期末模块检测卷(二)

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1、期末模块检测卷期末模块检测卷(二二)(时间：100 分钟 满分：100 分) 第卷(选择题 共 48 分) 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分) 1下列说法正确的是( ) A形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C第 3 周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 2下列做法不能体现低碳生活的是( ) A减少食物加工过程 B注意节约用电 C尽量购买本地的、当季的食物 D大量使用薪柴为燃料 3下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( ) A二氧化

2、硅是生产光纤制品的基本原料 B水玻璃可用于生产黏合剂和 防火剂 CDO 中，质量数之和是质子数之和的两倍 D石油分馏可获得乙烯、丙烯16 2和丁二烯 4下列说法正确的是( ) A原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表第A 族 B主族元素 X、Y 能形成 XY2型化合物，则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5 C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为 NA B1 mol 羟基中电子数为 10NA C常温常压下，22.4 L 乙烯中 CH 键数为

3、4NA D在 18 g 18O2中含有 NA个氧原子 6下列说法正确的是( ) A “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝” 、 “泪”分别是纤维素和油脂 B乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质 CFeO、Al2O3、C4H10分别属于碱性氧化物、两性氧化物、离子化合物 D煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化 7若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓 H2SO4作用下发生反应；一段时间后，分子中含有18O 的物质有( )A1 种 B2 种 C3 种 D4 种8高分子化合物的单体是( )9化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，据此判

4、断下列变化属于化学反 应的是( ) A干冰汽化 B金刚石在一定条件下转化为石墨 C单质碘受热升华 D从液态空气中分离出 N2 10下列说法正确的是( )A乙烯的结构简式可以表示为 CH2CH2 B苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D液化石油气和天然气的主要成分都是甲 烷 11X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若 X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是( ) A非金属性：YZYX CW 的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 DY 的单质性质很活泼 12下列关于有机物的正确说法是( ) A聚乙烯可

5、发生加成反应 B石油干馏可得到汽油、煤油等 C淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替 CCl4 13已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、 E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在 同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下 列 说法正确的是( ) A元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态 B一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质 DD

6、 的最高价氧化物对应的水化物是强碱 14下面是某同学做完铜锌硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是( )A构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属 B在该原电池中，铜作负极 C铜锌原电池工作时，若有 13 g 锌溶解，则电路中就有 0.4 mol 电子通过 D电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气 15市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很 强，衣服上的血迹及人体排放的蛋白质、油脂遇到它都能水解而除去。下列衣料中不能 用加酶洗衣粉洗涤的是( ) 棉织品 毛织品 腈纶织品 蚕丝织品 涤纶织品 锦纶织品 A B C D 16已知钡的活

7、动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( ) A钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B钡可以从 KCl 溶液中置换出钾 C氧化性：KBa2Na D碱性：KOHBa(OH)2NaOH 题 号12345678910111213141516答 案第卷(非选择题 共 52 分) 二、非选择题(本题包括 6 小题，共 52 分) 17(9 分)J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中 的 相对位置如右表；J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M 是地壳中含量最多的金属元 素。 (1)M 的离子结构示意图为_；元素 T 在周期表中位于第_族。 (2)J 和氢组成的

8、化合物分子有 6 个原子，其结构简式为 _。 18(7 分)为测定一种气态烃 A 的化学式，取标准状况下 448 mL A 置于密闭容器中， 再 通入一定体积的 O2，用电火花引燃，定性实验表明产物是 CO2、CO、水蒸气。相关方 案及有关数据如下(图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除)：(1)试通过计算求出 A 的化学式：_。 (2)写出该烃可能的结构简式： _。 19.(9 分)右图表示 800 时，含有 A、B、C3 种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情 况， 请回答： (1)该反应的反应物是_。 (2)该反应的化学方程式是 _。 (3)若到达平衡状态的时间为 2 min

9、，则 A 物质的平均反应速率为_。 20(10 分)下表是 A、B、C、D、E 五种有机物的有关信息：A能使溴的四氯化碳溶液褪色；填充模型为； 能与水在一定条件下反应生成 CB由 C、H 两种元素组成；球棍模型为C由 C、H、O 三种元素组成； 能与 Na 反应，但不能与 NaOH 溶 液反应； 能与 E 反应生成相对分子质量为 100 的酯D相对分子质量比 C 少 2； 能由 C 氧化而成E由 C、H、O 三种元素组成；球棍模型为 根据表中信息回答下列问题： (1)A 与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做_；写出在一定条件 下，A 生成高分子化合物的化学反应方程式： _。 (2)A 与氢

10、气发生加成反应后生成分子 F，与 F 在分子组成和结构上相似的有机物有一 大 类(俗称“同系物”)，它们均符合通式 CnH2n2。当 n_时，这类有机物开始 出 现同分异构体。 (3)B 具有的性质是_(填序号)。 无色无味液体 有毒 不溶于水 密度比水大 与酸性 KMnO4溶液和溴水 反应使其褪色 任何条件下不与氢气反应 写出在浓硫酸作用下，B 与浓硝酸反应的化学方程式： _。 (4)C 与 E 反应能生成相对分子质量为 100 的酯，该反应类型为_；其化学反应 方 程式为_ _。 (5)写出由 C 氧化生成 D 的化学反应方程式： _。 21(7 分)X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数

11、依次增大，X、Y、Z、L 是组成蛋白 质 的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题： (1)L 的元素符号为_；M 在元素周期表中的位置为_；五 种 元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。 (2)Z、X 两元素按原子数目比 13 和 24 构成分子 A 和 B，A 的化学式为_， B 的结构式为_。 (3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与 L 在同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层， 则 Se 的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。 22(10 分)用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：根据以上材料和你所学的

12、化学知识回答下列问题： (1)验证汽油是混合物的方法是_(填编号)。 A测量密度 B测沸点 C将汽油点燃 D闻气味 (2)A 的结构简式为_。 (3)丙烯醛(CH2=CHCHO)发生加聚反应形成的高聚物的结构简式为 _。 (4)合成丙烯酸乙酯的化学反应类型是_。 期末模块检测卷期末模块检测卷(二二) 1D 离子键是阴、阳离子间通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥， A 错误；同主族元素从上到下的非金属性减弱，故 HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱， 但 HF、HCl、HBr、HI 的还原性依次增强，B 错误；根据元素的非金属性越强，其对应的最高价 含氧酸的酸性越强，C

13、 未指明是最高价含氧酸，错误；元素周期律实质是元素原子核外电子排 布周期性变化，D 正确。 2D 此题考查了化学与生产生活的联系。低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，减 少食物加工过程，减少二氧化碳排放，能体现，排除 A；目前电力的主要来源是火电，节约用 电能减少二氧化碳排放，能体现，排除 B；本地食物能减少运输消耗，当季食物能减少贮存的 能量消耗，能体现，排除 C；薪柴为燃料，燃烧时能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，答 案为 D。 3D 光纤制品的主要原料是 SiO2，A 正确；水玻璃硬化中析出的硅酸凝胶具有很强的 黏附性，且具有耐高温的特性，可以作防火剂，B 正确；重水中质量数为 221620，质子数 为 12810，C 正确；乙烯、丙烯和丁二烯是通过石油裂解得到的，D 错误。 4B He 的最外层(也是最内层)电子数为 2，但它处于周期表中的 0