磷酸的电位滴定分析

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1、 磷酸的电位滴定分析磷酸的电位滴定分析一、实验目的一、实验目的 1.学习电位滴定的基本原理和操作技术 2.掌握电位滴定确定终点的方法（pHV 曲线、dpH/dVV 曲线、d2pH/dV2V 曲线制作 或内插法） 二、实验原理二、实验原理 1.磷酸的分步电离 H3PO4H2PO4- + H+pKa1=2.12H2PO4-HPO42- + H+pKa2=7.20HPO42-PO43- + H+pKa3=12.362.分步滴定条件4 218 1010/10KaKaKac；3.电位滴定工作电池 Ag，AgClHCl(0.1molL-1) 玻璃膜磷酸试液KCl(饱和) Hg2Cl2，HgPt玻璃电极（指

2、示电极） 甘汞电极（参比电极） （pH 复合电极：由玻璃电极和参比电极组合而成的电极） 4.电位滴定确定终点的方法三、实验内容三、实验内容 1.NaOH 溶液的配制与标定溶液的配制与标定 (1)0.1molL-1NaOH 的配制mLgNaOH2500 . 1定容稀释溶解(2)NaOH 溶液的标定(电位滴定法)10mLH2C2O4 100mL -H2O25mLNaOH V(NaOH)pH粗测V(NaOH)/mL024689101112141618pH细测V(NaOH)/mLpHpH/V-V1-2pH/V2-V2-2.磷酸试样溶液的测定磷酸试样溶液的测定(电位滴定法)10mL 100mL -H2O

3、25mLNaOH V(NaOH)pH粗测V(NaOH)/mL01234567891011pH细测V(NaOH)/mLpHpH/V-V1-2pH/V2-V2-四、结果计算四、结果计算 1. NaOH 溶液浓度标定结果溶液浓度标定结果 (1)制作滴定曲线确定终点体积 (2) NaOH 浓度计算 滴定反应： H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O等物质的量关系：NaOHOCHcVNaOHnNaOHnOCHncV21)(21)2()(422422)(2/ )(4221 NaOHVcVLmolNaOHcOCH2.磷酸试样溶液分析结果磷酸试样溶液分析结果 （1）制作滴定曲线确定终点体积 （2）试液 P2O5含量计算 有关反应：P2O5+3H2O=2H3PO4H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O(第一步滴定反应)等物质的量关系：NaOHcVNaOHnPOHnPOHnOPn21)(21)(21)2()(434352P2O5含量/gL-1=00. 595.14121()()(5252 NaOHcVVOPMOPn 试液）