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1、气体的摩尔体积概念学习误区：学习误区：学习气体的摩尔体积这个概念时，要特别注意必定是要标准状况下，而且是对气体而言，离开了这两条，就谈不上气体的摩尔体积。学习点拨：学习点拨：气体的摩尔体积的概念：在标准状况下(简称标况)1 摩尔任何气体的体积都约是 22.4升，气体的这个体积叫做气体的摩尔体积气体的摩尔体积。这个概念有四个要点：在标准状况下，如果不是标准状况就无所谓摩尔体积；对气体而言，如果是液、固体，则无摩尔体积可言；物质的微粒/摩尔；占有体积约 22.4 升，这里注意“约”和“占”，标准状况下 1 摩尔气体不一定是 22.4 升，有的大于 22.4 升，有的小于 22.4 升，但都接近 2
2、2.4 升，所以“约”为 22.4 升。气体体积 22.4 升，并非气体分子本身具有的体积，这个体积包括了气体分子本身的体积，也包括了分子间的距离，而且分子间的间隔距离是主要的，分子本身的体积很小、所以叫占有的体积占有的体积。固、液体没有摩尔体积，因为固、液体中微粒间的距离小，其体积主要是微粒本身体积，微粒不同,其体积不同，所以相同的微粒数其体积不同。而气体则不同，分子本身的体积很小，主要是空间、而在同温同压下其间隔距离相等，所以同温、同压下所占体积相近，但分子本身毕竟有体积，而不同的分子，其体积不同，所以体积只能相近，22.4 升这个数值是个特定的数值。在标准状况下测得的气体体积有的大一点，
3、有的小一点，但接近于22.4 升，所以取 22.4 升这个数值。应用气体的摩尔体积这个概念时，如果是谈概念就必须注意约为 22.4 升，如果进行计算时，就不管这个“约”字了。例例 1：下列有关气体的摩尔体积的说法正确的是：A.在标况下，0.5 摩尔任何气体的体积都必定是 11.2LB.在标准状况下 1 摩尔任何物质的体积都约是 22.4 升C.常温、常压下 1 摩尔任何气体的体积都约是 22.4 升D.在标准状况下，0.5 摩尔 CO2所占有的体积约是 11.2L分析：分析：解答这个概念题，可与气体的摩尔体积这个概念去对照，符合这四个要点的就正确。答案：答案：D例例 2：在标况下把 11.2
4、升 CO2通入足量的石灰水中，可得沉淀多少克？分析：分析：此题用到气体的摩尔体积概念，此时 1 摩尔 CO2标况下的体积，就看作 22.4 升不管“约”字。解：解：设生成 CaCO3沉淀为 xgCO2Ca(OH)2CaCO3H2O22.4L 100g11.2L xg22.4L：11.2L100g：xg x50g答：答：生成沉淀 50g习习 题：题：1下列说法中正确的是：ABA.28 克 CO 和 44 克 CO2在标况下的分子数目相同B.若 NA为阿佛加德罗常数，标况下 11.2 升氮气的分子数为 1/2NAC.常温、常压下 32 克氧气的体积约为 22.4 升D.把 100 克 CaCO3燃
5、烧可得 CO2气体 22.4 升2容积为 1L 的干燥容器中充入 HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止时，容器内溶液的体积为：CA.0.25L B.0.5L C.0.75L D.1L3氮的氧化物是大气污染物之一，它与氨气混和则发生如下反应：4NH36NO5N25H2O 8NH36NO27N212H2O从而可以消除污染。现有 NO、NO2混和气体 3 升，用同温同压下的 3.5L 氨气使其完全转化为 N2，则混和气体中 NO 和 NO2的体积比为：CA.1：1 B.2：1 C.1：3 D.1：44空气和二氧化碳按 5:1 混和，将混和气体与足量红热的焦炭充分反应,设空气中氮气和氧气的体积比为 4:1,不计其他成分，且体积都在同温同压下测定,则反应后气体中一氧化碳的体积分数为：DA.0.29 B.0.45 C.0.8 D.0.5
