《广东省湛江市届高三第二次（月）模拟考试（二）理综化学试题 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省湛江市届高三第二次（月）模拟考试（二）理综化学试题 Word版含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 F:19 Cl:35.5 Na:23 Ca:40 Cu:64 Au:1977.下列说法正确的是 A漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 B手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料 CSi 常用做信息高速公路的骨架光导纤维的主要材料 D浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 8.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A88.0g CO2与 N2O 的混合物中所含中子数为 44NA B0.1L l.0 molL1 的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数等于 0.2NA C100mL
2、 12 molL1 的浓 HNO3与过量 Cu 反应转移电子的数目为 0.6NA D46g 乙醇中存在的共价键总数为 7NA 9.下列叙述中错误的是 ACH3OH 的命名为：3-甲基-2-丁醇CHCHBCH3 分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面CH3C羟基的电子式是 H D软脂酸和油酸互为同系物 10.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是实验操作实验目的或结论A 蘸有浓硝酸的玻璃棒靠近浓氨水时冒白烟NH3具有还原性B 将一小块 Na 放入乙醇溶液中，有气泡产生Na 能置换乙醇中的氢C 可将 58.5g NaCl 加入到盛有 500mL 水的烧杯中， 搅拌、溶解粗略配制浓度为
3、2 molL1的 NaCl 溶液D 向氯仿中加入 NaOH 溶液，加热充分反应后，再 加入 AgNO3溶液,观察到沉淀验证氯仿中含有的氯元素11.下列物质的性质和应用相对应的是化学性质实际应用ASiCl4与水反应时生成白色烟雾SiCl4在战争中可用作烟雾弹B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板CMgO 是一种电解质工业电解冶炼金属镁D铝耐腐蚀用铝质容器腌制咸菜12.已知甲、乙、丙、丁是由短周期元素 W、X、Y、Z 组成的化合物，其转化关系如图。 已知：X 和 Z 同周期，短周期中 X 原子半径最大；Y 和 Z 同主族，且 Y 的质量数等于 Z 的核电荷数。甲是共价化合物；乙由四种
4、元素组成。下列说法正确的是甲丁乙丁丙 甲 A氢化物的稳定性：ZY B离子半径：ZYX CW 可能是金属元素 DW 和 X 均能与 Y 形成两种离子化合物 13.某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成，浓度均为 1 molL1，25时向该溶液通入 HCl 气 体或加入 NaOH 固体，溶液的 pH 随加入的 H+或 OH的物质的量而变化如下图。下列说法不正确 的是 AA、B、C 三点所表示的溶液中水的电离 程度依次增大 B加入 1 mol NaOH 后，溶液中 c(Na+)=c(R) C通入 HCl， R的水解程度增大，HR 的 电离常数减小 D未加 HCl 和 NaOH 时，溶液中 c(R)
5、 c(Na+)c(HR) 26.实验题：(14 分)大苏打是五水合硫代硫酸钠（Na2S2O35H2O）的俗称，又称海波，易溶于水，其稀溶 液与 BaCl2溶液混合无沉淀生成。向 Na2CO3和 Na2S 混合溶液中通入 SO2反应后制得 Na2S2O35H2O，通常制得的产品含有少量 Na2SO3和 Na2SO4。 、某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O） ，实验装置如图所示（省略夹持 装置）：实验步骤： （1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器 a 的名称是 ，组装仪器之前必须 检查仪器 a 是否漏水的操作是 。E 中 NaOH 溶液的作用是 。 （2）先向 C 中烧瓶加
6、入 Na2S 和 Na2CO3混合溶液，再向 A 中烧瓶滴加 H2SO4。A 装置中 发生反应的化学方程式为_。 （3）待 C 反应结束后，过滤其混合物，将滤液蒸发浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥，得 到产品。 【探究与反思】（4）为验证产品 中含有 Na2SO3和 Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案 补充完整。 （所需试剂从稀 HNO3、稀 H2SO4、稀 HCl、BaCl2溶液、蒸馏水中选择）实验操作现象结论pH 7 5 3 1 1 0.5 0 0.5 1 加入的 H物质的量加入的 OH物质的量 A B C 取适量产品配成稀溶液，滴 加足量 BaCl2溶液有白色沉淀生成确定产品中
