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1、2 20 01 13 3 届届浙浙江江省省高高考考理理综综样样卷卷 化化 学学 试试 题题相对原子质量：H=1，C=12，O=16，Na=23，S=32，Ca=40 一、选择题(本题共 17 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法正确的是A含相同碳原子数的烷烃异构体，由于分子间作用力不同，支链越多沸点越高B活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物C氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含 PM2.5 的大气均具有丁达尔效应D绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放8下列说法不正确的是A用茚三酮溶液可以
2、鉴别甘氨酸与醋酸B用纸层析法分离Fe3与Cu2时,蓝色斑点在棕色斑点的下方 ,说明Cu2在固定相中分配得更多C过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法D如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗9下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是A由于键能 E(NN)E(ClCl)，故单质的沸点：N2Cl2B由于分子中可电离的 H个数 H2SO4CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4CH3COOHC由于元素的非金属性 NP，故氢化物的稳定性：NH3PH3D由于氧化性 Fe3Cu2，故还原性 Fe2Cu10设计如图装置探究 HCl 溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁
3、移速率（已知：Cd 的金属活动性大于 Cu） 。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放 CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入 HCl 溶液，在 aa处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是A通电时，H、Cd2向 Pt 电极迁移，Cl向 Cd 电极迁移B装置中总反应方程式为：Cd2HClCdCl2H2 C一定时间内，如果通过 HCl 溶液某一界面的总电量为 5.0 C，测得 H所迁移的电量为 4.1 C，说明该 HCl 溶液中 H的迁移速率约是 Cl的 4.6 倍D如果电源正负极反接，则下端产生大量 Cl2，使界面不再清晰，实验失败11下列说法正确的是A按系统命名法，
4、的名称为 2,7,7三甲基3乙基辛烷CH2CH CHCH2CH3CH2CH2C(CH3)3 CH3CH3B实验证实可使 Br2/CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的 碳碳单键和碳碳双键 C不能用新制的氢氧化铜鉴别乙醛与葡萄糖溶液2D化合物的分子式为 C13H8O4N2N ONOHOO12下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是甲 乙 丙 丁A甲是乙酸分子的球棍模型，分子中所有碳原子和氧原子共平面B乙是氨分子的比例模型，1 mol NH3中含有共用电子对数为 3NA（NA为阿伏加德罗常数）C由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为：2H2O2(l)2H2O(l)O2(g)，
5、H2(Ea2Ea2) kJmol1D丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图13固体粉末 X 中可能含有 Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl 和 K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：将 X 加入足量水中，得到不溶物 Y 和溶液 Z；取少量 Y 加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；向 Z 溶液中滴加 AgNO3溶液，生成白色沉淀；用玻璃棒蘸取溶液 Z 于广范 pH 试纸上，试纸呈蓝色。分析以上实验现象，下列结论正确的是AX 中一定不存在 FeOB不溶物 Y 中一定含有 Fe 和 CuOCZ 溶液中一定含有 KCl、
6、K2CO3DY 中不一定存在 MnO22614 分工业上通常以铝土矿（主要成分为 Al2O3，含有少量 Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O36Cl24AlCl33O2。回答以下问题：（1）画出 Al 的原子结构示意图 ；Cl 元素在元素周期表第 周期 族。（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是 。（3）加入焦炭后的化学反应可表示为 Al2O3CCl2AlCl3X，设计实验确定气体 X 的成分： 。（4）在提纯 AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的 FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在 AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方
7、程式为 。（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：3铝土矿滤液甲滤液乙过量 NaOH 溶液过滤过量稀盐酸 过滤过量氨水过滤Al(OH)3Al2O3写出滤液甲中溶质的化学式 。写出滤液乙中加入过量氨水得到 Al(OH)3的离子方程式 。2715 分某兴趣小组探究以芒硝（Na2SO410H2O）和 CaO 为原料制备 Na2CO3。 （1）将 CaO 水化后，与芒硝形成 Na2SO4Ca(OH)2H2O 三元体系，反应后过滤，向滤液中 通入 CO2，期望得到 Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为： SO42Ca(OH)22H2OCaSO42H2O2OH，H15.6 kJmol1 该反
8、应的平衡常数表达式 K 。该反应在常温下不能自发进行，则可判断S 0 (填“”或“” )。 （2）往 Na2SO4Ca(OH)2H2O 三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制 pH12.3即 c(OH)为 0.02 molL1，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通 CO2， 进一步处理得到 Na2CO3。在 Na2SO4Ca(OH)2H2O 三元体系中不直接通入 CO2，其理由是 ；用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由 ；以HA表示所添加的酸性物质，则总反应的离子方程式可写为 。添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是 、 。已知：某温度下，设的初始浓6 sp2Ca(OH) 5.
