na2CO3+2H2O 类推 Mg（HCO3）2+2NaOH（过量）MgCO3+Na2CO3+2H2O由 NH4ClNH3+HCl 类推 NH4NO3NH3+HNO3由 Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClO 类推 2C6H5ONa+CO2+H2ONa2CO3+2C6H5OH A和B仅有C仅有D以上都错5著名化学家徐光宪获得 2008 年度“国家最高科学技术奖” ，以表彰他在稀土萃取理论方 面作出的贡献稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受 热时燃烧，遇水很快反应已知：铈常见的化合价为+3 和+4，氧化性：Ce4+Fe3+ 下列
4、说法正确的是（ ） A铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在 B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2 C用 Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+D四种稳定的核素 、，它们互称为同位素6下列说法不正确的是（ ） 非金属元素构成的单质中一定存在共价键； 非金属之间形成的化合物一定是共价化合物； 非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键； 离子化合物中一定含有离子键；金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物； 在一种化合物中只能存在一种类型的化学键； 含共价键的化合物不一定是共价化合物； 含离子键的化合物一
5、定是离子化合物； 氯化钠和 HCl 溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同 A BCD7化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况下 列反应中属于这种情况的是（ ） 过量的锌与 18molL1的硫酸反应；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应； 过量的 Mn02与浓盐酸（加热） ；过量铜与浓硫酸（加热） ；过量稀硝酸与银反应； 过量稀硫酸与块状石灰石 A B C D8下列说法不正确的是（ ） A己烷有 4 种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取 代反应 C油脂皂化反应得到高级
6、脂肪酸盐与甘油D聚合物（ ）可由单体 CH3CH=CH2和 CH2=CH2加聚制得二、选择题（共二、选择题（共 8 8 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，满分分，满分 2424 分）分） 9已知氧化性 Fe3+I2向 Fe I2溶液中通入一定量的 Cl2，发生反应的离子方程式为： a Fe2+b I+c Cl2d Fe3+e I2+f Cl下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、d、e、f 一一对应，其中不符合反应实际的是（ ） A2，4，3，2，2，6 B0，2，1，0，1，2 C2，0，1，2，0，2 D2，8，5，2，4，1010T时在 2L 密闭容器中使 X（g）与 Y（g）
7、发生反应生成 Z（g） 反应过程中 X、Y、Z 的浓度变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时，Y 的体积百分含量 与时间的关系如图 2 所示则下列结论正确的是（ ）A反应进行的前 3min 内，用 X 表示的反应速率 v（X）=0.3mol（Lmin）1 B容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）2Z（g）C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数 K 减小 D若改变反应条件，使反应进程如图 3 所示，则改变的条件是增大压强11下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是（ ） A取 a 克混合物与足量稀硫酸充
8、分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克 B取 a 克混合物充分加热，减重 b 克 C取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体 D取 a 克混合物与足量 Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体12葡萄糖氧化是人体获得能量的途径之一某同学利用葡萄糖的氧 化反应原理，设计 了如图所示的装置下列说法正确的是（ ）A若形成原电池时，B 极是负极 B加入 H2SO4，溶液中 H+向 A 极移动 C加入 NaOH，A 的电极反应式为 C6H12O624e+36OH6CO32+24H2O D不再添加任何试剂，该装置即能获得电流13为实现下列实验目的，依据
9、下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（ ） 选项 实验目的 主要玻璃仪器 试剂及试纸A鉴定 NH4+离子 试管、滴管 待测液、pH 试纸B制备无水 FeCl3 蒸发皿、酒精灯、 玻璃棒溶液 FeCl3C除去乙酸乙酯中的乙 酸杂质分液漏斗、烧杯 含乙酸杂质的乙酸乙酯、饱 和碳酸钠D测定白醋中醋酸的浓 度滴定管、锥形瓶、 烧杯0.5000molL1NaOH 溶液、白 醋样品 AABBCCDD14某溶液可能含有 Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和 K+取该溶液 100mL，加入过 量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到
10、1.6g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀由此可知原 溶液中（ ） A至少存在 5 种离子 BCl一定存在，且 c（Cl）0.4mol/L CSO42、NH4+、一定存在，Cl可能不存在 DCO32、Al3+一定不存在，K+可能存在15根据表数据，下列判断正确的是（ ）电离常数 HF：Ka1=3.6104 H3PO4：Ka1=7.5103 Ka2=6.2108 Ka3=2.21013 A在等浓度的 NaF、NaH2PO4混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（F）+c（H2PO4） +c（OH） B少量 H3PO4和 NaF 反应的离子方程式为：H
11、3PO4+FH2PO4+HF C同温同浓度时，溶液的 pH：NaFNaH2PO4Na2HPO4 D结合 H+的能力：PO43FHPO4216某 Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 1molL1的盐酸，测得溶液中的 CO32、HCO3、AlO2、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则 下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中的 CO23与 AlO2的物质的量之比为 1：2 BV1：V2=1：5 CM 点时生成的 CO2为 0.05mol Da 曲线表示的离子方程式为：AlO2+H+H2O=Al（OH）3三、三、 （本题包括（本题包括 4 4 小题，共小题，共 26
12、26 分）分） 17有关元素 X、Y、Z、D、E 的信息如下 元素有关信息X元素主要化合价为2，原子半径为 0.074nmY所在主族序数与所在周期序数之差为 4Z原子半径为 0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，其单质在 X 的单质 中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 请回答下列问题： （1）X 的一种氢化物可用于实验室制取 X 的单质，其反应的化学方程式为 （2）E 元素与 Y 元素可形成 EY2和 EY3两种化合物，下列说法不正确的是 （填序号） 保存 E
13、Y2溶液时，需向溶液加入少量 E 单质 通常实验室配制 EY3溶液时，直接用水溶解 EY3固体即可EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成 铜片、碳棒和 EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒 （3）用化学符号表示 D2Z 的水溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 18臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等 （1）O3与 KI 溶液反应生成的两种单质是 和 （填分子式） （2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示已 知：O3的起始浓度为 0.0216mol/LpH t/min T/3.04.05.06.02030123116958 301
14、581084815 503126157 pH 增大能加速 O3分解，表明对 O3分解起催化作用的是 在 30、pH=4.0 条件下，O3的分解速率为 mol/（Lmin） ； 据表中的递变规律，推测 O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 （填字母代号） a 40、pH=3.0 b 10、pH=4.0 c 30、pH=7.0 （3）O3可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得 图中阴极为 （填“A”或“B” ） ，其电极反应式为 若 C 处通入 O2，则 A 极的电极反应式为 若 C 处不通入 O2，D、E 处分别收集到 x L 和 y L 气体（标准状况） ，则 E 处收集的气体 中 O3
15、所占的体积分数为 （忽略 O3的分解） 19已知 A、B、C 是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如图转化关系： （1）若 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C 为红棕色气体则 A 转化为 B 反应的化学程式 为 （2）若 A 焰色反应为黄色，D 常温下是气体，则 B 可能是 （任写一种） （3）若 D 是金属，C 溶液在贮存时应加入少量 D，其理由是 （4）若 A 是一种黑色非金属单质，D 是氧化物，写出 B 与 D 反应的化学方程式 20NH4Al（SO4）2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品请回答下列问题：（1）图一是 0.1molL1 电解质溶液的 pH 随温度变化的图象其中符合 0.1molL1NH4Al（SO4）2的 pH 随温度变化的曲线是 （填写序号） ， 导致 pH 随温度变化的原因是 ； （2）室温时，向 10
