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1、1课题课题 3 3 纯碱的生产导学案纯碱的生产导学案 班级 姓名 知识与技能：知识与技能：1.了解纯碱的生产及发展过程；2.了解体现天然碱的生产与化工生产之间的联系及体现技术的发展过程。过程与方法：过程与方法：1.掌握索尔维法联合制碱法（候氏制碱）训练分析能力情感态度价值观情感态度价值观：1.了解纯碱的生产及发展对环境的影响及解决方案重点、难点：重点、难点：1.索尔维法联合制碱法（候氏制碱）的化学反应原理，主要原料和生产过程；2.复杂盐溶液体系中固体物质的结晶、分离、提纯。学习过程：学习过程：纯碱的化学式为 ，可用来制 、 、 、 和 。思考与交流1.碳酸钠在水中结晶析出主要由哪些因素影响？2
2、.你认为工业生产碳酸钠的主要原料是什么？一、氨碱法生产纯碱氨碱法是由比利时人 发明的，氨碱法是以 和 为原料生产碳酸钠的过程。 1.生产碳酸氢钠和氯化铵的主要反应方程式是 、。2.制取碳酸钠的反应方程式是 。3.思考与交流（1）将 2ml NH4HCO3和 2ml 饱和食盐水混合、振荡现象反应方程式（2）用食盐水洗涤煤气（废水中含氨和二氧化碳）时，可能会有白色沉淀，请用2化学方程式表示 、。（3）氨碱法中加入氨的主要作用是什么？4.氨碱法制纯碱的优点是 ，缺点是 。二、联合制碱法1.根据教材 p17 图，写出生产纯碱的化学方程式2. 思考与交流：（1）根据联合制碱法生产原理示意图，分析比较它与
3、氨碱法的主要区别是什么？（2）联合制碱法有哪些优点？【课堂巩固提高】1关于 NaHCO3的性质，下列说法正确的是 （ ）A和酸反应放出等量的 CO2所消耗的酸比 Na2CO3少B相同温度下溶解度比 Na2CO3要大C热稳定性比 Na2CO3小DNaHCO3只能和酸作用不能和碱作用2将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是（ ）ANa2CO3 BKNO3 CNa2CO310H2ODNaOH3检验小苏打粉末中是否有苏打的方法 是（ ）A、溶于水，加 Ca(OH) 2溶液 B、溶于水，加稀 CaCl2溶液C、加稀盐酸 D、溶于水，加入 NaOH 溶液4、我国著名的化工专家侯德榜在 20
4、 世纪 20 年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。 “侯氏制碱法”中的碱是指下列的（ ）A、NaOH B、K2CO3 C、Na2CO3 D、NaHCO335工业上常用氨碱法制碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧，得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中 ( )A. KHCO3溶解度较大 B. KHCO3溶解度较小C. K2CO3溶解度较大 D. K2CO3溶解度较小 课课 后后 练练 习习 题题一、选择题1能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3的两种白色固体的方法是( )A. 分别加入到水中，观察其溶解速率B. 分别加入到盐酸中，观察有无气体生成
5、C. 分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成D. 称量后分别放到试管里加热，冷却后称量，比较其加热前后有无质量变化2有五种不纯的 Na2CO3样品，分别含有下列杂质，而杂质的质量分数相同。取等质量的这五种不纯的 Na2CO3样品，跟同种浓度盐酸分别反应，消耗盐酸最多的是( )A. NaHCO3 B. K2CO3 C. NH4HCO3 D. NaOH3下列关于 NaHCO3的叙述，不正确的是 （ ）A它是一种白色粉末，溶解度大于 Na2CO3B加热至 200左右，可完全分解，利用这种性质，可由 NaHCO3制取纯碱C与 Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较
6、多的二氧化碳D其分子为 NaHCO310H2O 在空气中会风化4要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是 （ ）A氯化钡溶液 B稀硫酸 C石灰水 D氢氧化钠5将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是（ ）ANa2CO3 BKNO3 CNa2CO310H2ODNaOH46氨碱法发明人索尔维的国家是 （ ）A.法国 C.德国 C.英国 D.比利时7下列物质的化学式和俗名一致的是( )A.氯化钠(NaCl、食盐) B氢氧化钠(NaOH、纯碱)C碳酸钠(Na2CO3、苏打、烧碱)D碳酸氢钠(NaHCO3、小苏打)8、我国著名的化工专家侯德榜在 20 世纪 20 年代所创立的“侯氏制
7、碱法”誉满全球。 “侯氏制碱法”中的碱是指下列的（ ）A、NaOH B、K2CO3 C、Na2CO3 D、NaHCO39、把 9.3 克小苏打和碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)组成的混合物溶于水，配制成100 毫升溶液，测得其中钠离子的浓度为 0.6mol/L，若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为（ ） A、2.12g B、3.18g C、4.22g D、5.28g 10、对 NaHCO3、Na2CO3、NaHSO4、Na2SO4来说，只能与盐酸反应、不能与NaOH 溶液反应的是_；只能与 NaOH 溶液反应、不能与盐酸反应的是_；既能与盐酸反应、又能与 NaOH 溶液反应的是_；既不能与盐酸反应，又不能与 NaOH 溶液反应的是_。11、 （1）在常温下，向饱和 Na2CO3的溶液中通入足量的 CO2会有晶体析出，此晶体是 NaHCO3。析出该晶体的原因是 ；（2）在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的 CO2，会有 NaHCO3晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的 CO2，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因 。5
