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1、金科教育：王老师高三化学第一轮复习学案电话：13918918775- 1 -2012 高三化学一轮复习学案：镁、铝及其化合物一、镁和铝的化学性质镁 铝 周期表中位置 金属性 结 构 单质还原性 物理性质 1.跟 O2及其它非金 属反应 2.跟某些氧化物 3.跟水反应 4.跟酸的反应 化 学 性 质 5.跟碱反应 用途： 制法： 二：铝的化合物1 氧化铝(Al2O3)：_色难_，可做_材料，是典型的_ Al2O3与强酸反应：_ _ Al2O3与强碱反应：_ 2 氢氧化铝Al(OH)3：_色_状物，是典型的_ _氢氧化铝的电离：_ _实验室制备 Al(OH)3时，选用铝盐或偏铝酸盐的反应3、用强酸
2、强碱与铝制备氢氧化铝常用的三种方法比较：4.十二水合硫酸铝钾俗名明矾，是_色晶体，在水中的电离方程式_；明矾能够净水其离子方程式为_。四、铝的化合物的相互转化关系金科教育：王老师高三化学第一轮复习学案电话：13918918775- 2 -（1）向 1LO.1mol/L 的氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，离子方程式，生成氢氧化铝的物质的量与所加氢氧化钠的物质的量的关系图像。_（2）向偏铝酸钠（含溶质 1mol）溶液中逐滴滴加盐酸，离子方程式，氢氧化铝的物质的量与所加 HCl 的物质的量的关系图像。_（3）向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀及碳酸氢钠，离子方程式及图像_ _（4）向氢
3、氧化钠溶液（含溶质 1mol）中逐滴滴加氯化铝溶液，边加边振荡，发生的现象是_ _离子方程式_ _ _图像（5）向含 HCl 1mol 的盐酸溶液中逐滴滴加偏铝酸钠溶液，边加边振荡，发生的现象为_，离子方程式_ _ _图像【例 1】 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的A物质的量之比为 3：2 B质量之比为 3：2C摩尔质量之比为 2：3 D反应速率之比为 2：3【例例 2】 实验室将 9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为 18g，则该氧化物粉末可能是A B和 C和 D 和
4、FeO232Fe OMnO和2MnO25V O23Cr O25V O34Fe O【例 3】 A、B、C、D、E、F 是中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示其中 A、B为单质，F 为白色沉淀，D 为气体(1)若 D 的水溶液显弱酸性，则 A 是_，B 是_，C 是_，D 是_，E 是_，F 是_(2)若 D 的水溶液显弱碱性，则 A 是_，B 是_，C 是_，D 是_，E 是_，F 是_金科教育：王老师高三化学第一轮复习学案电话：13918918775- 3 -【练习与方法练习与方法】1. 两种金属混合粉末 15g，与足量的盐酸反应时生成 11.2L 氢气（标准状况） ，符合上述情况
5、的金属混合物的是 （ ） A.Mg 和 Al B.Mg 和 Ag C.Al 和 Zn D.Fe 和 Zn2. 向 100 mL 2 molL-1的 AlCl3溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液 100 mL 时产生沉淀为 78 g，则加入NaOH 溶液的物质的量浓度是（ ） A1 molL-1 B15 molL-1 C3 molL-1 D7 molL-13. 把 Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使 SO42-全部转化成 BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AAl3+ BAl(OH)3CAlO2-DAl3+和 Al(OH)34在 Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合液中，如果 SO4
6、2的物质的量浓度为 0.2 molL1，当加入等体积的 0.2 molL1的 KOH 溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中 K的物质的量浓度是A0.2 molL-1B0.25 molL-1 C0.225molL-1 D0.45 molL-15. 在 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合液中滴加 NaOH 溶液，生成沉 淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中 Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为 A. 1 ：2 B. 3 : 1 C. 3 : 2 D. 2 : 16. 下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)不正确的是A向 1L 浓度均为 0.1m
7、ol/L 的 Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入 0.1 mol/L 稀 H2SO4溶液B向含有 0.1 mol/L AlCl3和 0.3mol/L NH4Cl 的混合液 1L 中加入 0.1mol/L NaOH 溶液C向烧碱溶液滴加明矾KAl(SO4)2溶液 D向 AlCl3溶液滴加过量氨水7. 下列各组物质混合之后，可生成 a mol 沉淀的是A含 a mol NaAlO2 溶液与 a mol CO2气体 B含 a mol NaAlO2 溶液与 a mol AlCl3溶液C含 a mol AlCl3 溶液与 2a mol Ba(OH)2溶液 D含 a mol AlCl3 溶液与 a m
8、ol NaOH 溶液8. 实验室用 Al2(SO4)3制取 Al(OH)3，最合适的试剂是A. NaOH B. H2SO4 C. NH3H2O D. KOH金科教育：王老师高三化学第一轮复习学案电话：13918918775- 4 -【习题习题与与巩固巩固】1. 向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量 (1)写出可能发生的有关反应的离子方程式(2)在图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入 Ba(OH)2的物质的量试在图中画出当溶液中明矾为 1 mol 时，生成的每一种沉淀的物质的量随 Ba(OH)2 物质的量变化的曲线(在曲线上标明沉淀的化学式)(
9、3)当向 a L 物质的量浓度为 M molL 的明矾溶液中滴加物质的量浓度为 n molL 的 Ba(OH)2溶液 b L，用含 a，M，N 的表达式表示：当 b 满足_条件时，沉淀的总物质的量为最大值当 b 满足_条件时，沉淀的质量为最大值2氮化铝（AlN，Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应：Al2O3N23C 高温 2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是 A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子CAlN 中氮的化合价为+3 DAlN 的摩
10、尔质量为 41 g3对于下列常见化学的认识错误的是A明矾可用作净水剂 B干冰能用于人工降雨C碳酸钙是文物陶瓷的主要成分 D小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包4相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是AAlBAl(OH)3CAl Cl3DAl2O35研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.mA密闭容器中 CuO 和 C 高温反应的气体产物：12 COCO CO2CO2n(CuO) n(C)BFe 在 Cl2中的燃烧产物：11.5FeCl2Fe
11、Cl2 FeCl3FeCl3n(Cl2) n(Fe)CAlCl3溶液中滴加 NaOH 后铝的存在形式：34Al(OH)3 Al3+Al(OH)3 AlO2-AlO2-n(NaOH) n(AlCl3)D氨水与 SO2反应后溶液中的铵盐：6从铝土矿（主要成分是，含、MgO 等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：23Al O2SiO23Fe O金科教育：王老师高三化学第一轮复习学案电话：13918918775- 5 -请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成 Al3+的方程式为_.（2）流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为_.2 3SiO（3）验证滤液 B 含，可取少量滤液并加入_（填试剂名称） 。3
12、Fe（4）滤液 E、K 中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_（5）已知 298K 时，的容度积常数=5.6,取适量的滤液 B,加入一定量的烧碱达2()Mg OHSPK1210到沉淀溶液平衡，测得 PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的=_.2()c Mg7某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有 MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的 pH 由见上表，请回答下列问题：（1） “浸出”步骤中，为
13、提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条） 。（2）滤渣 I 的主要成分有 。（3）从滤渣中可回收利用的主要物质有 。（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备 Mg(ClO3)2。简述可制备 Mg(ClO3)2的原因： 。金科教育：王老师高三化学第一轮复习学案电话：13918918775- 6 -按中条件进行制备实验。在冷却降温析出 Mg(ClO3)2过程中，常伴有 NaCl 析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。.k.s.5.u.c.o.m8某学习小组用题 27 图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。.s.5.u.c（1）A 中试剂为_