9、2 10K4 sp4(CaSO )1.3 10K2 4SO度为b molL1，转化率为，写出与b的关系式 2814 分K3Fe(C2O4)33H2O 三草酸合铁()酸钾晶体易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机 反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式如下，请回答下列问 题：Fe(s)H2SO4FeSO4H2FeSO4H2C2O42H2OFeC2O42H2OH2SO42FeC2O42H2OH2O2H2C2O43K2C2O42K3Fe(C2O4)36H2O2516H2Mn210CO28H2O4MnO2 24C O（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备 FeSO4时会产生有毒的 H2S
10、气体，该气体可用氢氧化钠 溶液吸收。下列吸收装置正确的是 。4ABCD（2）在得到的 FeSO4溶液中需加入少量的 H2SO4酸化，目的是 ；在将 Fe2氧化的过程中，需控制溶液温度不高于 40，理由是 ；得到 K3Fe(C2O4)3溶液后，加入乙醇的理由是 。 （3）析出的 K3Fe(C2O4)3晶体通过如下图所示装置的减压过滤与母液分离。下列操作不正确的是 。 A选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸 B放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤 C洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤 D抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸
11、（4）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：称量，置于烘箱中脱结晶水，冷却，称量，重复至恒重，计算。步骤需要在干燥器中进行，理由是 ；步骤的目的是 。（5）晶体中含量的测定可用酸性 KMnO4标准溶液滴定。滴定过程中发现，开始时滴入2 24C O1 滴 KMnO4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后，紫红色很快褪去，理由是 。（6）下列关于酸式滴定管的使用，正确的是 。 A滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液 B装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖 嘴充满酸液 C滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位 D接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管
12、尖端悬挂的液滴2914 分某研究小组制备偶氮染料 F 和医药中间体 Y。流程图如下，回答下列问题：5ACEDNHCOCH3NO2B CH3HNO3 H2SO4OHC6H7NCH3COOHNaNO2/H2SO4H2OFCH3Cl/AlCl3CO OCH2 XY已知：NOHNNH2NaNO2 H2SO4OH（1）写出反应类型： ； 。（2）写出 DE 反应的化学方程式 。（3）写出化合物 A、F 的结构简式：A 、F 。（4）写出满足下列条件的 C 的所有同分异构体的结构简式 。a是苯的对位二取代产物；b能发生银镜反应 （5）设计从 X 到 Y 的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示） 。示例：CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OHBrH / NaOHCH362013 届届浙浙江江省省高高考考 理综理综样样卷卷 化化 学学 答答 案案一、选择题一、选择题（本题共 17 小题，每小题每小题 6 分，分，每小题只有一项是符合题目要求的）78910111213DCCDBDB2614 分（1），三，A（3 分）13823（2）碳与 O2反应，有利于反应正向进行（2 分） （3）气体 X 可能为 CO、CO2或两者的混合物。 将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的 CuO 粉末，如溶液变浑浊，则 X 中存在 CO2， 如黑色 CuO 粉末变成红色粉末，则 X 中存在 CO。（3
