高一化学必修一期中总结

《高一化学必修一期中总结》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修一期中总结（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、11高一化学必修一期中总结高一化学必修一期中总结一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开NaCl（H2O ）结晶溶解度差别大的溶质 分开酒精灯、蒸 发皿、玻璃 棒不断搅拌； 最后用余热加热； 液体不超过容 积 2/3NaCl（NaN O3）固+固升华能升华固体与不升华 物分开酒精灯I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一角、二低、 三碰；沉淀要 洗涤；定量实 验要“无损”NaCl（CaC O3）萃取溶质在互不相溶的溶 剂里，溶解度的不同， 把溶质分离出来分液漏

2、斗从溴水中提 取 Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗先查漏；对 萃取剂的要求； 使漏斗内外大 气相通;上层液 体从上口倒出乙酸乙酯与 饱和 Na2CO3溶液液+液蒸馏分离沸点不同混合溶 液蒸馏烧瓶、 冷凝管、温 度计、牛角 管温度计水银球 位于支管处； 冷凝水从下口通 入；加碎瓷片乙醇和水、 I2和 CCl4气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl）i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶 液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。加热蒸发皿使溶液 蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当

3、蒸发皿中 出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离 NaCl 和 KNO3混合物。 ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体 的分离，叫分馏。 操作时要注意： 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3，也不能少于 l/3。 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利 用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的 溶液中提取出来的方法。选

4、择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对 溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的 2/3，22塞好塞子进行振荡。 振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手 指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液 体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有 升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开

5、来，例如加热使碘升华，来分离 I2和 SiO2的混合物。2、物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征 反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成 和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。 不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸 变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空

6、气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变 红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 AgNO3溶液时有白色沉淀生 成。氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时 能生成白烟。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混 浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 几种重要阳离子的检验 （l）H+ 能使紫色石蕊试液变为红色。 （2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、紫色（通过蓝色钴玻璃） 。（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg2+ 能与

7、NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH)2沉淀。 （5）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试 纸变蓝的有刺激性气味 NH3气体。 （6）Fe2+ 能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色 Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最 后变成红褐色 Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液，不显红色，加入少量 新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl （7） Fe3+ 能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色 Fe(OH)3沉淀。 几种重要的阴离子的检验 （1）OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、

8、蓝色、黄 色。 （2）Cl 能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，33生成Ag(NH3)2+。 （3）Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I 能与硝酸银反应，生成黄色 AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成 I2，使淀粉溶液变蓝。 （5）SO42 能与含 Ba2+溶液反应，生成白色 BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）CO32 能与 BaCl2溶液反应，生成白色的 BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸） ， 生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2气体。 二、常见事故的处理事故处理方法酒精及其它易燃有机物小

9、面积失火立即用湿布扑盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用 NaHCO3 稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶三、化学计量 物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体 符号 n 单位 摩尔 符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用 NA 表示。 约为 6.02x1023 mol- 微粒与物质的量 公式：n=NAN摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用 M 表示 单位：g/mol 当摩尔质量以 g/mol

10、 为单位时在数值上等于该物质的相对分子质量 质量与物质的量公式：n= Mm物质的体积决定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离（受温度和压强的影响） 固体液体主要决定于 微粒的数目 微粒的大小 气体主要决定于 微粒的数目 微粒间的距离 体积与物质的量公式：n= VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为 22.4L 阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号 CB 单位：mol/l 公式：CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB 溶液稀释规律 C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀） 溶液的配置 （1）配制一

11、定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水） 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量（精确到 0.1g） ，用量简量取所需液体溶质的体积。44溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却 到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 23 次，将洗涤液注入容量瓶。振荡， 使溶液混合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度 23mm 处，改用胶头滴管加水， 使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

12、过滤时应注意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内 壁。 二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有 三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐 中少量的泥沙。一、物质的分类 金属：Na、Mg、Al 单质 非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等 纯 盐氧化物：CO、NO 等 净 含氧酸：HNO3、H2SO4等 物 按酸根分 无氧酸：HC

13、l 强酸：HNO3、H2SO4 、HCl 酸 按强弱分 弱酸： H2CO3、HClO、CH3COOH 化 一元酸：HCl、HNO3 合 按电离出的 H+数分 二元酸： H2SO4、H2SO3 物 多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物 按强弱分 质 弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3 碱 一元碱： NaOH、 按电离出的 HO-数分 二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐 酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO355溶液：NaCl 溶液、稀 H2SO4等 混 悬浊液：泥水混合物等 合 乳浊液：油水混合物 物 胶体：Fe(OH)3胶体、

14、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物， 统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可 以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于 1nm 的分散系叫溶液，在 1nm100nm 之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于 100nm 的分散系叫做浊液。下面比较几种分散系的不同：分散系溶 液胶 体浊 液分散质的直径1nm（粒子直径小 于 10-9m）1nm100nm（粒

15、子直 径在 10-9 10-7m）100nm（粒子直 径大于 10-7m）分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或 高分子巨大数目的分子集 合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁 胶体等石灰乳、油水等外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能性质鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小（直径）不同。注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小（直径）不同。 三、胶体三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在 10-910-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： 如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在3)(OHFe3)(OHFe1nm100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。 . 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做