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1、20162017 学年度第 二学期检测试题 高三化学20175注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1本试卷共 8 页，包含选择题第 1 题第 15 题，共 40 分 、非选择题第 16 题第 21 题，共 80 分两部分。本次考试时间为 100 分钟，满分 120 分。考试结束后，请将 答题卡交回。 2答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的 黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦 干净后，再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题
2、纸指定区域作答。 在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32K-39Mn-55 Fe-56选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1SO2会引起酸雨。下列活动不会导致大气中 SO2含量增加的是A风力发电 B火山喷发 C煤炭燃烧 D煅烧黄铁矿2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为 20 的氯原子：ClBS的结构示意图：20172 -+16 2 8 8CCaO2的电子式：D葡萄糖的结构简式：C6H1
3、2O6Ca2+O2- 23下列有关物质的性质与用途都正确且具有对应关系的是ANH4HCO3受热易分解，可用作氮肥BNa2CO3具有碱性，可用作胃酸中和剂CSiO2易传导光信号，可用作光导纤维DCa(ClO)2在空气中不稳定，可用于漂白纸张4X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。Y、Z 同周期且相邻，X、W 同主族且与 Y 处于不同周期，Y、Z 原子的电子数总和与 X、W 原子的电子数总和之比为 54。下列说法正确的是A化合物 WY3中只含有离子键 BY 的简单气态氢化物的沸点比 Z 的低C原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)D由 X、Z 组成的化合物与由 Z、W 组成的
4、化合物只能发生化合反应5下列指定反应的离子方程式正确的是A向稀 NaOH 溶液中通入 Cl2：Cl2 + 2OH=ClO+ Cl + H2OB向 Fe2(SO4)3溶液中加入铜粉：2Fe3+ + 3Cu=2Fe + 3Cu2+C向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO + CO2 + 3H2O=2Al(OH)3+ CO 223D向氨水中通入过量 SO2：SO2+ OH=HSO 36实验室用 NH3通入 AlCl3溶液中制备 Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得高纯度的Al2O3，下列图示装置能达到实验目的的是A用装置甲制取 NH3B用装置乙制备 Al(OH)3C用装置丙进行过滤操作 D
5、用装置丁灼烧 Al(OH)37下列说法正确的是A铅蓄电池反应为 Pb +PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O，放电时负极质量减轻放电充电B电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极CCH3COONa 稀溶液加水稀释后，溶液中 的值增大c(CH3COOH)c(CH3COO)DCaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A在 5NH4NO32HNO34N29H2O 中，生成 28 g N2时转移电子的数目为 7.5 = = =NAB16.2 g 纤维素完全燃烧，产生 CO2分子的数目约为 0.6
6、NAC电解饱和食盐水产生 11.2 L H2，则产生 OH的数目为 0.1 NAD1 L 0.1 molL-1NaHCO3溶液中含有 HCO的数目为 0.1 NA 39在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AAl2O3AlCl3 AlBNH3O2 /NO2H2OHNO3CO2SO2H2OH2SO4S丁NH3乙AlCl3溶液 丙NH4Cl甲DSiO2NaOH Na2SiO3 H2SiO3CO210下列图示与对应的叙述相符合的是 tn ( ) 反应物生成物H0t /sv (正)v (逆)v / mol L-1 s-1246810120.250.500.751.000 pH a/ mo
7、l L-1 A图甲中阴影部分的面积表示 v(正)与 v (逆)的差值B图乙表示溶液中含铝微粒浓度随 pH 变化曲线，a 点所示溶液中存在大量 AlO 2C图丙表示一定条件下，该反应 t 时刻 N2的转化率最大D图丁表示某吸热反应的能量变化不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11X 是某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关 X 的说法正确的是A每个 X 分子中含有
8、5 个手性碳原子B一定条件下，X 能与乙醇发生酯化反应C一定条件下，X 能发生消去反应DX 既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应12向制作印刷电路板的废液中，分别加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A加入过量氨水：NH、Cl、Cu(NH3)42+ 4B通入过量 Cl2：Fe2+、Cu2+、Cl、H+C加入过量铁粉：Cu2+、Fe2+、Cl、H+D加入过量 KSCN 溶液：Na+、K+、Fe3+、H+13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将 Fe(NO3)2样品溶于稀 H2SO4，溶液呈黄色。Fe(NO3)2样品已被氧化变质B室温下，向浊液
