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1、埠二中 2017-2018 学年高二第一学期期中考试化学试题考试时间：考试时间：9090 分钟分钟 试卷分值：试卷分值：100100 分分注意：本试卷包含注意：本试卷包含、两卷。第两卷。第卷为选择题，所有答案必须用卷为选择题，所有答案必须用 2B2B 铅笔涂在答题卡铅笔涂在答题卡中相应的位置。第中相应的位置。第卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。上均无效，不予记分。相对原子量：相对原子量：H-1H-1 Li-7Li-7 O-16O-16 Na-23Na-23 Cu-64Cu-64 Fe-56
2、Fe-56 Ag-108Ag-108 C-12C-12 Cl-35.5Cl-35.5 S-32S-32 第第卷（选择题卷（选择题 共共 5454 分）分）一、选择题（每小题 3 分且只有一个选项符合题意)1下列关于价电子构型为 3s23p4的粒子描述中正确的是( )A它位于周期表中第 3 周期第 IVA 族B它的原子核外有三种形状不同的电子云C它的原子核外电子共有 16 种不同的运动状态D核外电子排布图为2下列各组原子中，化学性质一定相似的是（）A原子核外电子排布式为 1s2的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y 原子B原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N
3、层上仅有两个电子的 Y 原子C2p 轨道上只有 2 个电子的 X 原子与 3p 轨道上只有 2 个电子的 Y 原子D最外层都只有一个电子的 X、Y 原子3PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似，下列对 PH3和 NH3的有关叙述错误的是( )APH3沸点低于 NH3沸点，因为 PH 键键能低BPH3分子是极性分子CPH3分子呈三角锥形D在氨水中，大部分 NH3与 H2O 以氢键（用“”表示）结合形成 NH3H2O 分子，则NH3H2O 的结构式为4现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s2
4、2p5则下列有关比较中正确的是( )A电负性： B第一电离能：C原子半径：D最高正化合价：5已知 X、Y 是主族元素,I 为电离能,单位是 kJmol -1 .根据表中数据判断下列说法中错误的是( )A元素 X 的常见化合价为+1 价 B元素 Y 是A 族的元素 C若元素 Y 处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应D元素 X 与氯形成化合物时,化学式可能为 XCl6下列化合物中，共价键的类型和分子的极性（极性或非极性）完全相同的是（ ）AHCl 和 H2OBCH4和 C2H2CBF3和 NH3DCO2和 SO27下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确
5、的是( )AW 元素的第一电离能小于 Y 元素的第一电离能BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同Cp 能级未成对电子最多的是 Z 元素DX 元素是电负性最大的元素8下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( )AHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱B金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅CNaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低DF2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高9.X、Y、Z、M、N 代表五种金属，有以下反应：Y 与 M 用导线连接放入稀硫酸中，M 上冒气泡；M、N 为电极，与 N 的盐溶液组成原电池，电子从 M 极流出，经过外电路，流入 N 极；Z2
6、H2O(冷水)=Z(OH)2H2；水溶液中，XY2=X2Y。则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为( )AZXYMN BZYXMNCZXYNM DXYMNZ10如下图所示，H1393.5 kJmol1，H2395.4 kJmol1，下列说法正确的是( )A1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能小 1.9 kJB石墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石的稳定性强于石墨DC(s，石墨)=C(s，金刚石) H1.9 kJmol111已知 1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 143 kJ,18 g 水蒸气变成液态水放出 44 kJ 的热量。其它相关数据如下表：OO(g)HH(g)HO(
7、g)1 mol 化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496X463则表中 X 为( )A436 kJ B557 kJC920 kJD188 kJ12金属有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性 Fe20)2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)Hb kJmol1(b0)若在标准状况下用 2.24 L CO 还原 NO2至 N2(CO 完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为_kJ(用含有a和b的代数式表示)。21 （8 分）某研究性学习小组根据反应 2KMnO410FeSO48H2SO
8、4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O 设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 molL1，溶液的体积均为 200 mL，盐桥中装有饱和 K2SO4溶液。回答下列问题：(1)此原电池的负极是石墨_(填“a”或“b”)，发生_反应。(2)请写出甲两烧杯中的电极反应式_。(3)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为 1.6 molL1，则反应中转移的电子为_mol。22.（12 分） （1）某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题：若开始时开关 K 与 a 连接，则铁发生电化学腐蚀中的 腐蚀。若开始时开关 K 与 b 连接，则总反应的离子方程
9、式为 。（2）芒硝化学式为 Na2SO410H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。该电解槽的阳极的电极反应式为 。制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A” 、 “B” 、 “C”或“D” ） 导出。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 。已知 H2的燃烧热为 285.8kJmol1，则该燃料电池工作产生 27g H2O（l）时，理论上有 kJ 的能量转化为电能
10、。三、计算题（6 分）23. 如下图所示，甲烧杯中盛有 100mL0.50molL-1AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL0.25molL-1CuCl2溶液，A、B、C、D 均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现 A 极比 C 极重 3.8g，求此时甲、乙装置中共产生多少升气体？（标准状况下）蚌埠二中 2017-2018 学年第一学期期中考试高二化学参考答案及评分标准一、选择题(每小题 3 分，共 54 分)1.C 2.C 3.A 4.B 5.C 6.A 7.D 8.D 9.A 10.D11.A 12.C 13.B 14.C 15.C 16.D 17.B 18. D二、填空题(每空
11、 2 分，共 40 分)19.(14 分)程红梅、高涛（1）3d64s2； （2）NA （3） MgAlNa（4）非极性；（5）； （6）Co（NH3）5SO4Br20.（6 分）司步磊(1)2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g) H1270 kJmol1(2)0.2 (2a+b)/4021.（8 分）高建伟(1) b 氧化 (2)MnO5e8H=Mn24H2O 4(3) 0.622.（12 分）李君、贾若冰（1）吸氧 2Cl+ 2H2O 2OH+ H2 + Cl2；（2）4OH- 4e = O2 + 2H2O ； D O2 + 4e+ 2H2O = 4OH ； 428.7三、计算题（6 分）高翔23. 0.84L解析：电解池中，发现 A 极比 C 极重 3.8g，则 A 极是阴极，电极反应式为：Ag+e-=Ag，C是阴极，电极反应为：Cu2+2e-=Cu，析出金属铜，A 极比 C 极重 3.8g，设电路转移电子是x，则 108x-32x=3.8，所以 x=0.05molB 是阳极，电极反应为：4OH-4e-H2O+O2，电子转移 0.05mol，生成氧气 0.0125mol，即体积是 0.28LD 是阳极，电极反应是：2Cl-2e-=Cl2，电子转移 0.05mol，生成氯气 0.025mol，即体积是 0.56L，故共产生气体 0.28L+0.56L=0.84L
