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1、1无机化学期末练习题无机化学期末练习题 一、选择题一、选择题1已知：298K 时，反应C（石墨）+O2（g）CO2（g） 1molkJ5 .393 mrHCO（g）+O2（g）CO2（g） 211molkJ0 .283 mrH则反应 C（石墨）+O2（g）CO（g）的等于（ ）21 mrHA110.5kJmol-1 B-110.5kJmol-1 C-676.5 kJmol-1 D676.5 kJmol-12.反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，在一定温度下达平衡时，0Hmr下列说法正确的是（ ） 。 A. 因反应前后物质的量相等，故增大体系的压力对平衡无影响； B. 升高温
2、度，Kp 增大，故平衡向右移动； C. 增加 H2O(g)浓度，Kp 增大，平衡向右移动； D. 加入催化剂，提高正反应速率，平衡向右移动。 3若溶液的浓度都为 0.1 molL-1，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序 正确的是（ ） 。 A.Na2SO4，Al2(SO4)3，NaCl，HAc; B. Al2(SO4)3，Na2SO4， NaCl，HAc; C.NaCl，Na2SO4，Al2(SO4)3， HAc; D. HAc，Na2SO4，Al2(SO4)3，NaCl; 4反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g) 的0，该反应达平衡时，若降低温度， mrHKc（ ） A增大 B减小 C
3、不变 D无法判断 5. 下列溶液中，pH 值最小的是（ ） 。 A0.010 molL-1HCl B0.010 molL-1HAc C0.010 molL-1HF D0.010 molL-1H2SO46下列硫化物能溶于稀盐酸的是（ ） 。A.ZnS； B.CuS； C.Ag2S； D.HgS。 7原电池符号为： （）ZnZnSO4(c1)Fe2(SO4)3(c2),FeSO4(c3)Pt(+) 若加氨水于锌电极溶液中，使 Zn2+生成锌氨配离子Zn(NH3)42+，这时电池电动 势将（ ） 。A.增大； B.减小； C.不变； D.不能确定。 83p 的磁量子数是（ ） 。A.0、1、2； B
4、.1、2、3； C.1、0、1； D.2、1、0、1、229已知反应 2HgO(s)2Hg (l)+ O2(g) =181.4kJmol-1，则( HgO,s) mrH mrH值为（ ） 。 A.+181.4kJmol-1; B.181.4 kJmol-1; C.+90.7kJmol-1; D. 90.7 kJmol-1。 10质量作用定律使用于（ ） 。 A.化学方程式中反应物与生成物系数均为 1 的反应; B. 基元反应; C.复杂反应; D. 任何能够进行 的反应; 11可逆反应 2NO(g)N2 (g)+ O2(g) ，=-180kJmol-1，对此反应的逆反 mrH应来说，下列说法中
5、正确的是（ ） 。 A.升高温度，K 增大; B. 升高温度，K 变小; C.增大压力平衡移动; D. N2浓度增加，NO 解离度增加; 12将 0.1 molL-1下列溶液加水稀释一倍后，pH 值变化最小的是（ ） 。 AHCl BH2SO4 CHNO3 DHAc13下列电对：Sn2+/Sn、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+/Ag 的值分别是-0.136V、0.34V、-0.44V、0.799V，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（ ） 。ACu2+和 Fe BAg+和 Fe CSn2+和 Fe DAg 和 Sn 14在配合物Co(NH3)5Cl( NO3)2中，中心离子的电荷数是（ ）
6、 。 A+1 B+2 C+3 D无法确定15H2S 分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（ ） 。A.直线形、sp 杂化； B.V 形、sp2杂化；C. 直线形、sp3d 杂化； D.V 形、sp3杂化。16难溶物 A2B，在水溶液中有下列平衡 A2B=2A+B-，c(A+)=x,c(B-)=y,则 Ksp 可表示为（ ） 。A B C Dyx212yxyx 2 yx2217使下列电极反应中有关离子浓度减少一半，而值增加的是（ ） 。A Cu2+2e-Cu； BI2+2e-2I-；C2H+2e-H2 ； DFe3+ e-Fe2+。 18下列盐酸溶液的浓度相同，pH 值最高的是（ ） 。 A