9、中滴加 Na2CO3溶液，浊OH液变澄清。CO结合 H的能力比23的强OXOOOOHOONH2OHOHO OHN2+3H22NH3C向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀。非金属性：ClSiD向 BaSO4中加入饱和 Na2CO3溶液，充分搅拌，静置，过滤，洗涤。向滤渣中加盐酸，有气泡产生。Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)1425，c(HCN)+c(CN) =0.1molL-1的一组 HCN 和 NaCN 的混合溶液，溶液中 c (HCN)、c(CN)与 pH 的关系如图所示。下列有关离子浓度关系 叙述正确的是A将 0.1 molL-1的 HCN 溶液和 0.1 molL
10、-1NaCN 溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(Na)c(HCN)c(CN)c(OH)c(H)BW 点表示溶液中：c(Na)+ c(H)= c(HCN)CpH = 8 的溶液中：c(Na)+ c(H)+ c(HCN)= 0.1molL-1+c(OH)D将 0.3 molL-1 HCN 溶液和 0.2 molL-1NaOH 溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(CN)+ 3c(OH)= 2c(HCN)+ 3c(H)15 一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 达到平衡。下列说法正确的是物质的起始浓度/ molL-1物质
11、的平衡浓度/molL-1容器温度/Kc(SO2)c(O2)c(SO3)c(SO3)SO2或 SO3平衡转化率7230.20.100.1617230.40.202823000.23A达到平衡时，1+ 3 1B达到平衡时，容器中的压强：PPPC达到平衡时，容器中的逆反应速率比容器中的大D若起始时，向容器中充入 0.16 mol SO2、0.04 mol O2和 0.16 mol SO3，则此时反应向逆反应方向进行非选择题（共 80 分）16 （12 分）过氧化氢法制备亚氯酸钠（NaClO2）的流程如下：NaClO3吸收制备ClO2浓硫酸结晶NaClO2NaOH废液H2O2H2O2已知：NaClO2
12、常温下稳定，潮湿的 NaClO2加热到 130分解。ClO2气体在碱性溶液中会转化为 ClO和 ClO。 3 2（1）制备 ClO2气体的化学方程式为 。9.31400.0500.0250.0750.100pHWc/mol L-11220040010048121614106度 浓 子 离 各/mol L-1H+Na+SO42-300500 溶剂蒸发量/mL（2）取 1L 废液，蒸发结晶，测定不同蒸发量下，残留液中各离子的浓度如图，则析出的晶体为 （填化学式）。（3）吸收时的主要反应为 2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O。吸收时，需控制反应温度为 3，可采取的措施为
13、 。温度过高，产品的纯度会降低，主要原因是 。（4）从 NaClO2溶液获得产品的可行措施有 （填序号）。a减压蒸发 b溶液雾状喷出干燥 c300热空气烘干17 （15 分）化合物 H 是合成抗癌新药瑞戈非尼的一种中间体，可通过以下方法合成：H2Pd/C FOHH2N FOHO2NOFHFOHNEDCH+FONNCONHCH3FOH2NNCONHCH3CF3N=C=OClABGCF3NClFONNCONHCH3 OHHONClNH（1）A 中含氧官能团的名称为 。（2）CE 的反应类型为 。设计 BC 和 EF 反应的目的是 。（3）写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式： 。
14、含有苯环；能发生银镜反应；分子中只有 3 种不同化学环境的氢。（4）已知异氰酸酯（R-N=C=O）在溶液中自身缩合，生成对称的脲（） 。R-NH-C-NH-ROFH 反应的主要副产物分子式为 C15H8N2OF6Cl2，写出其结构简式： 。（5）已知：R-N=C=O + R-OH R-OC-NH-R ONH2(CH3O)2CO催化剂NHCOOCH3 NCO请以甲苯、乙二醇、(CH3O)2CO 为原料制备，写出制CNHNHCOCH2CH2OCH3OOn备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。18 （12 分）测定废干电池酸浸液中 Mn2+浓度的主要步骤如下：（1）配制
15、硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液：称取 3 g (NH4)2Fe(SO4)2溶于稀 H2SO4，定容于 500 mL 容量瓶。取 20.00 mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液，经滴定，测得其浓度为 0.02000 molL-1。容量瓶在使用前需进行的操作是 （填序号） 。a洗涤 b干燥 c检漏（2）取 10.00 mL 酸浸液，适当处理后，加适量过硫酸铵(NH4)2S2O8溶液将 Mn2+完全氧化为 MnO，该反应的离子方程式为 。 4（3）用（1）中配制的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定（2）中反应后的溶液至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液 20.00 mL，此时 MnO转化为 Mn2+。计算原酸浸液中 Mn2+ 4的浓度（用 mgL1表示） ，写出计算过程
