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1、1学院、系 专业班级 学号 姓名 密密封封线线06/07 学年一学期山东轻工业学院无机及分析化学考试试卷（ B 卷）（本试卷共 7 页）注：注： 1 1、未准备答题纸，请将所有题目的答案直接写在各题的指定位置；、未准备答题纸，请将所有题目的答案直接写在各题的指定位置； 2 2、本套试题共六个大题，满分、本套试题共六个大题，满分 100100 分，时间分，时间 120120 分钟。分钟。一、填空题（每空一、填空题（每空 1 分，共分，共 20 分）分）1、已知 A+B = M+N, rHm=35kJmol-1; 2M + 2N = 2D, rHm=-80kJmol-1. 则A+B = D 的 r
2、Hm= _-5_ kJmol-1。2、已知分析天平能称准至0.1mg, 要使试样的称量误差不大于 1， 则至少要称_0.2_ g。3、按有效数字规则计算 2.1870.852 +9.82/3.425= _4.730_。4、溶液中某物质 X 的浓度为 210-5 molL-1, 用 1 cm 比色皿在 465nm 处测得吸光度为 0.400, 则此配合物在 465nm 处的摩尔吸光系数为 210-4 Lmol-1cm-1。5、计算 0.10 molL-1Na2HPO4溶液的 pH 值，选择最简计算公式为H+=（Ka2Ka3）1/2 （H3PO4的逐级解离常数为 Ka1、Ka2、Ka3） 。6、A
3、c的分布系数与 HAc 的总浓度无关，取决于 HAc 的酸常数 和溶液的 H+ 。 7、加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中残留量不超过 10-5 molL-1叫沉淀完全。题号一二三四五六总分得分得分阅卷人28、已知: Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O , MKI=166.01, T KI/K2Cr2O7= 0.09961 gmL-1, 则 C K2Cr2O7 = 0.1000 moLL-1。9、将反应 2Ag+ 2I- + 2H+ = 2AgI + H2组成原电池，则原电池符号为(-)AgAgI(s) I-(c1) H+(c2) H2(P),
4、Pt (+) 。10、已知 Pb2+的浓度为 10-2 molL-1，在 pH=4.0 时，lg Y(H)8.44，10、lg K PbY18.04， 则 Pb2+ 能 (填“能”或“不能”) 被 EDTA 标准溶液准确滴定。11、配合物：Cu(NH3)4PtCl4的名称是 四氯合铂（II）酸四氨合铜（II） （用系统命名法命名） 。12、用 EDTA 滴定 Zn2+时，Al3+有干扰，可在合适的 pH 值下，加入 NH4F 使Al3+AlF63-配离子，属于 配位 掩蔽法。 ， 13、B2分子轨道式为 KK(2s)2(2s*)2(2py)1(2pz)1 ，分子有 磁性（填“有”或“无” ）
5、。14、量子数n =4、l=2 原子轨道符号是 4d ，有 5 种空间取向。15、某氧化物 A 俗称铬绿，A 与盐酸反应可得溶液 B，B 中加入过量 KOH 后可得绿色溶液 C，在 C 中加入 H2O2，加热后则生成黄色溶液，该溶液与 Pb2+反应可生成黄色沉淀 D。则 A 是 Cr2O3 ，C 是 KCr(OH)4 ， D 是 PbCrO4 （均写分子式） 。二、选择题（每题二、选择题（每题 1 分，共分，共 20 分）分）1、欲使密闭容器中的反应 CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) （rHm 0）平衡向右移动，可采用的方法是（ B ） 。A增大压力 B升高温度 C加入催化剂
6、2、一般来说，化学反应速率越大，表示一反应（ C ） 。A是基元反应 B 是放热反应 C 活化能越小3、在吸光光度法中，一般选择的测量波长是（ A ） 。得分阅卷人3学院、系 专业班级 学号 姓名 密密封封线线A 最大吸收波长 max B 长波长 C 最小吸收波长 min4、以下操作不能用于消除系统误差的是（ A ） 。A对照实验 B空白实验 C校准仪器5、莫尔法测定 Cl所用的指示剂是（ C ） 。A 铁铵矾 BNH4SCN C K2CrO46、下列物质中，溶解度不随 pH 值变化的是（ C ）ACaCO3 BMgF2 C BaSO47、欲配成 pH=9 的缓冲溶液，需选择一种碱及其共轭酸，
