《云南省玉溪市2018届高三上学期第四次月考化学试题Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省玉溪市2018届高三上学期第四次月考化学试题Word版含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省玉溪市玉溪一中云南省玉溪市玉溪一中 2018 届高三上学期第四次月考届高三上学期第四次月考化学试题化学试题命题人：吴云坤命题人：吴云坤 段子星段子星 朱娟朱娟注意事项：注意事项：1. 本试卷分第本试卷分第卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分卷（非选择题）两部分 ，答卷前，考生，答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，考试时间务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，考试时间 150 分钟，满分钟，满分分 300 分。分。2. 回答第回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答
2、案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选图其他答案标号。写在本试卷上无效。涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选图其他答案标号。写在本试卷上无效。3. 回答第回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ca-40 Ti-48 1. 生活中碰到的某些问题，常需要用化学知识解释，下列说法不正确的是A. 做馒头时加少量小苏打，是为了使馒头更加松软B. 药皂中掺入少量的苯酚，是由于苯酚有杀菌作用C. 食盐中加入少量碘酸钾，人食用后可补充人体内碘
3、元素的不足D. 腌制火腿时添加少量 NaNO2，是为了使火腿肉的味道更加美味可口【答案】D【解析】做馒头时加少量小苏打，可以生成二氧化碳气体，使馒头更加松软，故 A 正确；苯酚有杀菌消毒作用，所以药皂中掺入少量的苯酚，故 B 正确；碘盐含有碘酸钾，可以补充碘元素，故 C 正确；腌制火腿时添加少量 NaNO2，是为了防止火腿变质，故 D 错误。2. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 17g 羟基与 17gH2O2所含质子数均为 9NAB. 32g S8（）含有 SS 的数目约为 8NAC. 1L 0.1molL1的 NaHCO3溶液中 HCO3和 CO32离子数之和为 0.1
4、NAD. 足量的铜与含 2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成 NA个 SO2分子【答案】A【解析】1 个羟基含有 9 个质子，17g 羟基含有质子数9NA、1 个过氧化氢分子含有 18 个质子，17gH2O2所含质子数为9NA，故 A 正确；1 个 S8分子由 8 个 SS 键，32g S8含有 SS 的数目为 NA，故 B 错误；HCO3既能水解又能电离，含碳微粒有 HCO3、CO32、H2CO3，根据物料守恒 HCO3、CO32、H2CO3数之和为 0.1NA，故 C 错误；铜与稀硫酸不反应，足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，参加反应的硫酸的物质的量小于 2mol，所以
5、生成 SO2分子数小于 NA个，故 D 错误。3. 依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料 X 经过多步反应合成。下列说法正确的是A. 原料 X 不能使酸性 KMnO4溶液褪色B. 原料 X 酸性条件下的水解产物与中间体 Y 互为同分异构体C. 中间体 Y 能发生加成、取代、氧化等反应D. 1 mol 依曲替酯只能与 1 mol NaOH 发生反应【答案】C【解析】原料 X 含有碳碳双键，能使酸性 KMnO4溶液褪色，故 A 错误；原料 X 酸性条件下的水解产物是与分子式不同，不是同分异构体，故 B 错误；中间体 Y 含有碳碳双键、羟基、能发生加成、取代、氧化等反应，故 C 正确；1 mol
6、依曲替酯水解出 1mol 羧基、1mol 酚羟基，二者都可以与氢氧化钠反应，所以 1 mol 依曲替酯能与 2 mol NaOH 发生反应，故 D 错误。4. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C. 用装置丙稀释反应后的混合液 D. 用装置丁测定余酸的浓度【答案】C【解析】试题分析：A、铜和浓硫酸的反应需要加热，装置没有加热装置，错误；B、SO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，应为长管进气短管出气，错误；C、浓硫酸溶于水放出大量的热，应用装置稀释反应后的混合液，正确；D、用氢氧化钠溶液滴定余酸，氢氧化钠溶液
7、应放在碱式滴定管中，错误。考点：考查化学实验方案的分析、评价5. 下列离子方程式正确的是A. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2SO42BaSO4B. 向 3%的双氧水中通入少量 SO2：H2O2 + SO2 = 2H+ + SO42C. 向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + CO32D. 向 NaHCO3溶液中加入少量石灰水：Ca2+ + OH+ HCO3 = CaCO3+ H2O【答案】B【解析】在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Cu2+2OH-+ Ba2SO42BaSO4+ Cu(OH)2，故 A 错误；向 3%的双氧水中通入
8、少量 SO2，SO2被氧化成硫酸：H2O2 + SO2 = 2H+ + SO42，故 B 正确；向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2 + H2O + C6H5O=C6H5OH + HCO3，故 C 错误；向 NaHCO3溶液中加入少量石灰水：Ca2+ + 2OH+ 2HCO3 = CaCO3+ CO32-+2H2O，故 D 错误。点睛：酸性 H2CO3 C6H5OH HCO3，根据强酸制弱酸，向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，生成苯酚和碳酸氢钠。6. 表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A某溶液 W 进行焰色反应实验焰色为黄色W 一定是钠盐溶液B蘸有浓氨水的玻璃棒
9、靠近溶液 X有白烟产生X 可能是浓盐酸C溶液 Y 中加入盐酸酸化的 Ba（NO3）2溶液有白色沉淀Y 中一定含有 SO42D将 SO2气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊先变红，后褪色SO2有漂白性A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】溶液 W 进行焰色反应实验，焰色为黄色，W 一定含有钠元素，W 可能是氢氧化钠溶液，不一定是钠盐溶液，故 A 错误；浓氨水挥发出氨气、与浓盐酸挥发出的氯化氢反应，生成白烟氯化铵，故 B 正确；加入盐酸酸化的 Ba（NO3）2溶液，生成的沉淀可能是氯化银或硫酸钡，故 C 错误；将 SO2气体通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊变红，不褪色，故 D 错误。7.