7、含有 Na2SO3和 Na2SO4（5）为减少装置 C 中生成 Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进 行了改进，改进后的操作是 。 （6）为测定所得样品中 Na2S2O35H2O 的纯度，称取 mg 产品配成稀溶液并除去 Na2SO3 和 Na2SO4，然后用 c molL1标准碘溶液进行滴定（用淀粉溶液作指示剂） ，反应方程式为 2Na2S2O3I22NaINa2S4O6。若三次滴定平均消耗碘溶液的体积为 V mL，则测量的 Na2S2O35H2O 的纯度为 %。 （已知 Na2S2O35H2O 的式量是 248）27 （14 分）分） CO、CO2是化石燃料燃烧后的
8、主要产物。 （1）将等体积的 CO2和 CO 混合气体通入有足量 Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用 电火花点燃，将残留固体溶于水，所得溶质的化学式是 。 （2）已知：CO(g)O2(g) CO2 (g)O(g) H133.5kJmol1； 键能 E(OO)499.0 kJmol1 2CO(g)O2(g) 2CO2 (g)的H2 kJmol1。 （3）在恒容密闭容器中，控制不同温度进行 CO2分解实验：2CO2 (g)2CO(g)O2(g)。 以 CO2起始浓度均为 c molL1 测定 CO2的转化率，结果如图 27-1 所示。图中甲曲线表示 CO2的平衡转化率与温度的关系，乙曲线表示
9、不同温度下反应 10min 所测 CO2的转化率。二二 氧氧 化化 碳碳 转转 化化率率 % 1200 1300 1400 1500 1600 1700 1800 温温度度 甲 乙 B A (1300,25) 70 60 50 40 30 20 10 阴阴离离子子交交换换膜膜 阳阳离离子子交交换换膜膜 图图 2 K2Cr2O7 溶液 电电源源 ZnCl2 溶液 产品室 Zn Pb CO2 图图 27-1 图图 27-2 在 1300时反应 10min 到达 A 点，反应的平均速率 v(O2)= 。随温度升高， 曲线乙向曲线甲靠近的原因是 。要让 B 点 CO2 的转化率增大，除升高温度外，还可
10、以采取 措施（任填一个） 。 下列能说明上述反应达到平衡状态的是 。 a.单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol CO； b.混合气体的密度不再改变； c.CO2的转化率不再变化； d.密闭容器中压强不再改变； e.混合气体的平均相对分子质量不再改变。 （4）利用电化学还原 CO2制取 ZnC2O4的示意图如图 27-2 所示，电解液不参加反应，则 Zn 与电源的 极（填“正”或“负”）相连，Pb 极上的电极反应式是 。28 （15 分）分）某酸性废液含有 H+、Fe3+、Ni2+、NO3、F和 Cr2O72等。下图是该废液的综合利用工艺流程：（假设： F与金属离子的络合反应
11、不影响其他反应和计算）废氧化铁 NaHSO3 试剂 X Na2S 溶液 石灰浆 酸洗废液调 pH 为 3.5，分离转化分离沉镍分离残液检测排放 渣 1 Cr(OH)4- - NaOHCr(OH)3 渣 2 渣 3 H Cr3KMnO4K2Cr2O7溶液操作aK2Cr2O7晶体 已知： 金属离子开始沉淀和沉淀完全时的 pH： Fe3+Ni2+Cr3+开始沉淀1.56.74.0 沉淀完全3.49.56.9 Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+6NH3 Ni(NH3)62+ （1）滤渣的主要成份为： 。 （2）请写出“转化”时 NaHSO3与 Cr2O72发生反应的离子方程式 。 （3）试剂 X 可
12、以是足量氨水，还可以是: 。ANaOH BNi(OH)2 CNiO DFe2O3 （4）写出 Cr(OH)3在水中的电离方程式 。 （5）已知Ni(NH3)62+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：。 （6）请写出 Cr3+与酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式 。 （7）经检测，最后的残液中 c(Ca2+)1.0105 molL1，则残液中 F浓度为 mgL1，（填“符合”或“不符合”）排放标准已知 Ksp(CaF2)=41011，国家排放标准要求氟离 子浓度小于 10 mgL1。35化学选修 3：物质结构与性质(15 分) 随着新技术、新工艺的发展，已研制出多种新功能材料和结构材料，
13、典型的金属功能 材料有非晶态金属、形状记忆合金、超导材料、蓄氢合金、超微粉等；新型结构材料有超 塑性合金、超高温合金等。这些金属材料性能优异，应用前景广阔。如 Mg2Sn、Mg2Pb、Cu3Sn。 （1）有些这类物质的原子在三维空间里呈周期性有序排列，则它们属于_(填 “晶体”或“非晶体”)。Mg2Pb _（能、不能）表示分子的真实组成？ （2）基态锡原子有_个未成对电子；Pb2+的价电子排布式为_。 （3）离子化合物 CaC2的一种晶胞结构如图 35-1。从钙离子看，属于_堆积，其 配位数是_；一个晶胞含有的键平均有_个；图 35-2 中的部分是把图 35-1 进一 步抽象、分割得到的，正确的是_(填序号)。 （4）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图 35-3 所示，该金属互化物的化学式为 ，其晶胞边长为 a nm，密度为_ gcm3。(用含 a、NA的代数式表示) 图图 35- -1 图图 35- -2 图图 35- -336化学选修 5：有机化学基础(15 分) 物质 G 的合成路线如下： CH3COOH PBr3 G 6666 回答下列问题： （1）物质 B 中官能团的名称为_。 （2）写出反应类型： _ _。 （3）写出步骤的反应方程式 _。如果没有步骤，D、F 能反应吗