7、 NaCl BKNO3 CNa2SO4 DK2CO319下列各组量子数合理的一组是（ ） 。An=2 l=1 m=0 Bn=2 l=0 m=13Cn=3 l=3 m=-1 Dn=2 l=3 m=2 20下列物质中，既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主的二元弱酸是 （ ） 。 A.H2O2; B.H2S; C.H2SO3; D.H2S2O3。21Fe(III)的水合离子的颜色为（ ）A淡紫色 B黄色 C粉色 D绿色。二、填空题二、填空题1在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为 了反应活化能，活化分子 增加。而增加反应物的浓度，使反应速度加 快的原因是 。 2n=3,l=1 的原子
8、轨道（符号）是 ，轨道的形状为 ， 它可以有种空间取向，它们的符号为 ，总共最多可容纳 个电子。 3酸碱质子理论认为： 称为酸， 称为碱。 4配合物 K3FeF6系统命名是 。实验测得FeF63-的 磁矩 5.88B.M，中心离子的轨道杂化类型是 ，配离子的空间 构型是 。 5某元素的2 氧化态离子的核外电子结构式为：1s22s22p63s23p63d5，则 此元素在周期表中 区，第 周期，第 族，元素符号为 。 6. 在反应 KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 中， 被氧化， 被还原， 是氧化剂， 是还原剂。 7CH4分子中 C 采取的是 杂化，它的构型是 。而 NH3 分子中
9、 N 采取的是 杂化，构型是 。 8. 难溶电解质 Mg(OH)2，分别在（1）纯水中；（2）MgCl2溶液中； （3）NH4Cl 溶液中溶解，溶解度大小的顺序为 。 9在标态下，氯的含氧酸的氧化性随着氯的氧化数升高而 ；酸性 随着氯的氧化数升高而 。10胆矾的化学式是 ；（NH4）2SO4FeSO46H2O 俗称 。三问答题问答题 1何谓同离子效应？在 HAc 溶液中加入 NaAc，对 HAc 的电离平衡有何影响？2根据反应式 2P(s)+5Cl2(g)2PCl5(g)可知，如果 2mol 的 P 和 5 mol 的 Cl2混合，必然生成 2mol 的 PCl5。此说法是否正确，说明理由。
10、3某些元素的最外层有 2 个电子，次外层有 18 个电子，这些元素在周期表中4应属于哪族？哪区？是金属还是非金属？ 4反应 I2(g) 2I(g)达平衡时，压缩气体时，I2的离解度如何变化？原因 是什么？ 5配平下列反应方程式(1)H2S+ O2= S+ H2O(2)+ H2S+ H+ Cr3+ S+ H2O2 72OCr四、计算题四、计算题1将 20.0mL0.002 molL-1的 Na2SO4溶液与 10.0mL0.020 molL-1的 BaCl2溶液混合，问有无沉淀产生？(已知)10 BaSO,101 . 1 4spK2已知：Ksp(AgCl)=1.810-10，求算 AgCl 沉淀
11、在8 NHAg1091. 823不稳，K1.0 molL-1氨水中的溶解度。 3将锌片分别放入Zn2+=1.0molL-1，Zn2+=0.001molL-1溶液中，并组成原电 池，试写出原电池符号表示式，并计算原电池电动势。 （已知：）V76. 0/ZnZn2无机化学期末练习题答案 一、选择题1B 2B 3B 4B 5D 6A 7A 8C 9D 10B 11A 12D 13B 14C 15D 16C 17B 18D 19A 20A 21A 一填空题1降低 百分数 增加了单位体积内分子的总数 23p 对顶双球面形（或哑铃形） 3 3px、3py、3pz 6 3凡能给出质子的物质，凡能接受质子的物
12、质 4六氟合铁（III）酸钾 sp3d2 正八面体 5d 四 VIIB Mn6. HCl 中的 Cl-（Cl-或 HCl 亦可） KClO3中的 Cl（V） （或 KClO3亦可） 3ClOKClO3HCl 7sp3 等性 正四面体 sp3不等性 三角锥型 8NH4Cl 溶液中纯水中MgCl2溶液中 9. 降低 增强 10CuSO45H2O 摩尔盐 二问答题51答：在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质而使解离平 衡向左移动，从而降低弱电解质解离度的现象，称为同离子效应。在 HAc 溶液中入强电解质 NaAc 时，使 HAc 的解离平衡向左移动，从而降 低 HAc 的解离度。 2答：不正确。 因为 2P(s)+5Cl2(g) 2PCl5(g)为一可逆反应，达到平衡 状态时，2mol 的 P 和 5 mol 的 Cl2不可能全部反应生成 2mol 的 PCl5。即 P 和 Cl2反应生成 PCl5的同时，必有一部分 PCl5分解为 P 和 Cl2，直到正、逆反应速 率相等。 3(6 分)答：NH3分子中的 N 原子在与 H 原子成键时，采取 sp3 不等性杂化，使 得 NH3分子的几何构型呈三角锥形，分子中，正负电荷重心不重合，所以是非 极性分子。 CH4中的 C 原子在与 H 原子成键时