10、常温下，用 0.10 mol/LKOH 溶液滴定 10.00mL 0.10 mol/L 某二元弱酸 H2R 溶液，滴定曲线如图（混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和） ，下列关系正确的是A. 点所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HR）+c（R2）+c（OH）B. 点所示溶液中：c（K+）c（HR）c（H2R）c（R2）C. 点所示溶液中：c（H2R）+c（HR）+c（R2）=0.04 mol.L-1D. 点所示溶液中：c（H+）=c（HR）+2c（H2R）+c（OH）【答案】C【解析】A点为混合溶液，由电荷守恒可知：c（K+）+c（H+）=c（HR-）+2c（R2-）+c（OH-）
11、，故 A 错误； B点溶液是等体积等浓度 KOH、H2R 反应生成的 KHR，显酸性，HR-电离大于其水解，所以离子浓度为 c（K+）c（HR-）c（R2-）c（H2R） ，故 B 错误； C点溶液的体积为 25mL，由物料守恒可知，c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）= =0.04 mol/L，故 C 正确； D点用 20ml 0.10mol L-1 KOH 溶液滴定 10.00mL 0.10 mol L-1二元弱酸 H2R 溶液反应生成 K2R，根据质子守恒可知：c（H+）+c（HR-）+2c（H2R）=c（OH-） ，故 D 错误。8. 用如图所示装置进行实验（夹持仪器省略） 。将液
12、体 A 逐滴加入到固体 B 中，回答下列问题： （1）图中 D 装置在实验中的作用是_。 （2）若 A 为 30%H2O2溶液，B 为 MnO2，C 盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开 E 后，C 中的现象为_，C 中发生反应的化学方程式为_。 （3）若 A 为浓盐酸，B 为 KMnO4，C 中盛有 KI 淀粉溶液，旋开 E 后，C 中的现象是_；继续通气体于 C 中，足够长的时间后，发现 C 中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中 I2能被 Cl2氧化为 HIO3，写出该反应的化学方程式_。 （4）若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有 AlCl3溶液，旋开 E，足够长的时间后，C 中的现象
13、是_，C 中发生反应的离子方程式为_。（5）常温下，NH4+ H2ONH3H2O+ H+的化学平衡常数为 51010，则 NH3H2O 的电离平衡常数 K = _。【答案】 (1). 防倒吸 (2). 产生淡黄色沉淀 (3). 2H2S + O2= 2S+ 2 H2O (4). 溶液由无色变成蓝色 (5). 6H2O +I 2+5Cl 2 = 2HIO3+ 10 HCl (6). 有白色沉淀生成 (7). Al 3+ +3NH 3H 2 O = Al(OH) 3 + 3NH 4+ (8). 2105【解析】试题分析：（1）如果 B 中生成的气体极易溶于 C 中液体，则 D 可起到防止倒吸作用；
14、（2）氧气和硫化氢发生氧化还原反应可生成硫单质；（3）氯气能置换出碘化钾中的碘；I2能被 Cl2氧化为 HIO3、氯气被还原为 HCl，根据得失电子守恒、元素守恒配平化学方程式；（4）氨气溶于水呈碱性，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀。9. 工业上用菱锰矿（MnCO3）含 FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的 pHMn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7回答下列问题：（1）盐酸溶解 MnCO3的化学方程式是_，滤渣 1 的主要成分为_。（2）向溶液 1 中加入双氧水时，反应的离子方程式是_。（3）滤液 2 中加入稍过量的难溶电解质 MnS，以除去 Cu2+，反应的离子方程式是_，在CuS 和 MnS 共存的悬浊液中， c(Cu2+)/c(Mn2+)=_【Ksp(CuS)=1.210-36，Ksp(MnS)=2.510-13】。（4）将 MnCl2转化为 MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的 NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn22ClO3_ （5）将 MnCl2转化为 MnO2的另一种方法是电解法。 生成 MnO2的电