7、下列碱合适的是（ B ） 。ANH2OH(Kb=10-8.04) B NH3H2O(Kb=10-4.74) CNaF(Kb=10-10.54)8、NH4HCO3的质子条件式为（ C ）AH+=NH3+H2CO3 B H+H2CO3=NH3 +OH CH+H2CO3=NH3 + CO32+OH9、用 0.1000 molL-1Ce4+标准溶液滴定相同浓度的 Fe2+溶液,化学计量点的电极电势为 (已知: Ce4+/Ce3+=1.44 , Fe3+/ Fe2+=0.68V ) ( A )A 1.06V B 0.76V C 0.38V 10、对于电极反应：MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn
8、2+ + 4H2O , = +1.51V若H+增大，则 代数值将如何变化？ （ C ）A增大 B减小 C不变 11、 在以 EDTA 为标准溶液的配位滴定中，溶液的 pH 值越小，EDTA 的酸效应系数（ A ）A增大 B减小 C不变12、下列说法中错误的是 （ B ）A Ag(NH3)2+不如 Ag易得电子； B Ag(NH3)2+比 Ag易得电子；C Ag(NH3)2+中 Ag处于内界。13、某元素基态原子电子排布为Ar3d5，违背了什么原则（ C ）A洪特规则 B泡利不相容原理 C能量最低原理14、对于配离子Fe(CN)63-，下列说 法正确的是（ C ）4A它是外轨型的 B中心离子采取
9、的是 sp3d2杂化 C有磁性15、下列物质中可形成原子晶体的是（ C ）ANaCl BCO2 CSiO216、下列不同分子间存在诱导力、色散力、取向力、氢键的是（ A ）A甲醇和水 B氮气和水 C四氯化碳和水17、下列物质中没有两性的是（ A ）A SnS BCr(OH)3 C Sn(OH)2 18、下列物质中不具有氧化性的是 （ B ）AHgCl2 BSnCl2 CCo(OH)3 19、下列硫化物中能溶于稀 HCl 的是 （ A ）AZnS BPbS CCdS 20、用 EDTA 滴定金属离子 M 和 N，当 cM=cN时，能分别滴定的判据为（ C ）AlgK6 BlgK8 ClgK6 三
10、、判断题三、判断题 （ 对划对划“ ” 错划错划“”每题每题 1 分，共分，共 10 分）分）1、溶液中的物质在可见光范围内的所有波长下具有相同的摩尔吸光系数。 ( )2、 某反应在 298K 和 713K 的平衡常数分别为 91020和 5106，rHm = -152 kJmol-则该反应为放热反应。 （ ）3、根据酸碱质子理论，推断 H3O+的共轭碱是 OH- 。 （ ） 4、佛尔哈德法测定 Ag+采用的是返滴定法。 （ ）5、对于电对 Cu2+/CuI，增大 I-的浓度，得分阅卷人5学院、系 专业班级 学号 姓名 密密封封线线其电极电势不变。 （ ）6、 298.15K 时，金属锌放在
11、1molL-1的 Zn2+溶液中，当向锌盐溶液中滴加少量氨水时，则电极电势减小。 （ ）7、两个原子轨道在核间连线两侧以肩并肩方式发生重叠，既可以形成 键，也可以形成 键。 （ ）8、三个 2P 轨道的能量、形状都相同，只是空间取向不同。 （ ）9、H2O2、NaNO2、Na2SO3、MnO2均既有氧化性又有还原性。 （ ）10、BaCrO4、CdS、PbI2，Ag3PO4均为黄色沉淀。 （ ）四、四、完成下列表格（每空完成下列表格（每空 0.50.5 分，共分，共 1010 分）分）原子序数周期族区电子分布式（用原子实表示） 26四VIIIdAr3d64s2 29四IBdsAr3d104s1 17三VIIApNe3s23p5物质杂化类型空间构型 BCl3sp2等性杂化平面正三角形 NH3sp3不等性杂化三角锥形 Ag(NH3)2+sp 等性杂化直线形待鉴定离子鉴定反应使用的主要试剂现象 Sn2+HgCl2白色沉淀 S2O32-AgNO3白黄、棕黑得分阅卷人得分阅卷人6五五、写出下列反应的主要产物（共写出下列反应的主要产物（共 1010 分，不配平）分，不配平）1、 HgCl2+SnCl2 （过量）Hg SnCl42、 Zn+NH3+H2O Zn(NH3)42+ + H23、 Cu2O+ H2SO4 (稀)CuSO4 + Cu4、 Fe3+K+Fe(CN)6
