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1、酸碱平衡、沉淀溶解平衡酸碱平衡、沉淀溶解平衡一、选择题 （共 14 分，每题 2 分）1.在酸碱质子理论中，H2PO4的共轭碱是（ B ）。(A) H3PO4 (B) HPO42 (C) PO43 (D) OH2.锥形瓶中盛放 20 cm3、0.1 moldm-3的 NH3H2O 溶液，现用 0.1moldm-3 盐酸滴定。计 算当滴入 10 cm3 盐酸后，混合溶液的 pH 是（ A ）（A）9.25 （B）7.00 （C）5.28 （D）1.703.已知 PbCl2的溶度积 Ksp = 1.610-5，试判断 0.01mol/L 的 Pb(NO3)2溶液和 0.01mol/L 的 NaCl
2、 溶液等体积混合后可能的实验结果是（ B ） 。（A）QspKsp，有沉淀 （B）QspKb2， ，而而c/Kb1400， ，因因此此溶溶液液 中中OH-只只需需按按第第一一步步电电离离平平衡衡简简化化计计算算。 。32233223COHOHOHHCOHCOOHOHCOCO32- +H2O OH- + HCO3-平平衡衡时时 0.1 x x411.7810bK 1 43-30.101.7810 = 4.2210 (mol dm)bxOHcK 8-32322.3310(mol dm)bH COK34.2210100%4.22%0.10 电离度电离度3-334.2210(mol dm)HCO34.
3、2210100%4.22%0.10 5.计算 0.10 mol dm-3Na2S 溶液中S2-、HS-和OH-，以及 S2-的水解度。Ka1=5.710-8, Ka2=1.210-15（10 分）解解： ：S2- + H2O HS- + OH-HS- + H2O H2S + OH-14 72 28 11.0 101.8 105.710w b aKOHH SKHSK 由由于于Kb1Kb2， ，计计算算时时不不必必考考虑虑第第二二步步电电离离。 。同同 时时， ，由由于于Kb1较较大大， ，S2-几几乎乎全全部部转转化化为为OH-和和HS-141215 21.0 108.31.2 10w b aK
4、OHHSKSK 设设平平衡衡时时OH-离离子子浓浓度度为为x mol dm-3。 。S2- + H2O HS- + OH- 平平衡衡时时 0.10-x x x218.3 0.10bxKx x = OH-=0.099 (mol dm-3) S2-=0.10-0.099=0.001 (mol dm-3) 电电离离度度 = (0.099/0.10)100% = 99%6.25 oC，AgCl 的溶解度为 1.9210-3 gL-1，求同温度下 AgCl 的溶度积；（8分）)L/(mol1ss平衡浓度3.143Mr(AgCl)解：1313Lmol1034.1Lmol 3.1431092.1s)aq(C
5、l(aq)AgAgCl(s)1021080.1)Cl()Ag()AgCl(sccKsp7. 已知 25时 Ag2CrO4在纯水溶液中的溶解度是 1.510-5 molL-1，该温度下Ksp=1.110-12。求该温度下，Ag2CrO4在 0.010 molL-1 K2CrO4溶液中的溶解度。（8 分）x.x 0100 2 )L/(mol 1浓度平衡0.010 0 )L/(mol 1浓度初始解：(aq)CrO(aq)2Ag (s)CrOAg2 44215Lmol106.5 s纯水中16 421Lmol102 . 5 CrOKLmol010. 0s中6102 . 5x010. 0010. 0 xx很小12 sp2101 . 1)010. 0()2(Kxx12 sp2101 . 1)010. 0()2(Kxx(aq)CrO(aq)2Ag (s)CrOAg2 442
