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1、“树树人学堂人学堂”2012 年暑期年暑期辅导辅导班班练习题练习题科目：高中化学 出题人：张健榕 考生姓名_： 1将 10g 氢气和 40g 氧气混合点燃，放出 714.5KJ 热量，同样条件下 1mol 氢气在氧气中 完全燃烧放出的热量是( ) A.71.45KJ B.142.9KJ C.571.6KJ D.285.8KJ 2下列关于平衡常数 K 的说法中，正确的是（ ） A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数 K C平衡常数 K 只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D从平衡常数 K 的大小不能推断一个反应进行的程度 3下列说法正确的是( )
2、A强极性键形成的化合物不一定是强电解质 B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 CNaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 D氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子 4在由水电离出的 c(H+) 110-13 molL-1 的溶液中一定大量共存的离子组是（ ） A. Fe2+， Na+， NO3-， Cl- B. Ba2+，Na+， NO3-，Cl- C.SO42-，S2O32-，NH4+，Na+ D.Mg2+，Na+，Br -，AlO2- 5反应 FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； H0，S0，下列说法正确的是（ ） A低温下自发进行，高温下非自发进行 B
3、高温下自发进行，低温下非自发进行 C任何温度下均为非自发进行 D 任何温度下均为自发进行 6反应 2SO2+O22SO3 ，经一段时间后 SO3 的浓度增加了 0.4molL1 ，在这段时 间内用 O2 表示的反应速率为 0.4molL1s1 ,则这段时间为 （ ） A0.1s B2.5s C0.5s D10s 7反应 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) H = -46.19 kJ. mol1，关于这个反应的平衡常数 K，下列说法正确的是（ ） 。 A随温度升高 K 增加 B 随压强升高 K 增加 C随温度升高 K 减小 D 随压强升高 K 减小 8在某一密闭容器中，充入一定量的 H
4、I 气体，发生反应 2HI(g) H2(g)I2(g)； H0，在 t1 时达到平衡，t2 时加热升温并保温，到 t3 时又达到新平衡，符合这一变化的 图像是( )。9. 和铝粉可以发生铝热反应的是 A二氧化碳 B氧化铁 C氧化钠 D三氧化硫 10. 对于 CO2(气)+C(固)2CO(气)-Q，下列各组条件变化中，两项均能使平衡向右移动的 是 HI%A加压、升温B加压、降温 C减压、降温 D减压、升温 11下列各组物质中，互为同系物的是 A612C 和613CB正丁烷和异丁烷 CCH4和 C3H8D金刚石和石墨 12下列物质中，只含共价键的是 AH2O BNaOH CKBr DNH4Cl 1
5、3检验氯化氢气体中是否混有 Cl2，可采用的方法是 A用干燥的蓝色布条 B用干燥的蓝色石蕊试纸 C将气体通人硝酸银溶液中 D用湿润的碘化钾淀粉试纸 14. 在 1000时，在密闭容器中加入一定量的固体 Na2SO4，使其发生反应：Na2SO4(固) +4H2(气) Na2S(固)+4H2O-Q 并达平衡，在恒温恒容的条件下； 向容器中分别加入以下物质对平衡有无影响？有影响的填写出平衡移动的方向 A加入 Na2SO4_；B加入焦炭_ 若初时加入的 Na2SO4 是 1.42g，平衡时容器中固体物质质量是 1.10g 求 Na2SO4 的转化 率为_ 若将体系温度升高 20，H2 在混合气体中的含
6、量随时间 t 的变化情况可用下图中的 _表示15 A、B、C、D 四种元素都是短周期元素。含有 A 元素的物质，在火焰上灼烧产生黄 色火焰；B2 是自然界中最轻的气体，B2在 D2 中燃烧产生苍白色火焰；C 元素原子 的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。根据上述条件回 （1）写出下列元素的元素符号：A _、C_ ; (2 ) A、C、B 三元素形成的化合物与 B、D 两元素形成的化合物在水溶液中反应的离 子方程式为_ ;(3) 写出铁在D2中燃烧的化学方程式。 。16 （1）写出实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气所发生反应的化学方程式；。 （2）实验室加热乙醇和浓硫酸的混合物制乙烯的发生反应的化学方程式 。 17取 100 mL Na2CO3 和 Na2SO4的混合溶液，加过量 BaCl2溶液后得到 16.84g 白色沉淀， 沉淀用过量稀 HNO3 处理质量减少到 6.99g ，并有气体放出。试计算： (1）原混合溶液中 Na2SO4 的物质的量浓度； (2）产生的气体在标准状况下的体积。
