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1、宁德市宁德市 2016 年高中毕业班质量检查年高中毕业班质量检查理科综合能力测试化学部分试题理科综合能力测试化学部分试题所需相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Pb 2077食盐与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A工业盐可代替食盐食用B加碘食盐添加的是碘酸钾C食盐是侯氏制碱的主要原料之一D工业上电解饱和食盐水可制取烧碱8设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A5.6 g 铁与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为 0.2 NAB标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为 NA C8.8g 乙酸乙酯中含共用电子对数为 1.4 NAD1 L 0.1 molL
2、1氯化铜溶液中铜离子数为 0.1 NA9S-诱抗素可保证盆栽鲜花盛开，其分子结构如下图，下列说法正确的是A该物质的分子式为 C15H22O4B该物质环上的二氯代物共有 3 种C1mol 该物质最多能与 2 mol NaOH 完全反应D该物质能发生取代、加成、氧化等反应10利用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是A实验可观察到红色喷泉B实验可制取少量氨气C实验中逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡D实验中酸性 KMnO4溶液中有大量气泡出现，但溶液颜色不变11短周期主族元素 X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于 Y 的氢化物。常温下，Z 的单质能溶于 X 的最高价氧化物
3、水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A元素 Y 的最高正化合价为6B简单离子半径的大小顺序：XYZC简单气态氢化物的稳定性：XYD元素 X 和 Y 能形成离子化合物12往氯水中滴入 Na2SO3溶液的 pH 变化如右图所示，下列说法正确的是Aa 点表示的溶液中存在 3 种分子，3 种离子Bb 点溶液中不存在 SO2Cc 点溶液中 c(Na)2c(HSO3)2c(SO32) Dd 点溶液中不存在 HSO313铅蓄电池的电极材料分别为 Pb 和 PbO2，电解质溶液为 30%H2SO4。下图是处于工作状态的铅蓄电池示意图，若两电极的质量都增加且 a 极增加得更多。下列说法正确的是A该铅
4、蓄电池正在充电B工作一段时间后，溶液的 pH 不断减小Ca 为铅蓄电池的正极Db 电极发生的反应为 PbO24HSO422ePbSO42H2O26 （14 分）CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。（1）将体积比为 21 的 CO2和 CO 混合气体通入有足量 Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃。生成物的化学式是 和 。将残留固体溶于水，所得溶液中 2c(CO32)c(HCO3) c(Na)（填“”、 “”或“”） 。（2）已知：2CO(g)O2(g) 2CO2 (g) H566.0 kJmol1；键能 EOO499.0 kJmol1CO(g)O2(g)CO2 (g)O(g)
5、的H kJmol1已知 2500K 时，中反应的平衡常数为 0.40。某时刻该反应体系中各物质浓度满足：c(CO)c(O2)c(CO2)c(O)，则此时反应 （填“向左”或“向右”）进行。（3）已知：反应 CO2 (g)CO(g)O(g)在密闭容器中 CO2分解实验的结果如下图1；反应2CO2 (g)2CO(g)O2(g)中 1molCO2在不同温度下的平衡分解量如下图 2。分析图 1，求 2min 内 v(CO2) 。分析图 2，1500时反应达平衡，此时容器体积为 1L，则反应的平衡常数 K （计算结果保留 1 位小数） 。（4）利用电化学还原 CO2制取 ZnC2O4的示意图如右图所示，
6、电解液不参加反应，则 Zn 与电源的 极（填“正”或“负”）相连，Pb 极上的电极反应式是 。27 （14 分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿（主要含 CeFCO3）为原料制备 CeO2的一种工艺流程如下：已知：.Ce4能与 F结合成CeFx (4x)，与 SO42结合成CeSO42。.在硫酸体系中 Ce4能被萃取剂(HA)2萃取，而 Ce3不能。.KspCe(OH)37.11021，溶解度 SCe2(CO3)31.0106 molL1。回答下列问题：（1） “氧化焙烧”中“氧化”的目的是 。（2）CeO2不溶于水，但“浸出”时却能溶解完全，原因是溶液中的 、 （填离子
7、符号）促进了 CeO2的溶解。（3） “萃取”时存在平衡：Ce4n(HA)2Ce(H2n4A2n)4H。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的 Na2SO4改变水层中的 c(SO42)。观察右图，说明 D（）随起始料液中c(SO42)变化的原因： 。（4） “反萃取”加 H2O2的作用是 （用离子方程式表示） 。（5）在“反萃取”后所得水层中加入 1.0molL1的 NH4HCO3溶液，产生胶状沉淀物。写出该胶状沉淀物的化学式： 。（6）若缺少“洗氟”，则所得产品的质量将 （填“偏大”、 “偏小”或“不变”） 。（7）CeO2是稀土汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化
