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1、过过前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1 mol 粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？(是以 0.012 kg 12C 中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为 6.021023)问问我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳12 原子为标准得出来的，它是怎样定义的？它是这样定义的：(以碳12 原子的质量的 1/12 作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量)师师很好！请大家推导思考题 1思考假如一原子的质量为思考假如一原子的质量为 m1，碳，碳12 原子的质量为原子的质量为 mC，则该原
2、子的相对原子质量则该原子的相对原子质量 A1怎样表示？请大家用代数式表示出怎样表示？请大家用代数式表示出来。来。副板副板A1=C1Cmm1212m1m师师大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为 m2，则它的相对原子质量 A2又该怎样表示，请大家口答。(A2=。)Cmm212问问A1比 A2与 m1与 m2的关系是什么呢？请大家推导。( A1A2=m1m2)师师很正确！这也就是说：原子的质量比=原子相对原子质量比。师师下面让我们导出下列关系：微观粒子 一个 C 原子 一个 O 原子 一个 Fe 原子 1 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子宏观质量 0.012 kg=
3、12 g x g y g相对原子质量 12 16 56师师由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：原子的质量比=原子的相对原子质量比。1 mol 任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此结论，计算出 x值和 y 值。结果结果x=16 y=56问问1 mol 钠原子的质量是多少?1 mol 氢原子的质量呢？(1 mol 钠原子的质量是 23 g，1 mol 氢原子的质量是 1 g)问问由此可得出什么结论？(1 mol 任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量)问问单位呢？( 克！)问问1 mol 分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？(因为分子都是由原子
4、构成的，而分子的相对分子质量等扩大 6.021023倍扩大 6.01023倍扩大 6.021023倍于构成它的原子的相对原子质量的总和。1 mol 任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则 1 mol 任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克)师师很正确！那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？请大家阅读课本 12 页最后一段后回答。(对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1 mol 离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克)师师回答得很好，综合以上分析，我们可得出以下结论：副板副板1 mol 任何
5、粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。师师请大家做以下练习：点击试题点击试题1 mol H2O 的质量是的质量是 。1 mol NaCl 的质量是的质量是 。1 mol Na+的质量是的质量是 。1 mol S 的质量是的质量是 。师师化学上，我们把 1 mol 物质所具有的质量叫摩尔质量。板书板书5、摩尔质量：、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为 M师师也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质
6、的物质的量之比板书板书(2)、公式：、公式：M= 单位单位 gmol1 nm讲讲依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体- 物质的量联系起来，请大家口答下列空点击试题点击试题1.Na 的摩尔质量的摩尔质量 23 g/mol。2.NaCl 的摩尔质量的摩尔质量 58.5 g/mol 。3. SO 摩尔质量摩尔质量 96g/mol 。2 4师师大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位！ n(H2SO4 )=0.25mol。答：略)SO2H(M)4SO2H(m41 -molg 98g 5 .24小结小结从本节课的学习中我们知道:1 mol 不同的物质中，构成它们的粒子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量一般不同，故 1 mol 不同物质的质量一般也不相同，以克为单位时，其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子（或分子）质量。在进行有关摩尔质量的计算时，一定要注意单位和解题格式。下面，让我们根据摩尔质量的为进行计算。注意解题格式板书板书6、有关摩尔质量的相关计算、有关摩尔质量的相关计算例例 1：24.5 g H2SO4 的物质的量是的物质的量是_解：H2SO4 的相对分子质量为 98,则 M(H2SO4 )=98 gmol1。
