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1、蚌埠二中蚌埠二中 2017-20182017-2018 学年度高一第一学期期中考试化学试题学年度高一第一学期期中考试化学试题（时间：（时间：9090 分钟分钟 满分：满分：100100 分）分）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H1 1，C C1212 ，N N1414， O O1616， NaNa2323 ，MgMg24,24, ClCl35.535.5，S S3232，MnMn5555 ，CuCu6464，BaBa137137 第第卷卷 选择题选择题所有选择题答案必须用 2B 铅笔涂在答题卡中相应的位置，否则，该答题不予计分。1一、选择题（每小题只有一个选项符合题意一、选
2、择题（每小题只有一个选项符合题意, ,每题每题 3 3 分分, ,共计共计 6060 分）分）下列做法不不能体现低碳生活的是( )A. 注意节约用水 B. 减少食品加工过程 C. 发展氢能和太阳能 D. 大量使用化石燃料2. 不能用胶体的知识解释的现象是( )A. 向 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液，出现红褐色沉淀 B. 石膏点豆腐 C. 一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞 D. 江河入海处，易形成沙洲3. 右图所表示的一些物质或概念间的从属关系不不正确的是( ) X Y Z A干冰 氧化物 纯净物 B冰水混合物 电解质 化合物 C淀粉溶液 胶体 分散系 D置换反应 氧化还原反应
3、 离子反应 4.下列判断正确的是 ( )A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 B.碱性氧化物一定是金属氧化物 C. SO2 溶于水能导电所以 SO2 是电解质 D. Na2O 是非电解质5. 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是( ) A. NaOH B. Na2CO3 C. Na2CO310H2O D. Na2O26. 下列说法正确的是（ ）ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B漂白粉的有效成分为 CaCl2和 Ca（ClO）2C实验室制备 Cl2,可用向上排空气法收集D新制氯水只含有氯气和次氯酸分子7. 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中 B 为开
4、关 如先打开 B，在 A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭B 时，C 处红色布条颜色褪去则 D 瓶中盛有的溶液是（ ）A. 浓 H2SO4 B. 饱和 NaCl 溶液 C. 浓 NaOH 溶液 D.饱和纯碱 溶液8. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是( )A. 依据分子中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 B. 依据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 C. 依据分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液 D. 依据组成的元素的种类，将纯净物分为单质和化合物9下列说法中正确的是( )A1 L 水中溶解了 58.5 g
5、NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LB从 1 L 2 mol/L 的 H2SO4 溶液中取出 0.5 L，取出溶液的浓度为 1 mol/LC配制 500 mL 0.2 mol/L 的 CuSO4溶液，需 25.0 g CuSO45H2OD中和 100 mL 1 mol/L 的 H2SO4溶液，需 NaOH 4.0 g10. 向盛有一定量的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度表示)近似的用下图中的曲线表示是( )11. 某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. Na+、H+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、S
6、O42-、NO3- C. Na+、K+、Cl-、NO3- D. Ba2+、K+、SO42-、Cl-12. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaS04C. 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O D. 物质的量相等的 MgCl2、Ba（OH） 、 HC1 三种溶液混合：Mg2+2OH-Mg（OH）213. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不不正确的是( )A. 标况下，22.4 L氧气的分子数为NA B. 100 g 质量分数为 98的浓硫酸中所含氧原
7、子数为 4NA C. 常温常压下，92 g NO2和 N2O4的混合气体含有的原子数为 6NA D18 g NH4含有的电子数为10NA14.标准状况下有6.72 L CH4 3.011023个 HCl 13.6 g H2S 0.2 mol NH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不不正确的是（ ）A体积 B密度C质量 D氢原子数15.下列反应中，水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（ ） A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2H2O2H2+O2C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D. 2F2+2H2O=4HF+O2 16. 下列叙述正确的是（ ）A. 金属阳离子被还原后，一定得到
8、该元素的单质B. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强D. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应17.宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载， “银针验毒”的原理是 4Ag +2H2S+O22X+2H2O，下列说法正确的是（ ） A. X 的化学式为 AgS B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子 C. 反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂 D. 每生成 1mol X，反应转移 2mol e-18. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） Cl2+2KII2+2KCl 2FeCl3+2HII2+2FeC
9、l2+2HCl2FeCl2+Cl22FeCl3 I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4A. Cl2I2Fe3+SO2 B. Fe3+Cl2I2SO2 C. Cl2Fe3+I2SO2 D. Cl2Fe3+SO2I219. 把 200 mL 含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 2 等份,取一份加入含 a mol Na2SO4溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含 b mol AgNO3溶液, 恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A. 0.1(b-2a) mol L-1 B. 10(2a-b) mol L-1 C. 10(b-a) mol L-1 D. 10(b-2a
10、) mol L-120.R2O8n- 离子在一定条件下可以把 Mn2+ 离子氧化为 MnO4-，若 R2O8n- 离子变为 RO42- 离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5：2，则 n 的值为（ ）A4 B3 C2 D1第第卷卷 非选择题（共非选择题（共 4040 分）分）二、填空题二、填空题( (本大题共本大题共 2 2 小题，共小题，共 12.012.0 分分) )21.（6 6 分）分）（1）写出硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式： （2）写出钠与水反应的离子方程式： 写出氢氧化钠与氯气反应的离子方程式： 22.(6(6 分分) ) 下列物质中 ：盐酸 NH3 Cu 乙醇 Na
11、OH 固体 石墨 熔融 NaCl （1）属于电解质的是_；（填序号，下同） （2）属于非电解质的是_；（3）能导电的是_。三、实验题三、实验题( (本大题共本大题共 2 2 小题，共小题，共 22.022.0 分分) )23.（1212 分）分）实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 molL-1的 NaOH 溶液 240 mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 移液 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_。（2）本实验用到的玻璃仪器有_（至少回答 3 个） 。（3） 某同学欲称量 NaOH 的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际
12、质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g NaOH。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是 （填序号） 没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。24.（1010 分）分）现有含 NaCl、Na2SO4和 NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现 Cl-、SO42-、和 NO3-的相互分离相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式试剂 X： _ 沉淀 A： _ 沉
13、淀 B： _（2）上述实验流程中加入过量的 Na2CO3的目的是 _ （3）按此实验方案得到的溶液 3 中肯定含有 _ 杂质（填化学式）四、计算题（四、计算题（6 6 分）分）25.已知反应: MnO2 +4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O。将一定质量的二氧化锰溶解在过量的浓盐酸中，反应一段时间后生成标准状况下氯气 4.48 L （假设反应前后溶液体积不变） 。试回答下列问题：（1）用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：MnO2 +4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O（2）计算反应消耗的 MnO2的质量 ；（3）计算被氧化的 HCl 物质的量 。2017-2
14、0182017-2018 学年高一第一学期期中考试化学试题答案学年高一第一学期期中考试化学试题答案参考答案及评分标准一、选择题（每题只有一个符合题意的选项，每小题 3 分，共 60 分。 ）1 1、D D 2 2 、A A 3 3 、D D 4 4、B B 5 5、B B 6 6、C C 7 7、 B B 8 8、A A 9 9、C C 1010、C C 1111、C C 1212、C C 1313、B B 1414、D D 1515、A A1616、B B 1717、D D 1818、C C 1919、D D 2020、C C二、填空题(本大题共 2 小题，共 12.0 分)21.（6 分）每空各 2 分KHSO4=K+H+SO42- 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O22.(6 分)各 2 分（1）；（3）；（4）； 三、实验题(本大题共 2 小题，共 22.0 分)23.（12 分）（1