8、气氛中耗氧。写出其供氧生成 CeO 的化学方程式： 。28 （15 分）某实验小组用废铁屑（含少量 S 等元素）为原料制备三草酸合铁（）酸钾晶体K3Fe(C2O4)33H2O并测定其组成。实验一 制备硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O小组同学设计如下图装置（夹持仪器略去） ，称取一定量废铁屑于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，在通风橱中置于 5060热水浴中加热，充分反应。待锥形瓶中溶液冷却后加入氨水，搅拌使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。（1）实验室保存浓氨水的方法是 。（2）烧杯中高锰酸钾溶液的作用是 。（3）写出锥形瓶中发生中和反应的离子方程式： 。（4）若要确保获得浅绿色悬浊液，实验
9、过程应注意的是 （填序号） 。a保持铁屑过量 b控制溶液呈强酸性 c持续升高温度实验二 制备三草酸合铁（）酸钾晶体实验小组用实验一锥形瓶中的悬浊液设计以下实验流程制备三草酸合铁（）酸钾晶体。已知：25时，Fe(C2O4)33(aq) SCN(aq) Fe(SCN)2(aq)3C2O42(aq) K1016.2（5）写出步骤生成黄色沉淀（FeC2O42H2O）的化学方程式： 。（6）步骤水浴加热需控制 40的理由是 。（7）小组同学欲检验晶体中含有 Fe()，取少量晶体放入试管中，用蒸馏水充分溶解，向试管中滴入几滴 0.1 molL1KSCN 溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由。实验三
10、测定三草酸合铁（）酸钾晶体中 C2O42的含量小组同学准确称取 m g 晶体配制成 250 mL 溶液，取 25 mL 该溶液于锥形瓶中，加入 3 molL1硫酸溶液 10 mL，滴入二苯胺磺酸钠作指示剂，用 c molL1 K2Cr2O7标准液滴定至紫红色，平行实验三次，平均消耗标准液 V mL。已知：Cr2O72在酸性介质中被还原为 Cr3。（8）晶体中 C2O42质量分数的表达式为 。37化学选修 3：物质结构与性质（15 分）元素周期表中第四周期元素有许多重要用途。 研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如右图。（1）基态 V 元素的价层电子轨道表示式
11、，分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为 。（2）分子中采取 sp2杂化的原子有 ，1mol 分子中含有配位键的数目是 。（3）该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有 （填序号）。a金属键 b极性键 c非极性键 d范德华力 e氢键 Fe 与 C、Mn 等元素可形成多种不同性能的合金。（4）图甲是 Fe 的一种晶胞，晶胞中 Fe 的堆积方式为 （填“A1”、 “A2”或“A3”） ，已知该晶体的密度为 gcm3，用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的边长为 cm。（5）图乙是 FeCMn 合金（晶体有缺陷）的一种晶胞，则与 C 原子等距紧邻 Fe 的个数为 ，该合金的化学式为
12、。38化学选修 5：有机化学基础（15 分）以苯和乙炔为原料合成化工原料 E 的路线如下：回答下列问题：（1）以下有关苯和乙炔的认识正确的是 。a苯和乙炔都能使溴水褪色，前者为化学变化，后者为物理变化b苯和乙炔在空气中燃烧都有浓烟产生c苯与浓硝酸混合，水浴加热 5560，生成硝基苯d聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物（2）A 的名称 。（3）生成 B 的化学方程式为 ，反应类型是 。（4）C 的结构简式为 ，C 的分子中一定共面的碳原子最多有 个。（5）与 D 同类别且有二个六元环结构（环与环之间用单键连接）的同分异构体有 种，请任写两种同分异构体的结构简式： 。（6）参照上述合成路线，设计
13、一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线： 。2016 年宁德市普通高中毕业班质量检查化学试题答案713 A C D B B B D26 （14 分）（1）Na2CO3、O2（2 分）（1 分）（2）33.5（2 分）向左（2 分）（3）3107molL1min1（2 分）3.2108 molL1（2 分）（4）正（1 分） 2CO2 2e C2O42（2 分）27 （14 分）（1）将3 价铈氧化成4 价（2 分）（2）F、SO42（2 分）（3）随着 c(SO42)增大，水层中 Ce4被 SO42结合成CeSO42，导致萃取平衡向左移动，D 迅速减小。 （2 分）（4）2Ce4 + H2O22Ce3 + O2+ 2H（2 分）（5）Ce2(CO3)3（2 分）（6）偏小（2 分）（7）2CeO22CeO + O2 （2 分）28 （15 分）（1）密封保存，置于冷暗处（1 分）（2）吸收 H2S 等尾气，防止污染空气（1 分）（3）NH3H2OHNH4H2O（2 分）（4）ab（2 分）（5）(NH4)2SO4FeSO46H2OH2C2O4FeC2O42H2O(NH4)2SO4H2SO44H2O（2分）（6）温度太高，H2O2分解；温度太低，Fe2氧化速度太慢。 （各 1 分，
